25℃时，在25mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3...

25℃时，在25mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH与CH3COOH溶液体积关系如下图所示，下列有关粒子浓度大小关系正确的是（　　 ）

A.a>12.5，且有：c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)

B.C点时溶液中有：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

C.D点时溶液中有：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

D.水的电离程度：D>B>A

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室温下，向25mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH₃COOH溶液，混合溶液的pH随加入醋酸体积的变化曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系错误的是

A．在A、B间任意一点，溶液中一定都有c(Na⁺) + c(H⁺) = c(CH₃COO^－) + c(OH^－)

B．在B点：a＞12.5，且有c(Na⁺) = c(CH₃COO^－)＞c(H⁺) = c(OH^－)

C．在C点：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．在D点：c(CH₃COO^－) + c(CH₃COOH) = 0.1 mol·L^-1

高二化学选择题简单题查看答案及解析

室温下，向25mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，混合溶液的pH随加入醋酸体积的变化曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系错误的是

A. 在A、B间任意一点，溶液中一定都有c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO－) + c(OH－)

B. 在B点：a＞12.5，且有c(Na+) = c(CH3COO－)＞c(H+) = c(OH－)

C. 在C点：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

D. 在D点：c(CH3COO－) + c(CH3COOH) = 0.1 mol·L-1

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在25mL0.1mol∙L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L^-1 CH₃COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是

A．在D点：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)

B．在B点，a＞25，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H⁺)

C．在C点：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－) ＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^－)+(OH^－)

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25℃时，向25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（　　 ）

A.在A、B间任一点的溶液中一定都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

B.用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数K＝

C.C点对应的溶液中，水电离出的H＋浓度大于10－7mol·L－1

D.D点对应的溶液中，存在如下关系：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2c(OH－)－2c(H＋)

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25℃时，用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是

A.Ka= B.V= C.Ka= D.Ka=

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已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka，常温下，向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是( )

A. a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1．0×10－11mol·L－1

B. b点表示的溶液c(CH3COO－)＞c(Na＋)

C. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D. d点的导电能力大于b点

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25°C时，在25mL0.1mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的是：

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na^＋)﹥c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

B．在B点，a>12.5，且：c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)>c(OH^－)=c(H^＋)

C．在C点：c,( CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(Na⁺)>c(OH^－)

D．在D点：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺ )

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常温下，向25mL0.1mol/LMOH 溶液中逐滴加入0.2mol/LHA 溶液，曲线如图所示(体积变化忽略不计)。回答下列问题

（1）写出MOH 的电离方程式_______；

（2）HA为_______(“强”或“弱”)酸，理由是_______；HA的电离平衡常数为_______；

（3）D点时，溶液中c(A)+c(HA) _______2c(M+) (填“>”“<”或“=”)； 溶液中离子浓度大小关系为_______；若此时测得混合溶液的pH=3，则c(HA)+c(H+)=_______mol/L。（准确值）

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