COCl2(g)CO(g) + Cl2(g) ΔH > 0,当反应达到平衡时,改变一种反应条件,下列示意图正确的是 ( )
① ② ③ ④
A.①表示随温度升高,平衡常数的变化
B.②表示加入催化剂,反应速率随时间的变化
C.③表示恒压条件下,反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化
D.④表示CO的体积分数随充入Cl2量的变化
高二化学单选题中等难度题
COCl2(g) CO(g) + Cl2(g) ΔH > 0,当反应达到平衡时,改变一种反应条件,下列示意图正确的是 ( )
① ② ③ ④
A.①表示随温度升高,平衡常数的变化
B.②表示加入催化剂,反应速率随时间的变化
C.③表示恒压条件下,反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化
D.④表示CO的体积分数随充入Cl2量的变化
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COCl2(g)CO(g) + Cl2(g) ΔH > 0,当反应达到平衡时,改变一种反应条件,下列示意图正确的是 ( )
① ② ③ ④
A.①表示随温度升高,平衡常数的变化
B.②表示加入催化剂,反应速率随时间的变化
C.③表示恒压条件下,反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化
D.④表示CO的体积分数随充入Cl2量的变化
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在一定条件下发生如下反应:COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) △H<0下列有关说法正确的是
A.单位时间内生成CO和Cl2的物质的量比为1∶1时,反应达到平衡状态
B.用催化剂能提高反应物的平衡转化率
C.平衡时其他条件不变,升高温度能提高COCl2的转化率
D.当反应达平衡时,恒温恒压条件下通入Ar能提高COCl2的转化率
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反应COCl2(g) Cl2(g) + CO(g) △H>0达到平衡时各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出)。
下列说法正确的是
A. 第4 min时改变的条件可能是扩大容器体积
B. 第2 min时的平衡常数K(2)大于第8 min时的平衡常数K(8)
C. 12 min时反应在温度T(8)下重新达到平衡,则此时c(COCl2) = 0.031 mol/L(结果保留两位有效数字)
D. 产物CO在2~3 min、5~6 min、12~13 min时的平均反应速率大小为:υ(5~6) > υ(2~3) > υ(12~13)
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COCl2的分解反应为COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)。将一定量COCl2(g)和Cl2(g)放入一密闭容器中,2min时达到平衡后,各物质的物质的量在不同条件下的变化情况如下图所示。
下列相关说法中不正确的是
A.1min时以CO表示的逆反应速率小于3min时以CO表示的正反应速率
B.若在6min时改变的条件为升高温度,则反应的平衡常数K增大
C.12min时改变的条件可为减小CO的浓度,16min时改变的条件可为增大反应容器的体积
D.以CO表示在4~5min、10~11min和12~13min时平均反应速率为v(4~5)<v(10~11)<v(12~13)
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光气(COCl2)的分解反应为:COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)ΔH=+108kJ·mol-1。反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出):
(1)计算反应在第8min时的平衡常数K=__;
(2)比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低:T(2)__T(8)(填“<”、“>”或“=”);
(3)若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡,则此时c(COCl2)=__mol·L-1;
(4)比较产物CO在2~3min、5~6min和12~13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2~3)、v(5~6)、v(12~13)表示]的大小__;
(5)比较反应物COCl2在5~6min和15~16min时平均反应速率的大小:v(5~6)__v(15~16)(填“<”、“>”或“=”),原因是__。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
T℃时,在密闭容器中进行的反应:COCl2(g)⇌CO(g)+Cl2(g)△H=108kJ·mol-1,在4min、10min、14min时均只改变影响平衡的一个条件,各物质的浓度变化如图所示:
下列说法正确的是( )
A.4min时改变的条件是:降低体系的温度
B.10min时改变的条件是:向体系中再充入Cl2
C.14min时改变的条件是:增大容器的体积
D.若T℃时,起始向2L的恒容密闭容器中充入COCl2、Cl2、CO均为0.20mol,则达到平衡前,v正>v逆
高二化学多选题中等难度题查看答案及解析
化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列有些图像描述正确的是
A. 当反应COCl2(g) CO(g)+Cl2(g);△H>0,达到平衡时①升温②减压③加催化剂都能提高COCl2转化率
B. 图1可能表示压强对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大
C. 图2可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D. 据图3,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量Cu至pH在4左右
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对已经达到化学平衡的反应:COCl2(g) CO(g) + Cl2(g),△H>0 当反应达到平衡时下列措施:①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减小压强 ⑤加催化剂,其中能提高COCl2(g)转化率的是
A.①⑤ B.①④ C.②③ D.③⑤
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TK时,向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2,发生反应COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表,下列说法正确的是:
t/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
n(Cl2)/mol | 0 | 0.030 | 0.039 | 0.040 | 0.040 |
下列说法正确的是
A. TK时该反应的化学平衡常数为1/75
B. 反应在前2s的平均速度v(CO)=0.015mol·L-1·s-
C. 保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(Cl2)=0.022 mol•L-1,则反应的△H<0
D. 平衡后向上还容器中再充入0.10molCOCl2,平衡正向移动,COCl2的转化率增大
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