50mL0.5mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在如图所示...

50mL0.5mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在如图所示的位置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，可知下图装置有三处不妥之处，请指出____________、_____________、________________。

(2)在测定中和热的实验中，计算反应热时需要的数据有_________

①酸的浓度和体积　 ②碱的浓度和体积　 ③比热容　 ④反应前后溶液的温度差　 ⑤操作所需时间

A.①②③⑤　　 B.①②③④　　 C.②③④⑤　　 D.①③④⑤

(3)实验中改用60mL0.50mol·L-1的盐酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_________(填“相等”或“不相等”)，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)。

(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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50mL0.5mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在下图所示的位置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：　　

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是____________。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____(填 “偏大、偏小、无影响”)

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等、不相等”)，所求中和热__________(填“相等、不相等”)，简述理由___________

（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______________；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

（6）肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：①N2(g)+2O2(g)═N2O4(l)        △H1═-19.5kJ•mol-1

②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)       △H2═-534.2kJ•mol-1

写出肼和N2O4反应的热化学方程式________ 。

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50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55moL/L 的 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器，这种玻璃仪器的名称是_____；能否改用铁丝________ (填“能、否”)，原因是____；

(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_____；实验时氢氧化钠溶液的浓度要用 0.55 mol/L 的原因是：_____________。

(3)实验中改用 60mL0.50moL/L 盐酸跟 50mL0.55moL/L 的 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量____ (填“偏大”“相等”或“偏小”)，所求中和热_______(填“相等”或“不相等”)。

(4) 若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同, 而终止温度与起始温度差分别为①3.1℃②3.2℃ ③2.7℃,则最终代入计算式的温差均值为______ ℃ (保留 2 位小数)

(5)近似地认为 0.55mol/L NaOH 溶液和 0.5mol/L 盐酸密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容 c＝4.18 J/(g·℃)， 则中和热ΔH＝_____kJ/moL (取小数点后一位)

(6)上述实验数值结果与 57.3 kJ/mol 相比偏小，产生偏差的原因可能是(填字母)___________

a.实验装置保温、隔热效果差

b.配制 0.55 mol/L NaOH 溶液定容时俯视刻度线读数

c.分多次把 NaOH 溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

d.用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度

e.用量筒量取盐酸溶液的体积时仰视读数

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某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________；由图可知该装置有不妥之处？　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）实验中改用60 mL0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等”或“不相等”）；所求中和热的数值会______________（填“相等”或 “不相等”）。

（3）该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是

A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C．做本实验的当天室温较高

D．在量取盐酸时仰视计数

E．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

（4）将V1ml 1.0mol/L HCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）

通过分析图像可知，做该实验时环境温度　　　　　　 （填“高于”，“低于”或“等于”）22℃，该NaOH溶液的浓度约为　　　　　　　　　　 mol/L。

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某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L 的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_________。

(2) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)

(3) 实验中改用20 mL 0.50 mol/L的盐酸跟20mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，理由是______________；所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)，理由是_________________。若他测得Δt=3℃，则中和热ΔH为_______________

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中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量．某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热．他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．请回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　　 　　 　　 ，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是　　 　 ．

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值　　 　　　　　　 　 （填“偏大”、“偏小’、“无影响”）

（3）实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，上述实验相比，所放出的热量　　 　　 　　 （填“相等”或“不相等”），所求中和热的数值　　 　 （填“相等”或“不相等”）．

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中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_____　　　　　　 _______。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值___________（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）

（3）实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，

与上述实验相比，所放出的热量____________（填“相等”或“不相等”），所求中和热的数值会____________（填“相等”或“不相等”），理由是_____________________________。

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下列关于“中和反应反应热的测定”实验描述正确的是

A. 为了反应充分进行，应使用50mL0.5mol/L的盐酸和50mL0.55mol/L的NaOH溶液反应

B. 为了操作安全，可将NaOH溶液分多次倒入50mL0.5mol/L的盐酸中进行反应

C. 用量筒量取50.0mL盐酸时，俯视刻度会导致所取盐酸的体积偏大

D. 实验过程中，使用环形铜棒搅拌，使溶液充分混合

高二化学单选题简单题查看答案及解析

（12分）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

请回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_________________________。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)

（3）实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶　 液进行反应，与上述实验相比,所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)，理由是______________________。

（4）设50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液反应的反应热为△H1，25mL0.5mol/L的浓硫酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液反应的反应热为△H2， 50mL0.5mol/L的醋酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液反应的反应热为△H3，则△H1、△H2、△H3的关系是　　　　　　　　　 。(用“＞”“＜”或“＝”连接)

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（5分）．中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H₂O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是________________________________。

(2) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)

(3) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值________(填“相等”或“不相等”)。

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