实验室用稀硝酸与铜反应制备 NO气体及硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·3H2O],需经过铜与稀硝酸反应、收集 NO、尾气处理、制取硝酸铜晶体四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是
A.用装置制取 和 NO
B.用装置收集 NO
C.用装置吸收尾气
D.用装置蒸干溶液制 Cu(NO3)2·3H2O
高三化学单选题中等难度题
实验室用稀硝酸与铜反应制备 NO气体及硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·3H2O],需经过铜与稀硝酸反应、收集 NO、尾气处理、制取硝酸铜晶体四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是
A.用装置制取 和 NO
B.用装置收集 NO
C.用装置吸收尾气
D.用装置蒸干溶液制 Cu(NO3)2·3H2O
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实验室用粗铜制取NO2并冋收硝酸铜晶体[Cu(NO3)2•3H2O],下列装置能达到实验目的的是
A. 用装置中制备NO2 B. 用装置乙收集NO2
C. 用装置丙过滤除去固体杂质 D. 装置丁蒸发至干得纯净硝酸铜晶体
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实验室用稀硝酸与铜反应制备硝酸铜晶体及NO气体,需经过铜与稀硝酸反应、收集NO、尾气处理、制取硝酸铜晶体四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是()
A.用装置A.甲制取和NO
B.用装置乙收集NO
C.用装置丙吸收尾气
D.用装置丁蒸发结晶制
高三化学单选题简单题查看答案及解析
某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)2·3H2O晶体,并进一步探究用SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。设计的合成路线如下:
已知:Cu (NO3)2·3H2O Cu(NO3)2·Cu(OH)2 CuO
SOCl2熔点 -105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。 请回答:
(1)第③步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤,其中蒸发浓缩的具体操作是_______。
(2)第④步中发生反应的化学方程式是_____________。
(3)第④步,某同学设计的实验装置示意图(夹持及控温装置省略,如图1有一处不合理,请提出改进方案并说明理由_______________。
(4)为测定无水Cu(NO3)2产品的纯度,可用分光光度法。
已知:4NH3·H2O + Cu2+ == Cu(NH3)42+ + 4H2O;Cu(NH3)42+ 对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与Cu2+ 在一定浓度范围内成正比。现测得Cu(NH3)42+的吸光度A与Cu2+ 标准溶液浓度关系如图2所示:准确称取0.3150g无水Cu(NO3)2,用蒸馏水溶解并定容至100 mL,准确移取该溶液10.00mL,加过量NH3 ·H2O,再用蒸馏水定容至100 mL,测得溶液吸光度A=0.620,则无水Cu(NO3)2产品的纯度是_________(以质量分数表示)。
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某研究小组由Cu(NO3)2溶液先制得Cu(NO3)2·3H2O晶体,然后在下图所示实验装置中(夹持及控温装置省略),用Cu(NO3)2·3H2O晶体和SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。已知:SOCl2的熔点为-105℃、沸点为76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。
(1)由Cu(NO3)2溶液制得Cu(NO3)2·3H2O晶体的实验步骤包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤。
①蒸发浓缩时当蒸发皿中出现______________________________(填现象)时,停止加热。
②为得到较大颗粒的Cu(NO3)2·3H2O晶体,可采用的方法是_______________(填一种)。
(2)①仪器c的名称是________。
②向三颈烧瓶中缓慢滴加SOCl2时,需打开活塞________(填“a”或“b”或“a和b”)。
(3)装置甲中Cu(NO3)2·3H2O和SOCl2发生反应的化学方程式为__________________________________。
(4)装置乙的作用是______________________________________。
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某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)2·H2O晶体,并进一步探究用SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。设计的合成路线如下:
已知:Cu(NO3)2·3H2O Cu(NO3)2·Cu(OH)2 CuO
SOCl2熔点―105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。
请回答:
(1)第②步调pH适合的物质是_________(填化学式)。
(2)第③步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤,其中蒸发浓缩的具体操作是_____________。为得到较大颗粒的Cu(NO3)2·3H2O晶体,可采用的方法是___________(填一种)。
(3)第④步中发生反应的化学方程式是_______________________。
(4)第④步,某同学设计的实验装置示意图(夹持及控温装置省略,如图)有一处不合理,请提出改进方案并说明理由___________________。
装置改进后,向仪器A中缓慢滴加SOCl2时,需打开活塞______(填“a”、“b”或“a和b”)。
(5)为测定无水Cu(NO3)2产品的纯度,可用分光光度法。
已知:4NH3·H2O + Cu2+ == Cu(NH3)42+ + 4H2O;Cu(NH3)42+ 对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与Cu2+ 在一定浓度范围内成正比。现测得Cu(NH3)42+的吸光度A与Cu2+ 标准溶液浓度关系如图所示:
准确称取0.3150g无水Cu(NO3)2,用蒸馏水溶解并定容至100 mL,准确移取该溶液10.00mL,加过量NH3·H2O,再用蒸馏水定容至100 mL,测得溶液吸光度A=0.620,则无水Cu(NO3)2产品的纯度是_________(以质量分数表示)。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)2·H2O晶体,并进一步探究用SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。设计的合成路线如下:
已知:Cu(NO3)2·3H2O Cu(NO3)2·Cu(OH)2 CuO
SOCl2熔点―105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。
请回答:
(1)第②步调pH适合的物质是_________(填化学式)。
(2)第③步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤,其中蒸发浓缩的具体操作是_____________。为得到较大颗粒的Cu(NO3)2·3H2O晶体,可采用的方法是___________(填一种)。
(3)第④步中发生反应的化学方程式是_______________________。
(4)第④步,某同学设计的实验装置示意图(夹持及控温装置省略,如图)有一处不合理,请提出改进方案并说明理由___________________。
装置改进后,向仪器A中缓慢滴加SOCl2时,需打开活塞______(填“a”、“b”或“a和b”)。
(5)为测定无水Cu(NO3)2产品的纯度,可用分光光度法。
已知:4NH3·H2O + Cu2+ == Cu(NH3)42+ + 4H2O;Cu(NH3)42+ 对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与Cu2+ 在一定浓度范围内成正比。现测得Cu(NH3)42+的吸光度A与Cu2+ 标准溶液浓度关系如图所示:
准确称取0.3150g无水Cu(NO3)2,用蒸馏水溶解并定容至100 mL,准确移取该溶液10.00mL,加过量NH3·H2O,再用蒸馏水定容至100 mL,测得溶液吸光度A=0.620,则无水Cu(NO3)2产品的纯度是_________(以质量分数表示)。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)2•3H2O晶体,并进一步探究用SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2.设计的合成路线如下:
已知:①Cu(NO3)2•3H2OCu(NO3)2•Cu(OH)2CuO
②SOCl2熔点﹣105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体、水解强烈放热,
请回答:
(1)Cu与足量稀HNO3反应的化学方程式_____
(2)第②步调pH适合的物质是_____(填化学式).
(3)第③步包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤,其中蒸发浓缩的具体操作是_____.为得到较大颗粒的Cu(NO3)2•3H2O晶体,可采用的方法是_____(填一种).
(4)第④步中发生的反应化学方程式是_____.
(5)第④步,某同学设计的实验装置示意图(如图1)有一处不合理,请提出改进方案并说明理由:_____;装置改进后,向仪器A中缓慢滴加SOCl2时,需打开活塞_____(填“a”、“b”或“a和b”).反应过程中,可能会因温度过高而有副反应,写出两种有效措施_____、_____.
(6)为测定无水Cu(NO3)2产品的纯度,可用分光光度法.
已知:4NH3•H2O+Cu2+═Cu(NH3)42++4H2O;Cu(NH3)42+对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与Cu2+在一定浓度范围内成正比.现测得Cu(NH3)42+的吸光度A与Cu2+标准溶液浓度关系如图2所示:
准确称取0.315 0g无水Cu(NO3)2,用蒸馏水溶解并定容至100mL,准确移取该溶液10.00mL,加过量NH3•H2O,再用蒸馏水定容至100mL,测得溶液吸光度A=0.600,则无水Cu(NO3)2产品的纯度是_____(以质量分数表示).
高三化学实验题困难题查看答案及解析
某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)2·3H2O晶体,并进一步探究用SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。设计的合成路线如下:
已知:SOCl2 熔点-105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。请回答:
(1)写出第②步调 pH适合的一种物质______(填化学式),调 pH 后需进行的操作是_____。
(2)第③步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤,其中蒸发浓缩的具体操作是将溶液转移至蒸发皿中,缓缓加热至______。
(3)第④步中发生反应的化学方程式是______。
(4)第④步,某同学设计的实验装置示意图(如图,夹持及控温装置省略)有一处不合理,请提出改进方案并说明理由_______。
装置改进后,向仪器 A 中缓慢滴加 SOCl2 时,需打开活塞_____(填“a”“b”或“a 和 b”)。
(5)Cu(NO3)2·3H2O在170℃可失去结晶水变成Cu(NO3)2,若加热时间过长,Cu(NO3)2则会分解为一种黑色的固体,一种红棕色气体和另一种单质气体,写出反应的化学方程式:_______。
(6)为测定无水Cu(NO3)2 产品的纯度,可用分光光度法。
已知:4NH3·H2O+Cu2+=Cu(NH3)42++4H2O;Cu(NH3)42+对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与 Cu2+在一定浓度范围内成正比。现测得Cu(NH3)42+的吸光度A与 Cu2+标准溶液浓度关系如图所示:
准确称取0.3150g无水Cu(NO3)2,用蒸馏水溶解并定容至100mL,准确移取该溶液10.00mL,加过量NH3·H2O,再用蒸馏水定容至100mL,测得溶液吸光度A=0.620,则无水Cu(NO3)2产品的纯度是_______(以质量分数表示)。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
某研究小组设计如图所示实验装置(夹持及控温装置省略),用Cu(NO3)2 • 3H2O晶体和SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。已知SOC12熔点-l05℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。 .
(1)①仪器c的名称是_________________。
②向三颈烧瓶中缓慢滴加SOC12时,需打开活塞_________(选填“a”、“b”或“a 和 b”)。
(2)装置A中Cu(NO3)2 • 3H2O和SOC12发生反应的化学方程式是________________。
(3)装置B的作用是________________。
(4)实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)2 • 3H2O的实验方案如下:
己知几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表
开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Cu2+ • | 4.2 | 6.7 |
①步骤I中所用稀HNO3稍过量的目的是_____________。
②请补充完整由溶液I制备Cu(NO3)2 • 3H2O晶体的实验方案:
向溶液I中加入__________,冰水洗涤得到Cu(NO3)2 • 3H2O晶体。
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