某小组同学做“硫在氧气中燃烧”的实验时，老师建议在集气瓶底部放少量NaOH溶液吸收生成的S...

某小组同学做“硫在氧气中燃烧”的实验时，老师建议在集气瓶底部放少量NaOH溶液吸收生成的SO2。这种做法引起了同学们的思考：SO2与NaOH是否发生反应。

【查阅资料】通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO2。

【实验方案】同学们向充满SO2的软塑料瓶中迅速倒入一定量NaOH溶液，拧紧瓶盖，振荡，发现塑

料瓶变瘪，他们认为SO2与NaOH发生了反应。

【反思与改进】甲同学认为上述实验不够严谨，理由是_________________。于是同学们设计了如下两

个改进方案。

方案一：

乙同学认为由于两个瓶子变瘪的程度完全相同，因此无法证明SO2与NaOH是否发生了反应。试分析导致两个瓶子变瘪的程度完全相同的原因是_____________________。他认为若改变注入水和NaOH溶液的体积便可达到实验目的，注入液体的体积可以是__________（填序号）。

a．15 mL      　　 b．8 mL      　　　　　 c．5 mL      　　　　　 d．3 mL

方案二：

丙同学认为上述方案也无法证明SO2与NaOH是否发生反应。你认为导致吸入液体的体积完全相同的原因是___________________。

丁同学思考后，将上述装置进行了改进，便达到实验目的。改进装置如下图所示，你认为装置B的作用是_______________。

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下列实验中没有硫生成的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　　 ）

A. 空气中久置的氢硫酸　　 B. 氢硫酸中滴入少量稀溴水

C. SO2水溶液中通入H2S气体　　 D. 在足量氧气里充分燃烧H2S气体

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（8分）某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

（1）请完成SO₂与过量NaOH溶液反应的化学方程式： ________________．

（2）反应Cl₂+Na₂SO₃+2 NaOH===2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的氧化产物为______________．

（3）请完成MnO₂和浓盐酸制备Cl₂的离子方程式： ________________________．

（4）如果14.2g氯气与足量的氢气反应，然后生成的气体用500mL某浓度的NaOH溶液恰好反应，则此NaOH的浓度为________。（假设溶液体积不变）

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某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

（1）请完成SO₂与过量NaOH溶液反应的化学方程式： ________________．

（2）反应Cl₂+Na₂SO₃+2 NaOH===2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的还原剂为_________．

（3）请完成MnO₂和浓盐酸制备Cl₂的离子方程式： ________________________．

（4）如果14.2g氯气与足量的氢气反应，然后生成的气体用500mL某浓度的NaOH溶液恰好反应，则此NaOH的浓度为________（请写出计算过程）

（5）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO₂的影响）．

①提出合理假设 ．

假设1：只存在SO₃^2-；假设2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO；假设3：SO₃^2-、ClO都存在。

设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出与实验步骤相应的预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL^-1H₂SO₄、1moLL^-1NaOH、0.01molL^-1KMnO₄、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．

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化学是一门以实验为基础的科学，正确的实验操作是完成实验任务的保证。下列做法中，不合理的是（　　　　 ）

A. 在实验室里制取气体时，先检查装置的气密性

B. 做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶中加少量水

C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入盛水的量筒中

D. 做氢气燃烧实验时，先检查氢气的纯度

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（9分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

（1）请写出SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式：__________________________。

（2）吸收尾气（Cl2）一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在的阴离子有OH—和　　　　 、　　　 。

请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）

① 提出合理假设。

假设1：只存在SO32—；

假设2：既不存在SO32—也不存在ClO—；

假设3：_____________。

② 要证明假设1是否成立，设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验以及预期现象和结论。限选实验试剂：3mol·L-1H2SO4、1mol·L-1NaOH、0.01mol·L-1KMnO4、淀粉-KI溶液。

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某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

（1）请写出SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式：__________________________。

（2）吸收尾气(Cl2)一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在的阴离子有OH－和　　　 、 _____。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的CO2的影响)

① 提出合理假设。

假设1：只存在SO32-

假设2：既不存在SO32-，也不存在ClO－；

假设3：_____________。

②要证明假设1是否成立，设计实验方案，进行实验。请写出实验以及预期现象和结论。限选实验试剂：3mol·L－1H2SO4、1mol·L－1NaOH、0．01mol·L－1KMnO4、淀粉-KI溶液。

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用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列有关实验

的说法不合理的是

A．反应一段时间，①中试管底部有少量固体生成

B．②中用品红溶液验证SO2的生成

C．③中用石蕊溶液检验SO2溶液的酸碱性

D．向①中直接加水，观察颜色，确认CuSO4生成

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（题文）用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列有关实验的说法不合理的是(     )

A. 反应一段时间，①中试管底部有少量固体生成

B. ②中用品红溶液验证SO2的生成

C. ③中用石蕊溶液检验SO2溶液的酸碱性

D. 向①中直接加水，观察颜色，确认CuSO4生成

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下列说法正确的是（  ）

A、硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO₃

B、可以用澄清石灰水鉴别CO₂和SO₂

C、将少量CO₂通入BaCl₂溶液能生成白色沉淀

D、不能用排水法收集SO₂、NO₂气体

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