下面是关于硫化氢的部分文献资料资料：常温常压下，硫化氢(H2S)是一种无色气体，具有臭鸡蛋...

下面是关于硫化氢的部分文献资料

资料：常温常压下，硫化氢(H2S)是一种无色气体，具有臭鸡蛋气味，饱和硫化氢溶液的物质的量浓度约为0.1mol·L－1。硫化氢剧毒，经粘膜吸收后危害中枢神经系统和呼吸系统，对心脏等多种器官造成损害。硫化氢的水溶液称氢硫酸(弱酸)，长期存放会变浑浊。硫化氢及氢硫酸发生的反应主要有：

2H2S+O2=2H2O+2S　　　　　　　　　　　　　　　 2H2S+3O2=2H2O+2SO2

2H2S+SO2=2H2O+3S　　　　　　　　　　　　　　 2H2S+Cl2=2HCl+S↓

H2S=H2+S　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4

H2S+2NaOH=Na2S+2H2O　　　　　　　　　　　　 H2S+NaOH=NaHS+H2O

……

某研究性学习小组对资料中“氢硫酸长期存放会变浑浊”这一记载十分感兴趣，为了探究其原因，他们分别做了如下实验：

实验一：将H2S气体溶于蒸馏水制成氢硫酸饱和溶液，在空气中放置1～2天未见浑浊现象。用相同浓度的碘水去滴定氢硫酸溶液测其浓度。图一所示为两只烧杯中氢硫酸浓度随时间变化而减小的情况。

实验二：密闭存放的氢硫酸，每天定时取1mL氢硫酸，用相同浓度的碘水滴定，图二所示为氢硫酸浓度随放置天数变化的情况。

实验三：在饱和氢硫酸溶液中以极慢的速度通入空气（1～2个气泡/min），数小时未见变浑浊的现象。

实验四：盛满试剂瓶，密闭存放的饱和氢硫酸溶液隔2～3天观察，直到略显浑浊；当把满瓶的氢硫酸倒扣在培养皿中观察2～3天，在溶液略显浑浊的同时，瓶底仅聚集有少量的气泡，随着时间的增加，这种气泡也略有增多（大），浑浊现象更明显些。请回答下列问题：

（1）实验一（见图一）中，氢硫酸的浓度随时间变化而减小的主要因素是_______________。

（2）实验一和实验二中，碘水与氢硫酸反应的化学方程式为_________________________。两个实验中准确判断碘水与氢硫酸恰好完全反应是实验成功的关键。请设计实验方案，使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应___________________________________________________________________________。

（3）“氢硫酸长期存放会变浑浊”中，出现浑浊现象是由于生成了_____________的缘故。

（4）该研究性学习小组设计实验三，说明他们认为“氢硫酸长期存放会变浑浊”的假设原因之一是（用文字说明）__________________________________。此实验中通入空气的速度很慢的主要原因是什么？________________________________________________________。

（5）实验四的实验现象说明“氢硫酸长期存放会变浑浊”的主要原因可能是__________。为进一步证实上述原因的准确性，你认为还应做哪些实验（只需用文字说明实验设想，不需要回答实际步骤和设计实验方案）？_____________________________________。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

硫化氢（H₂S）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒；存在于多种生产过程以及自然界中。在人体的很多生理过程中也起着重要作用。

（1）某化学小组设计了制取H₂S并验证其性质的实验，如下图所示。A中是CuSO₄溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl₃溶液。

回答下列问题：

① A中有黑色沉淀（CuS）产生，A中发生反应的化学方程式为_________________。

② B中的现象是_________。

③ C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色。则C中发生反应的离子方程式为_____。

④ D中盛放的试剂可以是____________（填标号）。

a. 水      b. 盐酸    c. NaCl溶液      d. NaOH溶液

（2）为进一步探究-2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实验。

已知：电离平衡常数：H₂S    K_a1 =1.3×10^-7；K_a2 = 7.1×10^-15

H₂SO₃   K_a1 =1.7×10^-2；K_a2 = 5.6×10^-8

① 根据上述实验，可以得出结论：在_________条件下，+4价硫的化合物可以氧化-2价硫的化合物。

②将SO₂气体通入H₂S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO₂气体体积变化关系示意图正确的是______（填序号）。

A                                              B                                              C                                              D

（3）文献记载，常温下H₂S可与Ag发生置换反应生成H₂。现将H₂S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H₂S与Ag发生了置换反应_______。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒，存在于多种生产过程以及自然界中。在人体的很多生理过程中也起着重要作用。

资料：①H2S可溶于水约1∶2，其水溶液为二元弱酸。

②H2S可与许多金属离子反应生成沉淀。

③H2S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色。

(1)某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验，如下图所示。A中是CuSO4溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl3溶液。

回答下列问题：

①A中有黑色沉淀(CuS)产生，A中发生反应的化学方程式为___________________。

②B中的现象是__________________。

③C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色。则C中发生反应的离子方程式为______________。

④D中盛放的试剂可以是________(填字母序号)。

a．水　 b．盐酸

c．NaCl溶液　 d．NaOH溶液

(2)为进一步探究－2价硫的化合物与＋4价硫的化合物反应条件，小明同学又设计了下列实验。

已知：电离平衡常数：

H2S　Kal＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15

H2SO3　Ka1＝1.7×10－2，Ka2＝5.6×10－8

①根据上述实验，可以得出结论：在__________条件下，＋4价硫化合物可以氧化－2价硫的化合物。

②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是________(填字母序号)。

(3)文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应______。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

（1）羰基硫（COS）在常温常压下为有臭鸡蛋气味的无色气体，广泛应用于农药、医药和其他化工生产中。在酸性溶液中可用H2O2氧化COS生成一种强酸（脱硫反应）该脱硫反应的化学方程式为________。

（2）已知：①COS（g）+H2（g）H2S（g）+CO（g）△H1=+11kJ·mo-1；

②CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）　　 △H2=-21kJ·mol-l；

③COS（g）+H2O（g）H2S（g）+ CO2（g）　　 △H3=________

（3）用活性a-Al2O3催化COS水解，反应为 COS（g）+H2O（g） CO2（g）+H2S（g）在催化剂表面停留时间相同时，不同温度下COS的转化率如图所示。

由图可知，COS的转化率在后期下降的原因可能是________ 。

（4）COS可由CO和H2S在一定条件下反应制得，在刚性容器中发生反应:CO（g）+H2S（g）=COS（g） + H2（g）△H<0。初始时各物质的物质的量浓度与平衡时CO的物质的量浓度数据如下表所示：

①T1_____（填“大于”“小于”或“等于”）T2。

②实验I中，8 min反应达到平衡，则0〜8 min内v（COS）= _____mol•L-1，T时，该反应的平衡常数为_____。

③实验Ⅲ中的反应应_____（填“正向”或“逆向”）移动。

（5）反应COS（g）+H2（g）=H2S（g）+CO（g）的平衡常数K与温度T的关系式为lgK=aT+b（a,b均为常数），请在如图所示的坐标系中用直线画出lgK与温度T的关系图像_____。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

A、B、C、D、M均为中学化学常见物质，它们的转化关系如图所示（部分生成物和反应条件略去），其中A与H2O的反应在常温下进行，下列推断不正确的是

A．若M为具有臭鸡蛋气味的气体，则D可能为酸式盐，且M（A）=M（C）

B．若M为铁，则向D的溶液中通入A可能得C

C．若C为纯碱，C转化为D的反应是CO32﹣+H2O+CO2═2HCO3﹣，则A可能为氯气

D．若M为可溶性铝盐，则A与水反应可能产生氢气，也可能产生氧气

高三化学选择题困难题查看答案及解析

（15分）绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得25℃时有关物质的数据如下表：

（1）操作II中，先通入硫化氢至饱和，目的是　　　　　　 ；后加入硫酸酸化至pH=2的作用是　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：

①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）工业上常用氧化还原滴定法测定绿矾产品中Fe2+含量，测定步骤如下：

a.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。

①已知酸性KMnO4被FeSO4还原时生成Mn2+。写出该测定过程的离子反应方程式：　　　　　　　　　　　 ；

②滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为　　　　　　 （填仪器名称）。

③判断此滴定实验达到终点的方法是　　　　　　　　　　　　　　　 。

④若实验操作无失误，测得上述样品中FeSO4·7H2O的含量仍偏低，则可能的原因是：　　　　　　　　　　　 。

高三化学实验题极难题查看答案及解析

绿矾(FeSO4·7H2O) 是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质) 为原料生产纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得有关物质的数据如下表：

（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+，最好选用的试剂为____________________。

A.KSCN溶液     B.NaOH溶液    C.KMnO4溶液

（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是（写两点）___________、____________。

（3）操作IV的顺序依次为________、冷却结晶、过滤。

（4）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：

a.称取3.72g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。

①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为_________（填仪器名称）。

②计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为__________。

③上述测定中，若滴定管规格为50mL，则步骤a中称取样品的质量不能超过______g。(保留4位小数)

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析