已知：常温下，Ksp(CuS)=1.0×10－36，K sp(HgS)=1.6×10－52...

[2019·湖南省常德市高三第一次模拟考试]已知：常温下，Ksp(CuS)=1.0×10－36，K sp(HgS)=1.6×10－52；pM=－lgc(M2+)。常温下，向10.0mL0.20mol·L－1Cu(NO3)2溶液中逐滴滴加0.10mo l·L－1Na2S溶液，溶液中pM与加入Na2S溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是

A.V0=20.0mL，m=18

B.若c[Cu(NO3)2]=0.01mol·L－1，则反应终点可能为e点

C.a、b、d三点中，由水电离的c(H+)和c(OH－)的积最大的为b点

D.相同条件下，若用等浓度等体积的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液，则反应终点b向c方向移动

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已知：常温下，Ksp(CuS)=1.0×10－36，K sp(HgS)=1.6×10－52；pM=－lgc(M2+)。常温下，向10.0mL0.20mol·L－1Cu(NO3)2溶液中逐滴滴加0.10mo l·L－1Na2S溶液，溶液中pM与加入Na2S溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是

A. V0=20.0mL，m=18

B. 若c[Cu(NO3)2]=0.01mol·L－1，则反应终点可能为e点

C. a、b、d三点中，由水电离的c(H+)和c(OH－)的积最大的为b点

D. 相同条件下，若用等浓度等体积的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液，则反应终点b向c方向移动

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已知：ZnS呈白色，CuS呈黑色；常温下，Ksp(ZnS)=3.0×10-25，Ksp(CuS)=1.0×10-36；pM=-lgc(M2+)。常温下，向10.0mL0.20mol•L-1ZnCl2溶液中逐滴滴加0.10mol•L-1Na2S溶液，溶液中pM与加入Na2S溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是（　　 ）

A.V0=20.0mL，m=12.5-lg3

B.相同实验条件下，若用10.0mL0.20mol•L-1CuCl2溶液代替上述ZnCl2溶液，则反应终点b向d方向移动

C.若c(ZnCl2)=0.10mol•L-1，则反应终点可能为e点

D.向b点浊液中加入0.002molCuCl2固体，白色沉淀变黑色

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已知：常温下，Ksp(ZnS)=1.6×10-24；pM=－lgc(M2+)(M2+为Cu2+或Zn2+)。常温下，向10mL0.10mol·L-1CuCl2溶液中滴加0.10mol·L-1Na2S溶液，滴加过程中pM与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是

A.Ksp(CuS)的数量级为10-36

B.a点溶液中，c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]

C.d点溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(H+)

D.相同条件下，若用等浓度等体积的ZnCl2溶液代替上述CuCl2溶液，则反应终点c向上移动

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已知：常阻下， Ksp.(ZnS)=1.6×10—24； pM=—lgc(M2+)(MI2+为Cu2+或Zn2+)。常温下，向10 mL 0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10 mol/L Na2S溶液，滴加过程中pM与Na2S溶液体积(V) 的关系如图所示。下列说法错误的是(　　 )

A.Ksp(CuS) 的数量级为10-36

B.a点溶液中， c(Na+) =2[c(S2—) +c(HS—) +c(H2S)]

C.d点溶液中：c(Na+)>c(Cl—)>c(S2—)>c(H+)

D.相同条件下， 若用等浓度等体积的ZnCl2溶液代替上述CuCl2溶液， 则反应终点c向b方向移动

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已知：常阻下， Ksp.(ZnS)=1.6×10—24； pM=—lgc(M2+)(MI2+为Cu2+或Zn2+)。常温下，向10 mL 0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10 mol/L Na2S溶液，滴加过程中pM与Na2S溶液体积(V) 的关系如图所示。下列说法错误的是(　　 )

A.Ksp(CuS) 的数量级为10-36

B.a点溶液中， c(Na+) =2[c(S2—) +c(HS—) +c(H2S)]

C.d点溶液中：c(Na+)>c(Cl—)>c(S2—)>c(H+)

D.相同条件下， 若用等浓度等体积的ZnCl2溶液代替上述CuCl2溶液， 则反应终点c向b方向移动

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25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)关系如图所示。下列说法正确的是

A．Ksp(CuS)约为l×10-20

B．向Cu2+浓度为10-5mol•L-1废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出

C．向l00mL浓度均为10-5mol•L-1 Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol•L-1 Na2S溶液，Zn2+先沉淀

D．Na2S溶液中：2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)

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已知：pBa＝－lgc(Ba2＋)，Ksp(BaSO4)＝1.0×10-10，Ksp(BaCO3)＝3.0×10-9。常温下，用 0.1 mol·L-1Na2SO4溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1BaCl2溶液的曲线如图所示，V0达到滴定终点，下列说法错误的是

A.图像中，m＝5，V0＝20

B.若将c(BaCl2)从 0.1 mol· L-1变为 0.2 mol· L-1，m 值将减小

C.a 点溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(Ba2+)＞c(OH-)

D.向b点溶液中滴加Na2CO3溶液至≥30 时将生成BaCO3

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常温下，向10mL0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10mol/L Na2S溶液，滴加过程中－lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是

A.Ksp(CuS)的数量级为10－21

B.曲线上a点溶液中，c(S2－)•c(Cu2+) > Ksp(CuS)

C.a、b、c三点溶液中，n(H+)和n(OH－)的积最小的为b点

D.c点溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H+)

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常温下，向10mL0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L Na2S溶液滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是

A. Ksp(CuS)的数量级为10－35

B. 曲线上各点的溶液均满足关系式c(S2-)·c(Cu2+)=Ksp(CuS)

C. a、b、c三点中，由水电离的c(H+)和c(OH-)的积最小的为b点

D. c点溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)

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