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常温下，向20 mL 0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液中滴加0.10 mol·L-1 CaCl2溶液至pH＝7，有白色沉淀生成，无气体放出。对反应所得混合液的下列说法错误的是
A．存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡
B． c(Na＋)＝c(Cl-)＞c(HCO3-)＞c(CO32－)＝c(Ca2+)
C． c(Na+)＋2c(Ca2+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32－)＋c(Cl-)
D． 反应的离子方程式：2 HCO3-＋Ca2+==CaCO3↓＋H2CO3
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某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10 mol/ L NaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是( )
A. NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度
B. 反应的过程中产生的白色沉淀为CaCO3
C. 反应后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)
D. 加入CaCl2促进了HCO3-的水解
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某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol·L-1 NaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是
A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度
B．加入CaCl2促进了HCO3-的水解
C．反应的离子方程式是2HCO3-＋Ca2+==CaCO3↓＋H2CO3
D．反应后的溶液中存在：c(Na+)＋2c(Ca2+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(Cl－)
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某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是
A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度
B．加入CaCl2促进了HCO3-的水解
C．反应的离子方程式是2HCO3-＋Ca2+==CaCO3↓＋H2CO3
D．反应后的溶液中存在：c(Na+)＋2c(Ca2+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(Cl－)
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常温下2 mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液，pH约为8，向其中滴加等体积等浓度的饱和CaCl2溶液，有白色沉淀和无色气体生成。下列说法中正确的是
A.NaHCO3溶液中， c(H+) + c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(OH-)
B.NaHCO3溶液中，c(Na+) > c(OH-)> c(HCO3-) > c(H+)
C.加热NaHCO3溶液，pH增大，一定是HCO3- 水解程度增大的结果
D.滴加饱和CaCl2溶液发生了反应：Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3↓ + H2O + CO2↑
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常温下2 mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液，pH约为8，向其中滴加几滴饱和CaCl2溶液，有白色沉淀和无色气体生成。下列说法中，不正确的是
A. NaHCO3溶液中，HCO3-水解程度大于其电离程度
B. NaHCO3溶液中，c(Na+) > c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+)
C. 最终所得的混合溶液中，c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-)+ c(OH-)
D. 滴加饱和CaCl2溶液促进了HCO3-的电离
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某同学探究NaHCO3的性质，部分实验报吿记录如下：
① 常温下，配制0.10 moI/L NaHCO3溶液，测其pH为8.4；
② 取少量该溶液于试管中，向其中滴加CaCl2溶液至中性，滴加过程中只产生一种白色沉淀（能与盐酸作用产生气体），但无气体放出。
下列说法不正确的是
A. NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度
B. 加入CaCl2促进了HCO3-的水解
C. 反应的离子方程式是2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+ H2CO3
D. 反应后的溶液中存在：c(Na+)+ 2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-) +c(Cl-)、
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常温下，用 0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，则下列说法正确的是
A．图2是滴定盐酸的曲线
B．a与b的关系是：a<b
C．E点对应离子浓度由大到小的顺序为： c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂且颜色变化为红变橙
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常温下，用 0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，则下列说法正确的是（ ）
图1 图2
A．图2是滴定盐酸的曲线
B．a与b的关系是：a<b
C．E点对应离子浓度由大到小的顺序为: c（CH3COO-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）
D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂
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下列实验操作及现象结论描述不准确的是（ ）
A.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，用可见光束照射，产生丁达尔效应
B.常温下，向0.10mol·L－1NaHCO3溶液，滴加CaCl2溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出，说明加入CaCl2促进了HCO3－的水解
C.利用以下实验器材（规格数量不限）：烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、纸条、硬纸板、温度计能完成中和反应反应热的测定
D.向浓度均为0.1mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，因为KSP[Mg（OH）2]＞KSP[Cu（OH）2]
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