高二化学选择题中等难度题
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
25℃时,向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.在A、B间任一点的溶液中一定都有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数K=
C.C点对应的溶液中,水电离出的H+浓度大于10-7mol·L-1
D.D点对应的溶液中,存在如下关系:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(OH-)-2c(H+)
高二化学单选题困难题查看答案及解析
室温下,向25mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液,混合溶液的pH随加入醋酸体积的变化曲线如图所示,若忽略两溶液混合时的体积变化,下列有关粒子浓度关系错误的是
A.在A、B间任意一点,溶液中一定都有c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)
B.在B点:a>12.5,且有c(Na+) = c(CH3COO-)>c(H+) = c(OH-)
C.在C点:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.在D点:c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 0.1 mol·L-1
高二化学选择题简单题查看答案及解析
室温下,向25mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液,混合溶液的pH随加入醋酸体积的变化曲线如图所示,若忽略两溶液混合时的体积变化,下列有关粒子浓度关系错误的是
A. 在A、B间任意一点,溶液中一定都有c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)
B. 在B点:a>12.5,且有c(Na+) = c(CH3COO-)>c(H+) = c(OH-)
C. 在C点:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D. 在D点:c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 0.1 mol·L-1
高二化学选择题困难题查看答案及解析
常温下,向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1醋酸溶液,所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.pH=7时,所加醋酸溶液的体积为10mL
B.pH<7时,溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C.7<pH<13时,溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.继续滴加0.1mol·L-1醋酸溶液,溶液pH可以变为1
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka,常温下,向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是( )
A. a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-11mol·L-1
B. b点表示的溶液c(CH3COO-)>c(Na+)
C. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D. d点的导电能力大于b点
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
下列各表述与图32所示一致的是( )
A.图①表示25时,用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
B.图②中曲线表示反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g) <0
C.图③中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)=CH3CH3(g) <0,使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化
D.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,图④表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液时溶液的电导率变化曲线示意图
高二化学选择题困难题查看答案及解析
下列各表述与示意图一致的是
A.图①表示25℃时,用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
B.图②曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H﹤0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图③表示10mL0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol•L-1H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+)随时间的变化
D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g);△H<0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列各表述与示意图一致的是
A.图①表示25℃时,用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
B.图②曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H﹤0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图③表示10mL0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol•L-1H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+)随时间的变化
D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g);△H<0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化
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向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,曲线如下图所示。下列有关溶液中粒子浓度关系的描述中,错误的是( )
A. 在A、B间可能存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B. 在B点:a =12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)
C. 在C点:c(CH3COO-) > c(Na+) >c(H+)>c(OH-)
D. 在D点:c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)
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