已知反应H2(g)+½O2(g)=H2O(g)的能量变化如图所示，a、b、c表示能量变化，...

已知反应H2(g)+½O2(g)=H2O(g)的能量变化如图所示，a、b、c表示能量变化，为正值，单位为kJ，下列说法正确的是

A. 形成1 mol H2O(g)中的化学键需要吸收bkJ的能量

B. 2H2O(g)==2H2(g)+O2(g) ΔH=-2(a-b) kJ•mol-1

C. H2O(l)==H2(g)＋½O2(g) ΔH＝ckJ·molˉ1

D. 2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(l)放出的热量小于2(b-a) kJ

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一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。关于该反应的下列说法中，正确的是(　　)

A. ΔH<0，ΔS<0　　 B. ΔH>0，ΔS<0　　 C. ΔH>0，ΔS>0　　 D. ΔH<0，ΔS>0

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一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化：

关于该反应的下列说法中，正确的是

A. ΔH>0，ΔS>0　　 B. ΔH>0，ΔS<0

C. ΔH<0，ΔS<0　　 D. ΔH<0，ΔS>0

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下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系

据此判断下列说法中正确的是(　　 )

A. CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH>0

B. 金刚石比石墨稳定

C. S(g)+O2(g)===SO2(g)ΔH1 ， S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH2。则ΔH1>ΔH2

D. 石墨转变为金刚石是吸热反应

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如图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图．下列说法正确的是（　　）

A. H2（g）和O2（g）反应生成H2O（g ），这是吸热反应

B. 2mol H2和1mol O2转化为4mol H、2mol O原子的过程中放出热量

C. 2mol H2（g）和1mol O2（g）反应生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量

D. 4mol H、2mol O生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量

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已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是(　　)

A.加入催化剂，减小了反应的热效应

B.加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率

C.H2O2分解的热化学方程式：H2O2===H2O＋1/2 O2　ΔH>0

D.反应物的总能量高于生成物的总能量

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一定条件下，化学反应2H2＋O2===2H2O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为

A．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝(a＋b) kJ/mol

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝2(b－a) kJ/mol

C．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝(b＋c－a) kJ/mol

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ/mol

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下列关于化学反应与能量的说法中不正确的是（　 ）

A．反应Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3•H2O+8H2O过程中的能量变化情况符合如图

B．氢氧燃料电池的总反应为：2H2+O2=2H2O

C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度不再改变时的状态

D．催化剂既能加快化学反应速率，又能提高原料利用率或转化率

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下列关于反应热的说法正确的是

A. 当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应

B. 等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)与生成H2O(1)放出的能量相同

C. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D. 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

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下列关于反应热的说法正确的是

A. 当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应

B. 等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)与生成H2O(1)放出的能量相同

C. 共价键的键能越大，通常该共价键越难被破坏。

D. 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关

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