[2019·湖南省常德市高三第一次模拟考试]已知:常温下,Ksp(CuS)=1.0×10-36,K sp(HgS)=1.6×10-52;pM=-lgc(M2+)。常温下,向10.0mL0.20mol·L-1Cu(NO3)2溶液中逐滴滴加0.10mo l·L-1Na2S溶液,溶液中pM与加入Na2S溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是
A.V0=20.0mL,m=18
B.若c[Cu(NO3)2]=0.01mol·L-1,则反应终点可能为e点
C.a、b、d三点中,由水电离的c(H+)和c(OH-)的积最大的为b点
D.相同条件下,若用等浓度等体积的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液,则反应终点b向c方向移动
高三化学单选题中等难度题
[2019·湖南省常德市高三第一次模拟考试]已知:常温下,Ksp(CuS)=1.0×10-36,K sp(HgS)=1.6×10-52;pM=-lgc(M2+)。常温下,向10.0mL0.20mol·L-1Cu(NO3)2溶液中逐滴滴加0.10mo l·L-1Na2S溶液,溶液中pM与加入Na2S溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是
A.V0=20.0mL,m=18
B.若c[Cu(NO3)2]=0.01mol·L-1,则反应终点可能为e点
C.a、b、d三点中,由水电离的c(H+)和c(OH-)的积最大的为b点
D.相同条件下,若用等浓度等体积的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液,则反应终点b向c方向移动
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已知:常温下,Ksp(CuS)=1.0×10-36,K sp(HgS)=1.6×10-52;pM=-lgc(M2+)。常温下,向10.0mL0.20mol·L-1Cu(NO3)2溶液中逐滴滴加0.10mo l·L-1Na2S溶液,溶液中pM与加入Na2S溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是
A. V0=20.0mL,m=18
B. 若c[Cu(NO3)2]=0.01mol·L-1,则反应终点可能为e点
C. a、b、d三点中,由水电离的c(H+)和c(OH-)的积最大的为b点
D. 相同条件下,若用等浓度等体积的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液,则反应终点b向c方向移动
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已知:ZnS呈白色,CuS呈黑色;常温下,Ksp(ZnS)=3.0×10-25,Ksp(CuS)=1.0×10-36;pM=-lgc(M2+)。常温下,向10.0mL0.20mol•L-1ZnCl2溶液中逐滴滴加0.10mol•L-1Na2S溶液,溶液中pM与加入Na2S溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.V0=20.0mL,m=12.5-lg3
B.相同实验条件下,若用10.0mL0.20mol•L-1CuCl2溶液代替上述ZnCl2溶液,则反应终点b向d方向移动
C.若c(ZnCl2)=0.10mol•L-1,则反应终点可能为e点
D.向b点浊液中加入0.002molCuCl2固体,白色沉淀变黑色
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已知常温下,硫化物的沉淀在溶液中达溶解平衡时,金属阳离子的浓度随S2-浓度的变化曲线如图所示。据图判断,下列说法错误的是 ( )
A.三种物质的溶度积大小为Ksp(CuS)<Ksp(CdS)<Ksp(SnS)
B.向SnS悬浊液中加入少量CuSO4固体,c(Sn2+)会减少
C.a点无CdS沉淀产生
D.向含等物质的量浓度的Cu2+、Sn2-的混合液中,滴加Na2S溶液,先析出CuS沉淀
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已知在25℃时,FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10-18、1.3×10-36.常温时下列有关说法正确的是
A.向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强
B.将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中,溶液中Cu2+的最大浓度为1.3×10-35 mol/L
C.因为H2SO4是强酸,所以反应:CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4不能发生
D.除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂
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已知在25℃时,FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10-18、1.3×10-36.常温时下列有关说法正确的是( )
A.向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强
B.将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中,溶液中Cu2+的最大浓度为1.3×10-35 mol/L
C.因为H2SO4是强酸,所以反应:CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4不能发生
D.除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂
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已知在25℃时,FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10-18、1.3×10-36。常温时下列有关说法正确的是
A.除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂
B.向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强
C.因为H2SO4是强酸,所以反应:CuSO4十H2S=CuS↓+H2SO4不能发生
D.将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中,溶液中Cu2+的最大浓度为1.3×10-35mol/L
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(12分)MnSO4·H2O在工业、农业等方面有广泛的应用。
(一)制备:工业上用化工厂尾气中低浓度SO2还原MnO2矿制备MnSO4·H2O过程如下:
已知: 常温时部分硫化物难溶盐的Ksp:CuS--6.3×10-36、PbS--1.0×10-28、NiS--2.0×10-26、
MnS--2.5×10-10,请回答下列问题:
(1)生产中MnO2矿粉碎的目的是▲ 。
(2)除铁发生的离子反应方程式为▲ 。
(3)除重金属离子后,若混合溶液中Cu2+、Pb2+、Ni2+的浓度均为1.0×10-5mol/L,则c(S2-)最大= ▲ mol/L。
(二):性质—热稳定性:MnSO4·H2O在1150℃高温下分解的产物是Mn3O4、含硫化合物、水,在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是 ▲
(三)废水处理:工厂废水中主要污染为Mn2+和Cr6+,现研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响,(1)取100mL废水于250 mL三角瓶中,调节pH值到规定值,分别加入不同量的废铁屑.得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图1所示。则在pH一定时,废水中铁屑用量为________▲________时锰、铬去除率最好
(2)取100mL废水于250 mL三角瓶中,加入规定量的铁粉,调成不同的pH值。得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图2所示。则在铁屑用量一定时,废水pH= ▲ ________时锰、铬去除率最好
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(12分)MnSO4·H2O在工业、农业等方面有广泛的应用。
(一)制备:工业上用化工厂尾气中低浓度SO2还原MnO2矿制备MnSO4·H2O过程如下:
已知: 常温时部分硫化物难溶盐的Ksp:CuS--6.3×10-36、PbS--1.0×10-28、NiS--2.0×10-26、MnS--2.5×10-10,请回答下列问题:
(1)生产中MnO2矿粉碎的目的是________。(2)除铁发生的离子反应方程式为________。
(3)除重金属离子后,若混合溶液中Cu2+、Pb2+、Ni2+的浓度均为1.0×10-5mol/L,则c(S2-)最大=________mol/L。
(二):性质—热稳定性:MnSO4·H2O在1150℃高温下分解的产物是Mn3O4、含硫化合物、水,在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是 ________
(三)废水处理:工厂废水中主要污染为Mn2+和Cr6+,现研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响,(1)取100mL废水于250 mL三角瓶中,调节pH值到规定值,分别加入不同量的废铁屑.得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图1所示。则在pH一定时,废水中铁屑用量为________时锰、铬去除率最好
(2)取100mL废水于250 mL三角瓶中,加入规定量的铁粉,调成不同的pH值。得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图2所示。则在铁屑用量一定时,废水pH=________时锰、铬去除率最好
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MnSO4·H2O在工业、农业等方面有广泛的应用。工业上用化工厂尾气中低浓度SO2还原MnO2矿制备MnSO4·H2O过程如下:
已知: 常温时部分硫化物难溶盐的Ksp:CuS--6.3×10-36、PbS--1.0×10-28、NiS--2.0×10-26、
MnS--2.5×10-10,请回答下列问题:
(1)生产中MnO2矿粉碎的目的是________。
(2)除铁发生的离子反应方程式为________。
(3)除重金属离子后,若混合溶液中Cu2+、Pb2+、Ni2+的浓度均为1.0×10-5mol/L,则c(S2-)最大=________mol/L。
(4)已知MnSO4·H2O在1150℃高温下分解的产物是Mn3O4、含硫化合物、水,则在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是 ________
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