化学实验和查阅资料有助于我们进一步加强对所学知识的巩固，某班同学在老师的指导下展开了对铁及...

化学实验和查阅资料有助于我们进一步加强对所学知识的巩固，某班同学在老师的指导下展开了对铁及其化合物的延伸学习

（1）实验组同学分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol•L﹣1的溶液。在配制FeCl2溶液时需加入少量铁屑，其目的是_____

（2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯气反应的离子方程式为_____

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____

（4）丙组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_____

（5）丁组同学在完成实验后又对高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂产生了兴趣，查阅资料获得如下知识：

Ⅰ．高铁酸钠具有很强的氧化性；

Ⅱ．高铁酸钠投入水中的反应为：4Na2FeO4+10H2O═8NaOH+4Fe（OH）3+3O2↑

Ⅲ．湿法制备的主要离子反应为：2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O

干法制备的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

①湿法中的还原剂为_____。

②干法中每生成1moNa2FeO4，转移电子的物质的量为_____

③高铁酸钠能作为高效多功能水处理剂的原因_____、_____

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（12分）某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末，同学们对探究该粉末产生浓厚兴趣，并在老师的指导下进行探究活动。

【提出问题】这种淡黄色粉末是什么？有什么性质和用途？

【查阅资料】①硫是淡黄色粉末，不溶于水；②过氧化钠（Na₂O₂）是淡黄色粉末，在常温下能与水反应生成碱和一种气体；在呼吸面具中和潜水艇里常用作供氧剂。

【猜想与探究】猜想：淡黄色粉末可能是：a．硫；b．过氧化钠；c．硫和过氧化钠的混合物。

探究：过氧化钠与水反应的生成物的成分。

【实验与结论】

【继续探究】小组对过氧化钠能作为供氧剂也很感兴趣，大家讨论认为可能是CO₂在常温下能与过氧化钠反应有关，

于是设计上图所示的装置继续实验探究。

【交流与比较】与我们学过的制氧气方法相比，常选用过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂的一个理由是： ________________________________。

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化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力。

（1）查阅资料可知：2KMnO4+16HCl（浓）═ 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑ + 2H2O。某同学设计图1所示装置来制备纯净、干燥的氯气，其中实验装置或试剂有错误的是（_____）

A．①② 　　 　　　 B．②　 　　 　　 C．②③　　　 D．①③

（2）将图1装置修改正确后，虚框④是收集Cl2的装置，请从图2中选用合适的装置__。

（3）将制得的Cl2进行性质实验，装置如图3所示（加热装置省略），请回答以下问题。

①装置E中可观察到________________；反应的化学方程式_____________________。

②装置F在反应中的作用是_____________。

A．收集Cl2　　　　 B．防止倒吸　　　　　 C．混合气体　

③装置G所得的溶液中具有漂白性的分子是____，将G所得饱和溶液置于光照下一段时间，溶液中大量减少的粒子有（除H2O分子外）______。（至少写2种）

④装置H的作用_______________。

（4）工业漂白粉常用Cl2与石灰乳反应制得，反应方程式为_________________。家庭使用漂白粉时，为了增强漂白性可滴加的用品是____________。

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氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙。

【查阅资料】

Ⅰ、金属Ca的部分性质有：

① 常温或加热条件下Ca都能与氧气反应；；

② Ca常温遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热；

③ Ca+H2CaH2（固体）

Ⅱ、固体CaH2的部分性质有：

①常温：CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑；②CaH2要密封保存。

【进行实验】

该小组同学设计的制取装置如图所示（固定装置略）．

回答下列问题：

（1）写出Ca常温遇水发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为　　　　　　　　　　 （填名称）；D中该试剂的作用是　　　　　　　　　　 　　　　 。

（3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是：　　　　　　　 　　　　 。

【实验反思】

该小组同学通过反思提出问题：上述制得的CaH2是否纯净？

他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下：

步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量为m g的CaH2 样品，按图所示连接仪器（固定装置略）。

步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，样品全部反应后，冷却至室温，读取量筒读数为V mL。

（4）若该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L/mol，当V=　 　　　　　　 　　 mL时（用m、Vm表示），表明制得的CaH2样品是纯净的。

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氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙．

[查阅资料]

氢化钙通常用氢气与钙加热制得．

氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．

钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热．

标准状况下氢气的密度为0.09g/L．

[进行实验]小组同学设计的制取装置如图所示（固定装置略）．

回答下列问题：

（1）写出A中发生反应的化学方程式______________________________．

（2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为_____________，其作用分别是____________________、___________________________．

（3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是__________________．

（4）装置C中制取氢化钙的化学方程式是______________________．

[实验反思]小组同学通过反思提出问题：上述制得的氢化钙是否纯净？

他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下：

步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量的氢化钙样品，按图所示连接仪器（固定装置略）．

步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，完全反应后，冷却至室温，读取量筒读数．

（5）通过上述实验可分析出制得的氢化钙是否纯净，其依据是______________________________．

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(11分)物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，通过学习这部分知识，可以对所学元素化合物等知识从理论角度进一步加深理解。有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述完成下列问题:

(1)元素名称:A_________，   B__________，   C__________，   D_________。

(2)写出B元素在周期表中的位置，第______周期，第________族。

(3)A与B可形成多种化合物，其中会引起温室效应的这一者的电子式为____________

(4)C单质在点燃条件下与B单质充分反应所得固体的化学为______________，该固体化合物类型为_______________，存在的作用力有________________。

(5) 用电子式表示化合物C₂D的形成过程_____________________________________。

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某小组同学做“硫在氧气中燃烧”的实验时，老师建议在集气瓶底部放少量NaOH溶液吸收生成的SO2。这种做法引起了同学们的思考：SO2与NaOH是否发生反应。

【查阅资料】通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO2。

【实验方案】同学们向充满SO2的软塑料瓶中迅速倒入一定量NaOH溶液，拧紧瓶盖，振荡，发现塑

料瓶变瘪，他们认为SO2与NaOH发生了反应。

【反思与改进】甲同学认为上述实验不够严谨，理由是_________________。于是同学们设计了如下两

个改进方案。

方案一：

乙同学认为由于两个瓶子变瘪的程度完全相同，因此无法证明SO2与NaOH是否发生了反应。试分析导致两个瓶子变瘪的程度完全相同的原因是_____________________。他认为若改变注入水和NaOH溶液的体积便可达到实验目的，注入液体的体积可以是__________（填序号）。

a．15 mL      　　 b．8 mL      　　　　　 c．5 mL      　　　　　 d．3 mL

方案二：

丙同学认为上述方案也无法证明SO2与NaOH是否发生反应。你认为导致吸入液体的体积完全相同的原因是___________________。

丁同学思考后，将上述装置进行了改进，便达到实验目的。改进装置如下图所示，你认为装置B的作用是_______________。

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某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰( MnO2)和石英(SiO2)。为了制取Cl2和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验。

【查阅资料】MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

【制取气体】

（1）取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后烧瓶中残留的固体是____。

（2）收集氯气应将图1导管的a接口与图2导管的_____________接口连接(填“b”或“c)。

（3）已知氯气中含有HCl杂质，可用______________除去。

【实验探究】

（4）把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟。反应的化学方程式是_______________________________________________________________________。

（5）按图3进行实验，观察到B中的有色布条不褪色，C中的有色布条褪色。由此得出的结论是_____________________________________________________________________。

（6）写出C中反应的化学方程式：_________________________________________________。

【联系实际】

（7）某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是______________ (双项选择，填序号)。

A.将人群向高处疏散

B.将人群向低处疏散

C.关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位

D.关闭氯气管道，用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位

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某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（MnO2）和石英（SiO2）。为了制取Cl2和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验。

【查阅资料】MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

【制取气体】

（1）取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后，烧瓶中残留的固体是　　　　　　　 。

（2）收集氯气应将图1导管的a接口与图2的导管的　　　　　　　 接口连接（填“b”或“c”）

（3）若生成标准状况下11.2LCl2，则参加反应的MnO2的质量为　　　　　　　 g。

【实验探究】

（4）把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟。反应的化学方程式是　　 　　　　 　

（5）按图3进行实验，观察到B中的有色布条不退色，C中的有色布条退色。由此得出的结论是：　　　 　　　

（6）写出D中反应的化学方程式：　　　　　　 　　　 。

【知识拓展】

（7）某同学查阅资料得知：高锰酸钾与浓盐酸在常温正好生反应也可以生成氯气（反应的化学方程式为：2KMnO4 + 16HCl（浓） = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O），该反应的氧化剂是　　　　　　　　　　 。.

高一化学实验题极难题查看答案及解析

某研究性学习小组学生用图中所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2反应的情况，提出假设并进行相关实验。

该研究性学习小组同学认为NO 易与O2发生反应，应该更易被Na2O2氧化。查阅资料：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NaNO2+2HCl=2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O； 酸性条件下，NO 能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+。

（1）在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是__________________________。

（2）A 中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。

（3）B 中观察到的主要现象是____________(填字母编号)。

a．铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色　　 b．有红棕色气泡产生　　 C．有无色气泡产生

（4）C、E 中所盛装的试剂不能是________(填字母编号)。

a．无水硫酸铜　　 b．无水氯化钙　　 c．碱石灰　　 d．生石灰

（5）F 中反应的离子方程式是_________________________________________。

（6）充分反应后，检验D装置中产物的方法是： _____________________________ ，则产物是NaNO2。

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