常温下，下列说法不正确的是A.0.2mol/L的NaHCO3溶液的pH>7，则溶液中：c(...

常温下，下列说法不正确的是

A.0.2mol/L的NaHCO3溶液的pH>7，则溶液中：c(H2CO3)>c(CO32-)

B.叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，0.1mol/LNaN3水溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)

C.向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c(NH4+)=c(Cl-)

D.0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHC2O4溶液等体积混合后溶液中：c(OH-)+c(C2O42-)=c(HC2O4-)+2c(H+)

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常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是

A．a点时溶液pH＝11.5，原因是：CO32－＋2H2O → H2CO3＋2OH－

B．a-b段发生反应为：CO32－＋2H＋→ CO2↑＋H2O

C．b-c段发生反应为：HCO3－＋H＋→ CO2↑＋H2O

D．c-d段发生反应为：H＋＋OH－→ H2O

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已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L-1的下列三种溶液的pH：

下列说法中正确的是(　　 )

A.阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3

B.相同条件下的酸性：H2CO3<HCN

C.三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡

D.升高Na2CO3溶液的温度，减小

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常温下含碳各微粒H2CO3、HCO3－和CO32－存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是（　　　 ）

A. 为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间

B. pH=10.25时，c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)

C. 根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)=10－6.37

D. 若是0.1mol NaOH反应后所得的1L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系： c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)

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下列说法不正确的是

A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-）＋2c(CO32-)

B．常温下，浓度均为0．1 mol·L－1下列各溶液的pH：NaOH>Na2CO3> NaHCO3> NH4Cl

C．向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D．常温下，pH=1的稀硫酸与醋酸溶液中，c (SO42-)与c(CH3COO－)之比为2∶1

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下图是某水溶液常温下pH 从0 到14 的范围内H2CO3、HCO3-、CO32- 三种成分平衡时组成分数，下列叙述正确的是

A. 此图是1.0mol/L碳酸钠溶液滴定1.0mol/L 盐酸的滴定曲线

B. 向pH=10.25 的溶液中通HCl 气体使pH=7，此时c(H2CO3)>c(Cl-)= c(HCO3-)>c(CO32- )

C. 人体血液的pH 约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-形式存在

D. 该温度下，碳酸氢根的水解平衡常数Kh= 10-3.75

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常温时，配制一组c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 mol·L-1的混合溶液，溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)与pH的关系如图所示。下列说法中错误的是

(己知：CO32-+H2OHCO3-+OH- 　　 K=2×10-4，1g5=0.7)

A. a点的溶液中：c(HCO3-)> c(H2CO3)+c(CO32-)

B. b点横坐标数值大约为10.3

C. c点的溶液中：c(Na+)<2c(CO32-)十c(HCO3-)

D. 溶液中水的电离程度：a<b<c

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常温时，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物种分布分数(X)=与pH的关系如图所示：

下列说法正确的是

A. 反应HCO3-H＋＋CO32-的lgK=-6.4

B. pH═8的溶液中：c（Na＋）>c（HCO3-）

C. NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c（Na＋）═c（Cl-）

D. 向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要发生的离子反应：HCO3-＋OH-═CO32-＋H2O

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常温时，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物种分布分数(X)=与pH的关系如图所示：

下列说法正确的是

A. 反应HCO3-H＋＋CO32-的lgK=-6.4

B. pH═8的溶液中：c（Na＋）>c（HCO3-）

C. NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c（Na＋）═c（Cl-）

D. 向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要发生的离子反应：HCO3-＋OH-═CO32-＋H2O

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常温时，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物种分布分数(X)=与pH的关系如图所示：

下列说法正确的是

A. 反应HCO3-H＋＋CO32-的lgK=-6.4

B. pH═8的溶液中：c（Na＋）>c（HCO3-）

C. NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c（Na＋）═c（Cl-）

D. 向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要发生的离子反应：HCO3-＋OH-═CO32-＋H2O

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