（1）请用热化学方程式表示：A．1mol N2（g）与适量H2（g）起反应，生成2mol ...

高二化学解答题中等难度题查看答案及解析

（1）请用热化学方程式表示

A．1mol N2（g）与适量H2（g）起反应，生成2mol NH3 （g），放出92.2kJ热量。

______________________________________________________________

B．1mol N2（g）与适量O2（g）起反应生成2 mol NO2（g），吸收68kJ热量。

___________________________________________________________________

（2）随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是

A、CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g）　　　　　 ΔH＝＋49.0kJ/mol

B、CH3OH（g）＋3/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）　　　 ΔH＝－192.9kJ/mol

由上述方程式可知，CH3OH的燃烧热_________（填“大于”、“等于”或“小于”）192.9kJ/mol。已知水的气化热为44 kJ/mol，则氢气燃烧热的热化学方程式_______________________________。

（3）把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径Ⅰ　 C（s）+O2（g）=====CO2（g）；ΔH1＜0　　 ①

途径Ⅱ　 先制成水煤气：C（s）+H2O（g）=====CO（g）+H2（g）；ΔH2＞0 　　 ②

再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）=====2CO2（g）；ΔH3＜0　　　　　 ③

2H2（g）+O2（g）=====2H2O（g）；ΔH4＜0　　　　　 ④

ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是___________

A．2ΔH1=2ΔH2+ΔH3+ΔH4 B．2ΔH1<2ΔH2+ΔH3+ΔH4

C．2ΔH1+2ΔH2=ΔH3+ΔH4 D．ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4

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写出下列热化学反应方程式：

(1)1molN2(g)与适量H2(g)起反应生成NH3(g)，放出92.2kJ热量：______________。

(2)1molN2(g)与适量O2(g)起反应生成NO(g)，吸收68kJ热量：_______________。

(3)1molCu(s)能与一定量的O2(g)起反应生成CuO(s)，放出157kJ热量：__________。

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依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）1molN2（g）与适量 H2(g)起反应，生成NH3(g)，放出92.2kJ热量。____________。

（2）1molN2（g）与适量 O2(g)起反应，生成NO2(g)，吸收68kJ热量。__________________________。

（3）16 g甲醇气体燃烧生成CO2和液态水时放热362.88 kJ，则该反应的热化学方程式应为___________。

（4）已知CO（g）的燃烧热为283kJ/mol,则它的燃烧热的热化学方程式为__________________。

（5）1gCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6kJ热量，则CH4的燃烧热的热化学方程式为_____。

（6）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)　　　　 ΔH1=+532.36 kJ·mol–1

Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)　 ΔH2=+473.63 kJ·mol–1

写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式___________。

（7）下列三组溶液　

①20mL、0.1mol/LHCl + 20mL、0.1mol/LNH3·H2O　　　　 ②10mL、0.2mol/LHCl + 30mL、0.1mol/LNaOH　

③10mL、0.1mol/L H2SO4 + 30mL、0.1mol/LNH3·H2O

发生反应的反应热ΔH1、ΔH2、ΔH3大小关系为_______________________________。

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（12分）按要求书写热化学方程式：

① 1molN2(g)与适量H2(g)起反应生成NH3(g)，放出92.2 kJ热量：　　　　　　　　　　　　　　　　

② 稀盐酸和稀NaOH溶液混合的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　

③ 2 gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：　　　　　　

④ 已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJ·mol-1和1 411.0 kJ·mol-1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　

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已知拆开1mol H–H键， 1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ 、946kJ；形成1mol N–H键，会放出能量391kJ，在反应N2 + 3H22NH3中，每生成2mol NH3，

A．放出92 kJ热量　　　　　　　　　　　　 B．吸收92 kJ热量

C．放出209kJ热量　　　　　　　　　　　　 D．吸收209kJ热量

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按要求填空

（I）写出下列反应的热化学方程式。

（1）N2(气态)与H2(气态)起反应，完全反应生成34g NH3(气态)放出92.2 kJ的热量：________________________________________。

（2）标况下22.4L N2(气态)与适量O2(气态)起反应，生成NO(气态)需吸收68 kJ的热量：______________________________________。

（3）卫星发射时可用肼(N2H4)为燃料，1 mol N2H4(气态)在O2(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(气态)，放出534 kJ的热量：__________________________________________。

（4）已知断裂1 mol H—H键、1 mol N≡N键分别需要吸收436 kJ、946 kJ的能量，生成1 mol N—H键放出391 kJ的能量，试写出N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式：___________________________________。

（II）已知： C(s)＋　 O2(g) === CO2(g)　　 ΔH＝－393.5 kJ/mol

2CO(g)＋O2(g) === 2CO2(g)　　 ΔH＝－566 kJ/mol

TiO2(s)＋2Cl2(g) === TiCl4(s)＋O2(g)　　 ΔH＝+141 kJ/mol

则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s) === TiCl4(s)＋2CO(g)　　 ΔH＝ __________________。

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I (化学反应原理)

（1）在101kPa时，足量H2在1mol O2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热△H=___________，表示H2燃烧热的热化学方程式为____________________。

(2) 1.00 L 1.00 mol·L-1硫酸与2.00 L 1.00 mol·L-1NaOH溶液完全反应，放出 114. 6 kJ的热量，该反应的中和热△H=_____________，表示其中和热的热化学方程式为_____________。

II（化学与生活)

某生活栏目向观众推荐一款美味主食——香酥牛肉饼，其部分原料如下：

① 面粉、② 牛肉、③ 食盐、④ 花生油。请回答：

（1）富含淀粉的是 _________（填序号，下同）。（2）富含油脂的是 _________。　　　　　

（3）富含蛋白质的是______ 。　　　　 （4）属于调味剂的是　 _________。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

合成氨技术的发明使工业化人工固氮成为现实。

（1）已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－1。在一定条件下反应时，当生成标准状况下33.6 L NH3时，放出的热量为________。

（2）合成氨混合体系在平衡状态时NH3的百分含量与温度的关系如图所示。由图可知：

①温度T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1__________K2 (填“>”或“<”)。若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氦气，平衡__________移动(填“向左”、“向右”或“不”)。

②见右图，T2温度时，在1 L的密闭容器中加入2.1 mol N2、1.5 mol H2，经10 min达到平衡，则v(H2)＝________mol/ (L.min)达到平衡后，如果再向该容器内通入N2、H2、NH3各0.4 mol，则平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)。

（3）工业上用CO2和NH3反应生成尿素：CO2(g)＋2NH3(g)H2O(l)＋CO(NH2)2(l) ΔH，在一定压强下测得如下数据：

①则该反应ΔH______0，表中数据a______d，b______f(均选填“>”、“＝”或“<”)。

②从尿素合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO2、NH3，应如何处理？_________________。

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