下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知2C(s） + O2(g） = 2CO(g） △...

下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

A. 已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol

B. 已知3O2（g）= 2O3（g） △H=+242.4kJ•mol-1，则臭氧比氧气稳定

C. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol

D. 甲烷的标准燃烧热△H=-890.3　kJ•mol-1，则CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H＜-890.3　kJ•mol-1

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下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

A.已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol

B.已知3O2（g）= 2O3（g） △H=+242.4kJ•mol-1，则臭氧比氧气稳定

C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol

D.甲烷的标准燃烧热△H=-890.3　kJ•mol-1，则CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H＜-890.3　kJ•mol-1

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下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知2C(s） + O2(g） = 2CO(g）　 △H= －221kJ/mol ，则C的燃烧热为110.5kJ/mol

B．已知C(石墨,s） = C(金刚石,s）　 △H > 0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq） + HCl(aq） = NaCl(aq） + H2O(l）　 △H= －57.4kJ/mol

D．已知：C(s） + O2(g） = CO2(g）　 △H1　　　 C(s） + O2(g） = CO (g）　 △H2 ，则△H1>△H2

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下列有关热化学方程式的叙述，正确的是

A.若2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　 ΔH＝－221 kJ·mol－1，则1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJ

B.若CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　 ΔH＝－812.3kJ/mol，则甲烷的燃烧热为812.3kJ/mol

C.若2NO2(g)N2O4(g)　 ΔH＝56.9kJ·mol－1，则2molNO2(g)置于密闭容器中充分反应吸收热量为56.9kJ

D.若H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　 ΔH＝－57.3kJ·mol－1，含1 mol CH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJ

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下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是(　　)

A. 已知2C(s)＋O2 (g)=2CO(g)ΔH=-221 kJ·mol－1，则可知C的燃烧热ΔH=-110.5 kJ·mol－1

B. 稀醋酸与0.1 mol·L－1 NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol－1

C. 已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH=+285.5 kJ·mol－1

D. 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)＋S(s)=FeS(s)　ΔH=-95.6 kJ·mol－1

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有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（　　　 ）

A. 已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）　 △H=－221 kJ·mol-1， 则可知C的标准燃烧热为110．5 kJ·mol-1

B. 在101KPa下氢气的标准燃烧热△H =－285.5 kJ·mol则水分解的热化学方程式：　　 2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）　 △H = +285．5 kJ·mol-1

C. 稀硫酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH－（aq） = H2O（l）　 △H = -57.3 kJ·mol-1

D. 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe（s）+S（g）=FeS（s） △H= - 95.6 kJ·mol-1

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有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是(　　 )

A．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)　 △H=－221 kJ·mol-1， 则可知C的标准燃烧热为110．5 kJ·mol-1

B．在101KPa下氢气的标准燃烧热△H =－285.5 kJ·mol-1，

则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)　 △H = +285．5 kJ·mol-1

C．稀硫酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq) = H2O(l)　 △H = -57.3 kJ·mol-1

D．密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(g)=FeS(s) △H= - 95.6 kJ·mol-1

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有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

A. 已知2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=－221 kJ·mol-1， 则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol-1

B. 在101KPa下氢气的燃烧热△H =－285.5 kJ·mol-1， 则水分解的热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） △H = +285.5 kJ·mol-1

C. 已知C(石墨, s)=C(金刚石, s)； ΔH>0　　 则石墨比金刚石稳定

D. 1mol氢气完全燃烧生成液态水放热为285.8kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g） △ H＝－285.8 kJ· mol－1

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下列说法正确的是(　　 )

A. 葡萄糖的燃烧热是2800 kJ/mol，则

B. 已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ/mol，则该反应的反应热为221 kJ·mol-1

C. 已知稀溶液中，H+ (aq)＋OH- (aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol-1 ，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量

D. 已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的中和热为－57.3 kJ·mol-1

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