写出下列热化学反应方程式：(1)1molN2(g)与适量H2(g)起反应生成NH3(g)，...

写出下列热化学反应方程式：

(1)1molN2(g)与适量H2(g)起反应生成NH3(g)，放出92.2kJ热量：______________。

(2)1molN2(g)与适量O2(g)起反应生成NO(g)，吸收68kJ热量：_______________。

(3)1molCu(s)能与一定量的O2(g)起反应生成CuO(s)，放出157kJ热量：__________。

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依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）1molN2（g）与适量 H2(g)起反应，生成NH3(g)，放出92.2kJ热量。____________。

（2）1molN2（g）与适量 O2(g)起反应，生成NO2(g)，吸收68kJ热量。__________________________。

（3）16 g甲醇气体燃烧生成CO2和液态水时放热362.88 kJ，则该反应的热化学方程式应为___________。

（4）已知CO（g）的燃烧热为283kJ/mol,则它的燃烧热的热化学方程式为__________________。

（5）1gCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6kJ热量，则CH4的燃烧热的热化学方程式为_____。

（6）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)　　　　 ΔH1=+532.36 kJ·mol–1

Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)　 ΔH2=+473.63 kJ·mol–1

写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式___________。

（7）下列三组溶液　

①20mL、0.1mol/LHCl + 20mL、0.1mol/LNH3·H2O　　　　 ②10mL、0.2mol/LHCl + 30mL、0.1mol/LNaOH　

③10mL、0.1mol/L H2SO4 + 30mL、0.1mol/LNH3·H2O

发生反应的反应热ΔH1、ΔH2、ΔH3大小关系为_______________________________。

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（12分）按要求书写热化学方程式：

① 1molN2(g)与适量H2(g)起反应生成NH3(g)，放出92.2 kJ热量：　　　　　　　　　　　　　　　　

② 稀盐酸和稀NaOH溶液混合的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　

③ 2 gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：　　　　　　

④ 已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJ·mol-1和1 411.0 kJ·mol-1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　

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按要求填空

（I）写出下列反应的热化学方程式。

（1）N2(气态)与H2(气态)起反应，完全反应生成34g NH3(气态)放出92.2 kJ的热量：________________________________________。

（2）标况下22.4L N2(气态)与适量O2(气态)起反应，生成NO(气态)需吸收68 kJ的热量：______________________________________。

（3）卫星发射时可用肼(N2H4)为燃料，1 mol N2H4(气态)在O2(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(气态)，放出534 kJ的热量：__________________________________________。

（4）已知断裂1 mol H—H键、1 mol N≡N键分别需要吸收436 kJ、946 kJ的能量，生成1 mol N—H键放出391 kJ的能量，试写出N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式：___________________________________。

（II）已知： C(s)＋　 O2(g) === CO2(g)　　 ΔH＝－393.5 kJ/mol

2CO(g)＋O2(g) === 2CO2(g)　　 ΔH＝－566 kJ/mol

TiO2(s)＋2Cl2(g) === TiCl4(s)＋O2(g)　　 ΔH＝+141 kJ/mol

则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s) === TiCl4(s)＋2CO(g)　　 ΔH＝ __________________。

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（1）请用热化学方程式表示

A．1mol N2（g）与适量H2（g）起反应，生成2mol NH3 （g），放出92.2kJ热量。

______________________________________________________________

B．1mol N2（g）与适量O2（g）起反应生成2 mol NO2（g），吸收68kJ热量。

___________________________________________________________________

（2）随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是

A、CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g）　　　　　 ΔH＝＋49.0kJ/mol

B、CH3OH（g）＋3/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）　　　 ΔH＝－192.9kJ/mol

由上述方程式可知，CH3OH的燃烧热_________（填“大于”、“等于”或“小于”）192.9kJ/mol。已知水的气化热为44 kJ/mol，则氢气燃烧热的热化学方程式_______________________________。

（3）把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径Ⅰ　 C（s）+O2（g）=====CO2（g）；ΔH1＜0　　 ①

途径Ⅱ　 先制成水煤气：C（s）+H2O（g）=====CO（g）+H2（g）；ΔH2＞0 　　 ②

再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）=====2CO2（g）；ΔH3＜0　　　　　 ③

2H2（g）+O2（g）=====2H2O（g）；ΔH4＜0　　　　　 ④

ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是___________

A．2ΔH1=2ΔH2+ΔH3+ΔH4 B．2ΔH1<2ΔH2+ΔH3+ΔH4

C．2ΔH1+2ΔH2=ΔH3+ΔH4 D．ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4

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（8分）、（1）写出下列反应的热化学方程式

①1molN₂ (g)与适量O₂ (g)反应生成NO (g)，需吸收68kJ的热量

________

②1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量

________

（2）氢氧燃料电池是将H₂通入负极，O₂通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。

①若电解质溶液为KOH，其正极反应方程式为：________

②若电解质溶液为硫酸，负极反应方程式为：________。

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书写下列反应的热化学方程式

（1）1molN2（g）与适量O2（g）反应生成NO （g），需吸收68kJ的热量　　　　　　　　　　　　　　

（2）1 L 1 mol/L 稀盐酸跟 1 L 1 mol/L NaOH溶液起中和反应放出57 ．3 kJ热量　　　　　　　　　　　　

（3）在25℃、1．01×105Pa时，16g S粉在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫气体，放出148．5KJ的热量，则S的燃烧热的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___。

（2）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式___。

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写出下列反应的热化学方程式。

（1）已知断开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_______________________________

（2）已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，请写出该反应的热化学方程式：_______________________________________________

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