常温下含碳各微粒H2CO3、HCO3－和CO32－存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间
B. pH=10.25时，c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)
C. 根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)=10－6.37
D. 若是0.1mol NaOH反应后所得的1L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系： c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)
高三化学单选题中等难度题
常温下含碳各微粒H2CO3、HCO3－和CO32－存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的质量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是
A．pH=10.25时，c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)
B．为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间
C．根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)=10－6.37
D．若是0.1molNaOH反应后所得的1L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系： c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)
高三化学选择题极难题查看答案及解析
常温下含碳各微粒H2CO3、HCO3－和CO32－存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间
B. pH=10.25时，c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)
C. 根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)=10－6.37
D. 若是0.1mol NaOH反应后所得的1L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系： c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)
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常温时，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物种分布分数
(X)=
与pH的关系如图所示：
下列说法正确的是
A. 反应HCO3-
H＋＋CO32-的lgK=-6.4
B. pH═8的溶液中：c（Na＋）>c（HCO3-）
C. NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c（Na＋）═c（Cl-）
D. 向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要发生的离子反应：HCO3-＋OH-═CO32-＋H2O
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常温时，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物种分布分数(X)=与pH的关系如图所示：
下列说法正确的是
A. 反应HCO3-H＋＋CO32-的lgK=-6.4
B. pH═8的溶液中：c（Na＋）>c（HCO3-）
C. NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c（Na＋）═c（Cl-）
D. 向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要发生的离子反应：HCO3-＋OH-═CO32-＋H2O
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常温时，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物种分布分数(X)=与pH的关系如图所示：
下列说法正确的是
A. 反应HCO3-H＋＋CO32-的lgK=-6.4
B. pH═8的溶液中：c（Na＋）>c（HCO3-）
C. NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c（Na＋）═c（Cl-）
D. 向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要发生的离子反应：HCO3-＋OH-═CO32-＋H2O
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常温时，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物种分布分数(X)=与pH的关系如图所示：
下列说法正确的是
A. 反应HCO3-H＋＋CO32-的lgK=-6.4
B. pH═8的溶液中：c（Na＋）>c（HCO3-）
C. NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c（Na＋）═c（Cl-）
D. 向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要发生的离子反应：HCO3-＋OH-═CO32-＋H2O
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常温时，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物种分布分数(X)=与pH的关系如图所示：
下列说法正确的是
A. 反应HCO3-H＋＋CO32-的lgK=-6.4
B. pH═8的溶液中：c（Na＋）>c（HCO3-）
C. NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c（Na＋）═c（Cl-）
D. 向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要发生的离子反应：HCO3-＋OH-═CO32-＋H2O
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常温时，分别改变相同物质的量浓度的H2CO3和氨水的pH，H2CO3、HCO3-、CO32-物质的量分数 (δ)及NH3·H2O、NH4+的物质的量分数(δ)如下图所示（不考虑溶液中的CO2和NH3分子）：
[已知δ=
、δ=
]
下列说法正确的是
A. NH4HCO3溶液显酸性
B. pH=5时，c(HCO3-)>c(H2CO3) >c(CO32-)
C. lgK1(H2CO3)=6.38
D. HCO3-+ NH3·H2O=NH4++CO32-+H2O的lgK=-0.95
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下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是 ( )。
A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(H2CO3)＋2c(CO32—)
B．常温下，pH＝4的醋酸与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后pH<7
C．将0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)
D．pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H＋)相等
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下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是
A． 0．1 mol/LNa2CO3溶液中:c(Na+)=(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)
B．常温下pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH<7
C．将0．2mol/LNaA溶液和0．1 mol·L-1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(Cl-)
D． pH=l2的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H+)相等
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