某探究活动小组根据侯德榜制碱原理,按下面设计的方案制备碳酸氢钠。实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。下列说法正确的是( )
A. 乙装置中盛放的是饱和食盐水
B. 丙装置中的溶液变浑浊,因有碳酸氢钠晶体析出
C. 丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气
D. 实验结束后,分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶
高一化学单选题中等难度题
某探究活动小组根据侯德榜制碱原理,按下面设计的方案制备碳酸氢钠。实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。下列说法正确的是( )
A. 乙装置中盛放的是饱和食盐水
B. 丙装置中的溶液变浑浊,因有碳酸氢钠晶体析出
C. 丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气
D. 实验结束后,分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
现有某铁碳合金,某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数,并探究浓硫酸的还原产物,设计了如图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略),请你参与此项活动并回答相应问题:
(1)该装置的连接顺序a___(填接口字母),连接好装置后,首先应进行的操作是____。
(2)mg铁碳合金中加入浓H2SO4,点燃酒精灯一段时间后,用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:A:只含有Fe3+;B:只含有Fe2+;C:____,若为A,则A中反应的化学方程式为___,验证C种可能的实验方法___。
(3)待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下C并称重,C增重bg。铁碳合金中铁的质量分数____(写表达式)。
(4)某同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大,请你写出可能的原因:_____。
(5)随着反应的进行,A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式____。
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现有某铁碳合金,某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数,并探究浓硫酸的还原产物,设计了如图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略),请你参与此项活动并回答相应问题:
(1)该装置的连接顺序a___(填接口字母),连接好装置后,首先应进行的操作是____。
(2)mg铁碳合金中加入浓H2SO4,点燃酒精灯一段时间后,用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:A:只含有Fe3+;B:只含有Fe2+;C:____,若为A,则A中反应的化学方程式为___,验证C种可能的实验方法___。
(3)待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下C并称重,C增重bg。铁碳合金中铁的质量分数____(写表达式)。
(4)某同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大,请你写出可能的原因:_____。
(5)随着反应的进行,A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式____。
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
现有某铁碳合金,某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数,并探究浓硫酸的某些性质,设计了下图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略),请你参与此项活动并回答相应问题(由实验装置引起的实验误差忽略不计)。
I、探究浓硫酸的某些性质
(1)按图示连接装置,检查装置___________,称量E的质量。
(2)将aɡ铁碳合金样品放入A中,再加入适量的浓硫酸,仪器A的名称为______,未点燃酒精灯前,A、B 均无明显现象,其原因是______________________。
(3)点燃酒精灯一段时间后,A、B中可观察到明显的现象,如A中,写出A中C和浓硫酸发生反应的化学方程式:__________________________,B中的现象是_________________,因此可得到浓硫酸具有_____________性。
(4)随着反应的进行,浓硫酸浓度逐渐减小变为稀硫酸,A中还可能发生某些离子反应,写出相应的离子方程式:_________________、____________________。
II、测定铁的质量分数
(5)待A中固体完全消失并不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增重bg。铁碳合金中铁的质量分数为___________________(写表达式)。
(6)某同学认为上述方法较复杂,使用如图所示的装置和其他常用的实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确地计算出铁的质量分数,最简便的实验操作是___________(填写代号)。
①用排水法测定H2的体积
②反应结束后,过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
③ 测定反应前后装置和药品的总质量ag
【答案】气密性 蒸馏烧瓶 常温下,铁被浓硫酸钝化 C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O 品红溶液逐渐褪色 强氧化 2Fe3++Fe=3Fe2+ Fe+2H+=Fe2++H2↑
③
【解析】
(1)按图示连接好装置以后,首先检查装置的气密性:(2)根据仪器构造可知仪器A的名称为蒸馏烧瓶;常温下Fe在浓硫酸中钝化,碳不与浓硫酸反应,故无明显现象;(3)浓硫酸具有强氧化性,在加热的条件下碳与浓硫酸反应的方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O;二氧化硫具有漂白性,因此B中的现象是品红溶液逐渐褪色,根据以上分析可知浓硫酸具有强氧化性;(4)硫酸浓度减小后,稀硫酸与铁发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气,另外铁还能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁,离子方程式分别为Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe3++Fe=3Fe2+;(5)称取ag铁碳合金,加入过量浓硫酸,加热待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E装置并称重,E增重bg,则生成二氧化碳的质量为bg,根据质量守恒定律,则ag铁碳合金中含碳元素的质量为,则含铁的质量为,铁的质量分数为;(6)因为铁炭合金中的铁可以与稀硫酸反应生成氢气,瓶总质量的减少量即为氢气的生成量,而铁的质量可以通过氢气的质量求出,答案选③。
【题型】实验题
【结束】
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现有一种铜粉和铝粉的混合物样品,为测定该样品中铝的含量,称取5.0g此样品置于锥形瓶中,将100mL稀盐酸加入其中恰好完全反应,剩余固体2.3g.
(1)求该混合物中铝的质量分数为多少?
(2)所用盐酸中溶质的物质的量浓度为多少?
高一化学计算题简单题查看答案及解析
(20分)现有某铁碳合金,某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数,并探究浓硫酸的某些性质,设计了下图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略),请你参与此项活动并回答相应问题(由实验装置引起的实验误差忽略不计)。
I. 探究浓硫酸的某些性质
(1)按图示的连接装置,检查装置的气密性,称量E的质量;
(2)将m g铁碳合金样品放入A中,再加入适量的浓硫酸;
(3)点燃酒精灯一段时间后,A、B中可观察到明显的现象:
写出A中发生反应的化学方程式___________________________________________(任写一个); B中的现象是________________________________________,由此可得到浓硫酸具有____________性;C中足量的酸性KMnO4溶液所起的作用是________________________;
D中盛放的试剂是_______________。
(4)随着反应的进行,A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式:
___________________________________(任写一个)。
Ⅱ.测定铁的质量分数
(5)待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增重b g,则铁碳合金中铁的质量分数为:___________________________________________(写表达式);
某同学认为:依据此实验测得的数据,计算合金中铁的质量分数可能会偏低,你认为可能的原因是_____________________________________________________________________;
(6)经过大家的讨论,决定采用下列装置和其他常用实验仪器测定某些数据即可,为了快速和准确地计算出铁的质量分数,最简便的实验操作是___________(填写代号)。
①用排水法测定H2的体积
②反应结束后,过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
③ 测定反应前后装置和药品的总质量
高一化学实验题简单题查看答案及解析
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四个课外活动小组为完成实验目的,均设计了两套实验装置(部分图中的夹持装置略去),其中一个活动小组设计的两套装置中,有一套装置存在原理错误,该活动小组是
A.
锌粒和稀硫酸制取氢气
B.
向下排空气法收集甲烷
C.
制取氨气的发生装置
D.
氯化氢气体的喷泉实验
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某课外活动小组模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应),设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积(省略夹持装置及连接胶管)。
本实验可供选用的药品有:稀硫酸、稀盐酸、过氧化钠、大理石、水。试回答:
(1)图中装置的连接顺序是(填接口数字编号):⑤→_____________________→⑧
(2)装置C中从长颈漏斗中加入的反应物是_____________
(3)装置A的作用是__________________;装置B的作用是_______________
(4)装置D中发生的化学反应方程式为_______________________________________
(5)为了较准确地用E装置测量氧气的体积,除了必须检查整个装置的气密性之外,在读取反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中还应注意_______
A.读数时视线与凹液面最低处保持水平
B.反应结束即可立刻读数,以免氧气溶解到水中影响实验结果
C.实验开始和结束时都应上下移动乙管,使甲、乙两管液面相平再读数
D.实验结束读数时若甲管中液面高于乙管时,所测气体体积偏小
高一化学综合题困难题查看答案及解析
某化学学习小组同学根据实验室现有的制取氨气的药品,设计了右图所示的实验装置(部分夹持仪器未画出),制取并探究氨气的还原性、检验反应产物。请回答下列问题:
(1)A中发生反应的化学方程式是________。
(2)B中碱石灰的作用是________。
(3)C中黑色固体变红,且产生的气体对空气无污染,写出该反应的化学方程式________;
D中发生的现象是________________________________________________________________________。
(4)该装置存在明显缺陷,该缺陷是________。
(5)工业中常用氮气与氢气在高温、高压、铁触媒做催化剂的条件下合成氨气,该小组同学模拟该条件也合成出了氨气。已知起始时,将2 mol N2、6 mol H2充入一个容积为2 L的密闭容器中发生反应,过了5 min后,混合气体的总物质的量减少了1 mol,求在这段时间内以H2表示的化学反应速率
为。
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为研究某铁钉与浓硫酸反应生成气体Y的成分,某学习小组做出假设,认为所得气体中除含有SO2外,还可能含有H2和Q气体,并设计了下列实验装置(图中夹持仪器省略)探究气体的成分,为确认Q的存在,需在装置中添加M于( )
A.A-B之前 B.B-C间 C.C-D间 D.D-E间
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