工业上有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol。某实验中将6 mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图曲线 (甲)所示。请完成下列问题：
(1)a点正反应速率________逆反应速率(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)若仅改变某一实验条件再进行一次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线(乙)所示，曲线(乙)对应改变的实验条件可以是________(填序号)。
a.加催化剂 b.增大压强 c.升高温度 d.增大H2浓度
高二化学填空题中等难度题
（14分）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0 kJ·mol－1
某科学实验将6molCO2和8molH2充入体积为2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。
（1）a点正反应速率_______（填大于、等于或小于）逆反应速率。
（2）下列时间段平均反应速率最大的是__________，最小的是__________。
A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min
（3）如果体积可变，仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是__________________，曲线II(更快平衡)对应的实验条件改变是___________ 。
（4）求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K。（写出计算过程）
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(7分) 固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H ＝ －49.0 kJ·mol－1。某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。
（1）a点正反应速率_______（填大于、等于或小于）逆反应速率。
（2）下列时间段平均反应速率最大的是__________。
A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min
（3）求平衡时CO2的转化率 。
（4）在恒温恒容的条件下，下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_______。
A．K不变 B．容器内压强保持不变
C．v正(H2)＝3v正(CO2) D．容器内的密度保持不变
（5）仅改变某一实验条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是 ，曲线Ⅲ对应的实验条件改变是 。
A.升高温度
B.增大压强
C.加入的催化剂
D.降低温度
E.减小压强
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固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO来生产甲醇燃料的方法： CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H ＝ －49.0 kJ·mol－1，
某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。
（1）a点正反应速率_______（填大于、等于或小于）逆反应速率。
（2）下列时间段平均反应速率最大的是__________。
A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min
（3）求平衡时CO2的转化率 和该条件下的平衡常数K________。
（4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是________，曲线II对应的实验条件改变是________。
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工业上有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol。某实验中将6 mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图曲线 (甲)所示。请完成下列问题：
(1)a点正反应速率________逆反应速率(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)若仅改变某一实验条件再进行一次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线(乙)所示，曲线(乙)对应改变的实验条件可以是________(填序号)。
a.加催化剂 b.增大压强 c.升高温度 d.增大H2浓度
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固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0 kJ·mol－1
某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。
（1）a点正反应速率___________（填大于、等于或小于）逆反应速率。
（2）下列时间段平均反应速率最大的是__________，最小的是______。
A．0～1min B．1～3min
C．3～8min D．8～11min
（3）求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K。（写出计算过程）
（4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是___________，曲线II对应的实验条件改变是___________。
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目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。
CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ/mol，为探究反应原理，现进行如下实验：
在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和4 mol H2，一定条件下发生反应：测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________mol/(L·min)。
（2）该反应的平衡常数表达式为________。
（3）下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是________。
A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入1 mol CO2和4 mol H2
（4）如果在相同的容器中事先充入1 mol CH3OH和1 mol H2O，为了使反应达到的化学平衡和上述一样，则起始还需加入H2的物质的量为________。
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I. 工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ•mol-1
将6mol CO2和8mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。
（1）b点正反应速率 ___________(填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。
（2）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中所示（虚线）。曲线I对应的实验条件改变是______________， 体积不变再充入3mol CO2和4mol H2，达到新的平衡时，CH3OH (g)的体积分数 ___________（填“增大”“不变”或“减小”）。
（3）若将1mol CO2和3mol H2充入该容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，假设温度不变， 则容器内的压强与起始压强之比为 _________________（用a表示）。
Ⅱ. 工业上还可在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ΔH
（4）在一定温度下，若将4amol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则该反应的平衡常数为_____________。若此时再向该容器中投入amol CO、2amol H2和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是__________（“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。
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工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ·mol-1,6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如图所示(实线)。图中数据a(1,6)表示:在1 min时H2的物质的量是6mol。
(1)a点正反应速率____(填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。
(2)下列时间段平均反应速率最大的是____。
A.0～1 min B.1～3 min C.3～8 min D.8～11 min
(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中所示(虚线)。曲线Ⅰ对应的实验条件改变是____,曲线Ⅱ对应的实验条件改变是______,体积不变再充入3 mol CO2和4 mol H2,达到新的平衡时,H2O(g)的体积分数____(填“增大”“不变”或“减小”)。
(4)若将1 mol CO2和3 mol H2充入该容器中,充分反应达到平衡后,若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______(用a表示)。
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