某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-。
Ⅰ.某校研究性学习小组设计下图工艺流程以回收铜和硫酸亚铁。请回答:
(1)加入原料①反应的离子方程式为_____
(2)操作①中用到的玻璃仪器是_____(填序号)。
a.烧杯 b.漏斗 C.玻璃棒 d.酒精灯
(3)加入原料②的名称为_____
Ⅱ.回收的铜可用于制备胆矾(CuSO4•5H2O)。将铜和一定浓度稀硫酸混合后在加热的情况下通入氧气，发生如下反应:2Cu+2H2SO4+O2═2CuSO4+2H2O，制得硫酸铜溶液后，经过蒸发浓缩冷却结晶、过滤可得胆矾
(1)请分析2Cu+2H2SO4+O2
2CuSO4+2H2O反应中，氧化剂是_____氧化产物是_____(填化学式)
(2)用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目______________________
(3)若有147gH2SO4参与反应，则反应转移的电子数目为_____
高一化学工业流程中等难度题
某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-。
Ⅰ.某校研究性学习小组设计下图工艺流程以回收铜和硫酸亚铁。请回答:
(1)加入原料①反应的离子方程式为_____
(2)操作①中用到的玻璃仪器是_____(填序号)。
a.烧杯 b.漏斗 C.玻璃棒 d.酒精灯
(3)加入原料②的名称为_____
Ⅱ.回收的铜可用于制备胆矾(CuSO4•5H2O)。将铜和一定浓度稀硫酸混合后在加热的情况下通入氧气，发生如下反应:2Cu+2H2SO4+O2═2CuSO4+2H2O，制得硫酸铜溶液后，经过蒸发浓缩冷却结晶、过滤可得胆矾
(1)请分析2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O反应中，氧化剂是_____氧化产物是_____(填化学式)
(2)用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目______________________
(3)若有147gH2SO4参与反应，则反应转移的电子数目为_____
高一化学工业流程中等难度题查看答案及解析
某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-．
Ⅰ、某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁．请回答：
（1）反应①的离子方程式为 。
（2）操作①中用到的玻璃仪器是______ （填序号）。
a．烧杯 b．漏
斗 c．玻璃棒 d．酒精灯
（3）固体成份是 （填名称）。
（4）原料②的名称为 。
Ⅱ、回收的铜可用于制备胆矾（CuSO4·5H2O）。，可将铜和一定浓度稀硫酸混合后并在加热的情况下通入氧气，发生如下反应：2Cu+2H2SO4+O2
2CuSO4 + 2H2O。制得硫酸铜溶液后经过蒸发、浓缩，冷却结晶，过滤可得胆矾。
①请分析2Cu+2H2SO4+O22CuSO4 + 2H2O反应中，氧化剂是 ，还原剂是 （填化学式）。
②用双线桥标出上述反应的电子得失。2Cu+2H2SO4+O22CuSO4 + 2H2O
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某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-．
Ⅰ、某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁．请回答：
（1）反应①的离子方程式为 。
（2）操作①中用到的玻璃仪器是______ （填序号）。
a．烧杯 b．漏斗 c．玻璃棒 d．酒精灯
（3）固体成份是 （填名称）。
（4）原料②的名称为 。
Ⅱ、回收的铜可用于制备胆矾（CuSO4·5H2O）。，可将铜和一定浓度稀硫酸混合后并在加热的情况下通入氧气，发生如下反应：2Cu+2H2SO4+O2
2CuSO4 + 2H2O。制得硫酸铜溶液后经过蒸发、浓缩，冷却结晶，过滤可得胆矾。
①请分析2Cu+2H2SO4+O22CuSO4 + 2H2O反应中，氧化剂是 ，还原剂是 （填化学式）。
②用双线桥标出上述反应的电子得失。2Cu+2H2SO4+O22CuSO4 + 2H2O
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某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-。
Ⅰ.某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁。请回答：
（1）反应①的离子方程式为______。
（2）操作①中用到的玻璃仪器是_____(填序号)。
a．烧杯 b．漏斗 c．玻璃棒 d．酒精灯
（3）固体成分是_____。(填名称)。
（4）原料②的名称为_____。
Ⅱ.回收的铜可用于制备胆矾(CuSO4·5H2O)。将铜和一定浓度稀硫酸混合后在加热的情况下通入氧气，发生如下反应：2Cu＋2H2SO4＋O2
2CuSO4＋2H2O。 制得硫酸铜溶液后经过蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤可得胆矾。
（1）请分析2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O反应中，氧化剂是_____，氧化产物是____(填化学式)。
（2）用双线桥标出上述反应的电子得失_____。
2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O
（3）若有147gH2SO4 参与反应，则转移的电子数目为_____。
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某工厂的工业废水中含有大量的Fe2+、Cu2+、SO42-和Na+，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁及金属铜，请根据下列流程在标有①﹣⑤的方框和括号内填写物质名称或操作方法，完成回收硫酸亚铁及金属铜的简单实验方案。
请完成流程图空白：
① 。② 。
③ 和 。④ 。
⑤ 。
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（10分）某工厂的工业废水中含有大量的Fe2＋、SO42－和较多的Cu2+及少量的Na＋。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，在方框和 括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实 验方案。
（1）操作②的名称为__________，所需要的玻璃仪器为__________、__________、烧杯。
（2）试剂⑤的化学式为__________，发生化学反应的离子方程式为__________。
（3）为验证溶液⑧中含有SO42－：取少量的溶液⑥于试管中，先加入____再加入__________，若观察到有白色沉淀，则说明溶液⑧中含有SO42－。写出上述反应的离子方程式______________________________．
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某工厂的工业废水中含有大量的Fe2＋、SO42－和较多的Cu2+及少量的Na＋。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，在方框和 括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实 验方案。
（1）操作②的名称为__________，所需要的玻璃仪器为__________、玻璃棒、烧杯。
（2）试剂⑤的化学式为__________，发生化学反应的离子方程式为__________。
（3）为验证溶液⑧中含有SO42－：取少量的溶液⑧于试管中，先加入____再加入__________，若观察到有白色沉淀，则说明溶液⑧中含有SO42－。写出上述反应的离子方程式______________________________．
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某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的Fe2+、Fe3+、较多的Cu2+和少量的Na+。工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，设计如下流程图。
回答下列问题；
(1)A的化学式为_________，D的化学式为_______。
(2)在工业废水中加入过量A时，发应的离子方程式有：___________、__________。
(3)得到FeSO4•7H2O晶体的操作Ⅲ为：加热浓缩、冷却结晶、______、______、干燥。
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某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的Fe2+、Fe3+、较多的Cu2+和少量的Na+。工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，设计如下流程图。
回答下列问题；
(1)A的化学式为_________，D的化学式为_______。
(2)在工业废水中加入过量A时，发应的离子方程式有：__________、______。
(3)得到FeSO4•7H2O晶体的操作Ⅲ为：加热浓缩、冷却结晶、______、______、干燥。
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