某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性,设计如下实验装置。
(1)写出A中反应的化学方程式__________,浓硫酸表现出__________性。
(2)实验室用装置E制备Cl2,离子方程式为:_____________该反应中的还原剂是_________(填化学式)。
(3)①装置A和E中,常用于萃取操作的仪器是__________(填名称)
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为B:__________,D:__________.
(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强.他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中,结果发现品红溶液未褪色,并且生成了两种常见的强酸,请你分析该现象的原因:__________________(用化学方程式表示)。
(5)第三个实验小组同学查阅资料得知:氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程:
已知:Br 2是易挥发、深红棕色的液体,与Cl2化学性质相似;氢溴酸是易挥发、无色液体。
根据上述流程回答下列问题:
①反应室①使用冰水的目的___________。
②操作I的名称__________,操作Ⅱ的名称___________。
③反应室②中加入Na2SO3的目的是_____________。
④工业生产中制得的氢溴酸带有淡黄色。于是甲乙两同学设计了实验加以探究:
A.甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+,则用于证明该假设所用的试剂为_____________,若假设成立可观察到的现象为___________。
B.乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为___________,其用于证明该假设成立的方法为____________。
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某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性,设计如下实验装置。
(1)写出A中反应的化学方程式__________,浓硫酸表现出__________性。
(2)实验室用装置E制备Cl2,离子方程式为:_____________该反应中的还原剂是_________(填化学式)。
(3)①装置A和E中,常用于萃取操作的仪器是__________(填名称)
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为B:__________,D:__________.
(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强.他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中,结果发现品红溶液未褪色,并且生成了两种常见的强酸,请你分析该现象的原因:__________________(用化学方程式表示)。
(5)第三个实验小组同学查阅资料得知:氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程:
已知:Br 2是易挥发、深红棕色的液体,与Cl2化学性质相似;氢溴酸是易挥发、无色液体。
根据上述流程回答下列问题:
①反应室①使用冰水的目的___________。
②操作I的名称__________,操作Ⅱ的名称___________。
③反应室②中加入Na2SO3的目的是_____________。
④工业生产中制得的氢溴酸带有淡黄色。于是甲乙两同学设计了实验加以探究:
A.甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+,则用于证明该假设所用的试剂为_____________,若假设成立可观察到的现象为___________。
B.乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为___________,其用于证明该假设成立的方法为____________。
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(共14分)某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下装置:
(1)实验室常用装置E制各Cl2,写出该反应的离子方程式__________________________指出该反应中浓盐酸所表现出的性质________
(2)反应开始后,发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个容器加热,两个容器中的现象分别为:B________D________
(3)装置C的作用是________
(4)该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验:
通气一段时间后,甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色,而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。
试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①试分析甲同学实验过程中,品红溶液不褪色的原因是:________。(用离子方程式进行说明)
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的?________
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(共14分)某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下装置:
(1)实验室常用装置E制各Cl2,写出该反应的离子方程式__________________________指出该反应中浓盐酸所表现出的性质________
(2)反应开始后,发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个容器加热,两个容器中的现象分别为:B________D________
(3)装置C的作用是________
(4)该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验:
通气一段时间后,甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色,而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①试分析甲同学实验过程中,品红溶液不褪色的原因是:________。(用离子方程式进行说明)
②你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的?________
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(16分)某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下图所示的实验装置。
(1) 实验室常选用制CO2的发生装置制SO2;实验室在用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时,应选用上图A、E两发生装置中________装置(填装置序号)制Cl2。
(2) 反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去,停止通气后,给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为B:________ ________,D:________ 。
(3) 装置C的作用是________ ________。
(4) 甲乙两名同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。试分析:
①在气体进入品红溶液之前,先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是:
________ 。
②甲同学在实验过程中发现:通气一段时间后,品红溶液几乎不褪色,其原因是: ________,并写出其相应的离子方程式:________ ________。
③乙同学在实验过程中发现:通气一段时间后,品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅,其原因是: ________。
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某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下图所示的实验装置。
(1)实验室常选用制CO2的发生装置制SO2,实验室用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时,应选用上图A、E两发生装置中________装置(填装置序号)制Cl2,通过(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸,反应离子方程式为________
________。
(2)反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去,停止通气后,给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为
B:________,
D:。
(3)甲乙两名同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。
甲同学在实验过程中发现:通气一段时间后,品红溶液几乎不褪色,其原因是(用化学反应方程式表示):
________
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(14分)某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下图所示的实验装置。
(1)实验室常选用制CO2的发生装置制SO2;实验室在用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时,应选用上图A、E两发生装置中▲ 装置(填装置序号)制Cl2。在制Cl2的反应中浓盐酸所表现出的性质是▲ 。
(2)反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去,停止通气后,给B、D两个
试管加热,两个试管中的现象分别为B:▲ ,D:▲ 。
(3)装置C的作用是▲ 。
(4)甲乙两名同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。试分析:
①在气体进入品红溶液之前,先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是:▲ 。
②甲同学在实验过程中发现:通气一段时间后,品红溶液几乎不褪色,其原因是:▲ ,并写出其相应的离子方程式:▲ 。
③乙同学在实验过程中发现:通气一段时间后,品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅,其原因是:▲ 。
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(10分)某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置。
(1)实验室用装置A制备SO2.某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未流下,你认为原因可能: ;
(2)实验室用装置E制备Cl2,其反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有0.6 mol的HCl参加反应,则转移的电子总数为 mol;
(3)①反应开始一段时间后,观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是:
B: ,D: ;
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象是:
B: ,D: ;
(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强.他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象的那样.请你分析该现象的原因(用化学方程式表示): 。如果用0.01 mol SO2与0.01 mol Cl2同时非常缓慢地通入100 mL水中,假如得到的溶液体积仍为100 mL,则所得溶液中氢离子的物质的量浓度约为 。
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(11分)为了探究Cl2、SO2同时通入H2O发生的反应,某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。
试填空:
(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体,现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2,采用MnO2和浓盐酸(12 mol·L-1)为原料制取Cl2。在此实验中,F仪器的作用是________;气体发生装置B应选择①、②、③三种装置中的________(选填序号)。
(2)D装置中主要反应的离子方程式为:________。
(3)为验证通入D装置中气体是Cl2过量还是SO2过量,兴趣小组的同!学准备了以下试剂:氯化铁溶液;氯化亚铁溶液;硫氰化钾溶液;苯酚溶液;品红溶液;酸性高锰酸钾溶液。
若Cl2量:取适量D中溶液滴加至盛有________(试剂名称,下同)的试管中,再加入产生的现象是,说明Cl2过量;
若SO2过量:取适量D中溶液滴加至盛有________的试管内,产生的现象是________。
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