(12分)按要求书写热化学方程式:
① 1molN2(g)与适量H2(g)起反应生成NH3(g),放出92.2 kJ热量:
② 稀盐酸和稀NaOH溶液混合的热化学方程式:
③ 2 gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为:
④ 已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJ·mol-1和1 411.0 kJ·mol-1,则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为:
高二化学填空题中等难度题
(12分)按要求书写热化学方程式:
① 1molN2(g)与适量H2(g)起反应生成NH3(g),放出92.2 kJ热量:
② 稀盐酸和稀NaOH溶液混合的热化学方程式:
③ 2 gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为:
④ 已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJ·mol-1和1 411.0 kJ·mol-1,则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为:
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写出下列热化学反应方程式:
(1)1molN2(g)与适量H2(g)起反应生成NH3(g),放出92.2kJ热量:______________。
(2)1molN2(g)与适量O2(g)起反应生成NO(g),吸收68kJ热量:_______________。
(3)1molCu(s)能与一定量的O2(g)起反应生成CuO(s),放出157kJ热量:__________。
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依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
(1)1molN2(g)与适量 H2(g)起反应,生成NH3(g),放出92.2kJ热量。____________。
(2)1molN2(g)与适量 O2(g)起反应,生成NO2(g),吸收68kJ热量。__________________________。
(3)16 g甲醇气体燃烧生成CO2和液态水时放热362.88 kJ,则该反应的热化学方程式应为___________。
(4)已知CO(g)的燃烧热为283kJ/mol,则它的燃烧热的热化学方程式为__________________。
(5)1gCH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出55.6kJ热量,则CH4的燃烧热的热化学方程式为_____。
(6)已知:Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.36 kJ·mol–1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH2=+473.63 kJ·mol–1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式___________。
(7)下列三组溶液
①20mL、0.1mol/LHCl + 20mL、0.1mol/LNH3·H2O ②10mL、0.2mol/LHCl + 30mL、0.1mol/LNaOH
③10mL、0.1mol/L H2SO4 + 30mL、0.1mol/LNH3·H2O
发生反应的反应热ΔH1、ΔH2、ΔH3大小关系为_______________________________。
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(1)请用热化学方程式表示
A.1mol N2(g)与适量H2(g)起反应,生成2mol NH3 (g),放出92.2kJ热量。
______________________________________________________________
B.1mol N2(g)与适量O2(g)起反应生成2 mol NO2(g),吸收68kJ热量。
___________________________________________________________________
(2)随着科学技术的进步,人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池,以满足不同的需求。有一类甲醇质子交换膜燃料电池,需将甲醇蒸气转化为氢气,两种反应原理是
A、CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0kJ/mol
B、CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-192.9kJ/mol
由上述方程式可知,CH3OH的燃烧热_________(填“大于”、“等于”或“小于”)192.9kJ/mol。已知水的气化热为44 kJ/mol,则氢气燃烧热的热化学方程式_______________________________。
(3)把煤作为燃料可通过下列两种途径:
途径Ⅰ C(s)+O2(g)=====CO2(g);ΔH1<0 ①
途径Ⅱ 先制成水煤气:C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g);ΔH2>0 ②
再燃烧水煤气:2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g);ΔH3<0 ③
2H2(g)+O2(g)=====2H2O(g);ΔH4<0 ④
ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是___________
A.2ΔH1=2ΔH2+ΔH3+ΔH4 B.2ΔH1<2ΔH2+ΔH3+ΔH4
C.2ΔH1+2ΔH2=ΔH3+ΔH4 D.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4
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按要求填空
(I)写出下列反应的热化学方程式。
(1)N2(气态)与H2(气态)起反应,完全反应生成34g NH3(气态)放出92.2 kJ的热量:________________________________________。
(2)标况下22.4L N2(气态)与适量O2(气态)起反应,生成NO(气态)需吸收68 kJ的热量:______________________________________。
(3)卫星发射时可用肼(N2H4)为燃料,1 mol N2H4(气态)在O2(气态)中燃烧,生成N2(气态)和H2O(气态),放出534 kJ的热量:__________________________________________。
(4)已知断裂1 mol H—H键、1 mol N≡N键分别需要吸收436 kJ、946 kJ的能量,生成1 mol N—H键放出391 kJ的能量,试写出N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式:___________________________________。
(II)已知: C(s)+ O2(g) === CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
2CO(g)+O2(g) === 2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
TiO2(s)+2Cl2(g) === TiCl4(s)+O2(g) ΔH=+141 kJ/mol
则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) === TiCl4(s)+2CO(g) ΔH= __________________。
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书写下列反应的热化学方程式
(1)1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO (g),需吸收68kJ的热量
(2)1 L 1 mol/L 稀盐酸跟 1 L 1 mol/L NaOH溶液起中和反应放出57 .3 kJ热量
(3)在25℃、1.01×105Pa时,16g S粉在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫气体,放出148.5KJ的热量,则S的燃烧热的热化学方程式为
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(8分)、(1)写出下列反应的热化学方程式
①1molN2 (g)与适量O2 (g)反应生成NO (g),需吸收68kJ的热量
________
②1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量
________
(2)氢氧燃料电池是将H2通入负极,O2通入正极而发生电池反应的,其能量转换率高。
①若电解质溶液为KOH,其正极反应方程式为:________
②若电解质溶液为硫酸,负极反应方程式为:________。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
书写下列热化学反应方程式:
(1)已知1molN2(g)与适量O2(g)起反应生成NO2(g) ,吸收68KJ的热量___________________________。
(2)已知1g丁烷(C4H10)气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水,放出50kJ的热量,则丁烷燃烧热的热化学方程式为________________。
(3)已知1mol液态肼(N2H4)在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水,放出622KJ的热量___________________。
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合成氨技术的发明使工业化人工固氮成为现实。
(1)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.2 kJ·mol-1。在一定条件下反应时,当生成标准状况下33.6 L NH3时,放出的热量为________。
(2)合成氨混合体系在平衡状态时NH3的百分含量与温度的关系如图所示。由图可知:
①温度T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1__________K2 (填“>”或“<”)。若在恒温、恒压条件下,向平衡体系中通入氦气,平衡__________移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
②见右图,T2温度时,在1 L的密闭容器中加入2.1 mol N2、1.5 mol H2,经10 min达到平衡,则v(H2)=________mol/ (L.min)达到平衡后,如果再向该容器内通入N2、H2、NH3各0.4 mol,则平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
(3)工业上用CO2和NH3反应生成尿素:CO2(g)+2NH3(g)H2O(l)+CO(NH2)2(l) ΔH,在一定压强下测得如下数据:
①则该反应ΔH______0,表中数据a______d,b______f(均选填“>”、“=”或“<”)。
②从尿素合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO2、NH3,应如何处理?_________________。
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