“速力菲”是一种人工合成的补铁剂，某研究性学习小组为探究其主要成分，进行了如下实验：(Ⅰ)...

“速力菲”是一种人工合成的补铁剂，某研究性学习小组为探究其主要成分，进行了如下实验：

(Ⅰ)打开这种药片的密封膜，发现其外观为淡黄色；

(Ⅱ)将“速力菲”投入小试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后发现溶液变浑浊；慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显黄色；滴加KSCN溶液，立即变为血红色．学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐；

(Ⅲ)学生乙的操作与甲大致相同，所不同的是他动作敏捷，且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口．结果发现：溶液仅显示淡红色．乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐而是亚铁盐．

(Ⅳ)为了确认甲、乙的结论是否正确，学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：

试回答下列问题：

（1）甲、乙两位同学的结论中比较合理的是 ______ ，另一同学判断出错的原因是 ______ ．

（2）丙的实验①说明维生素C具有较强的 ______ 性填“氧化”或“还原”．

（3）写出与丙的实验②中现象对应的离子反应方程式 ______；______ ．

（4）关于丙的实验③中的现象，丙同学提出了两种假设：一种是过量的氯水与Fe3+结合生成了某种稳定的新物质；另一种则是过量的氯水将SCN-氧化了．请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理 ______ ．

（5）针对实验目的，本次实验尚未完成的任务是 ______．

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(12分)“速力菲”是一种人工合成的补铁剂，某研究性学习小组为探究其主要成分，进行了如下实验：

(1)打开这种药片的密封膜，发现其外观为淡黄色。

(2)将“速力菲”投入小试管中，加入少量蒸馏水，充分振荡后发现溶液变浑浊；慢慢加入稀硫酸后溶液变得澄清透明并显黄色；滴加KSCN溶液，立即变为血红色。学生甲由此断定“速力菲”的主要成分是三价铁盐。

(3)学生乙的操作与甲大致相同，所不同的是他动作敏捷，且在振荡前用橡皮塞塞紧试管口。结果发现：溶液仅显示淡红色。乙同学认为“速力菲”的主要成分不是三价铁盐而是亚铁盐。

(4)为了确认甲、乙的结论是否正确，学生丙将乙所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验：

试完成下列问题：

(1)甲、乙两位同学的结论中比较正确的是________，另一同学的结论不合理的原因是

________________________。

(2)丙的实验①说明维生素C具有较强的________性(填“氧化”或“还原”)。

(3)写出与②中现象对应的离子反应方程式________________________________。

(4)关于③中的实验现象，丙同学提出了两种假设：一种是过量的双氧水与Fe^3＋结合生成了某种稳定的新物质；另一种则是过量的双氧水将SCN^－氧化了。请你设计一个实验方案以确认哪种假设更合理________________________________。

(5)针对实验目的，本次实验尚未完成的任务是__________________。

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亚硝酰氯常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体。某学习小组在实验室用与NO制备ClNO并测定其纯度，进行如下实验夹持装置略去。

查阅资料：

年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿主要成分是的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。

亚硝酰氯的熔点为、沸点为，气态呈黄色，液态时呈红褐色。

亚硝酰氯遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。

请回答下列问题：

Ⅰ的制备：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。

(1)该方法可以选择上图中的______填字母标号为发生装置，该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为______。

(2)欲收集一瓶纯净干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：______按气流方向填小写字母标号。

Ⅱ亚硝酰氯的制备。实验室可用下图装置制备亚硝酰氯冰盐水的温度一般在：

(3)实验室也可用B装置制备NO；与B装置相比，使用X装置的优点为 ______。

(4)组装好实验装置后应先______，然后装入药品。一段时间后，两种气体在Z中反应的现象为______。

亚硝酰氯纯度的测定：将所得亚硝酰氯产品溶于水，配制成溶液；取出，以溶液为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 。已知：为砖红色固体

(5)配制溶液时除使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是_________；滴定终点判断的方法是____________________________。

(6)亚硝酰氯与水反应的离子方程式为_________________________。亚硝酰氯的质量分数为_____________。

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在高温时硫铁矿（主要成分FeS₂）和氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫（假设硫铁矿中的杂质不参与化学反应）。某化学研究学习小组对硫铁矿样品进行如下实验探究：

【实验一】测定硫元素的含量

I．实验装置如下图所示（夹持和加热装置已省略）。A中的试剂是双氧水，将m·g该硫铁矿样品放人硬质玻璃管D中。从A向B中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓产生气体，高温灼烧硬质玻璃管D中的硫铁矿样品至反应完全。

II．反应结束后，将E瓶中的溶液进行如下处理：

【实验二】测定铁元素的含量

III．测定铁元素含量的实验步骤如下：

①用足量稀硫酸溶解已冷却的硬质玻璃管D中的固体，过滤，得到滤液A;

②在滤液A中加入过量的还原剂使溶液中的Fe³⁺完全转化为Fe²⁺，过滤，得到滤液B；

③将滤液B稀释为250 mL;

④取稀释液25．00 mL,用浓度为c mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO₄溶液体

积的平均值为V mL。

请根据以上实验，回答下列问题：

（1）I中装置C中盛装的试剂是_________;E瓶的作用是_________。

（2）11中加入过量H₂O₂溶液发生反应的离子方程式为____。

（3）111的步骤③中，将滤液B稀释为250 mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，

还必须要用到的是_________；④中盛装KMnO₃溶液的仪器是_________。

（4）假设在整个实验过程中硫元素和铁元素都没有损失，则该硫铁矿样品中硫元素的质量分数为_________。（用含m₁和m₂的代数式表示）；铁元素的质量分数为____。（用含m₁、c、v的代数式表示）

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（13分）．Ⅰ、研究性学习小组进行SO₂的制备及性质探究实验，装置如下图（a为活塞，加热及固定装置已略去）

① 连接仪器、、加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸，加热。

② 铜与浓硫酸反应的化学方程式是：

________。

③ 从品红溶液中观察到的现象说明SO₂具有________性。

④ 高锰酸钾溶液中的实验现象是________。

Ⅱ、上述实验中NaOH溶液用于吸收剩余的SO₂生成Na₂SO₃，Na₂SO₃是抗氧剂。向烧碱和Na₂SO₃混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。

（1）写出在碱性中Br₂氧化Na₂SO₃的离子方程式________

（2）反应后的溶液含有SO₃^2－、SO₄^2－、Br^－、OH^－等阴离子，请填写鉴定其中SO₄^2－和Br^－的实验报告（步骤可增减）。

限选试剂：2 mol·L^－1 HCl；1 mol·L^－1 H₂SO₄；l mol·L^－1 BaCl₂；l mol·L^－1 Ba(NO₃)₂；

0.1 mol·L^－1 AgNO₃；CCl₄；新制饱和氯水。

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草酸亚铁晶体（）常用于晒制蓝图。某研究性学习小组对其进行了系列探究。

I.纯净的草酸亚铁晶体热分解产物的探究

（1）气体产物成分的探究，小组成员采用如下装置（可重复选用）进行实验：

①E中盛装碱石灰的仪器名称为__________________。

②按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为___________尾气处理装置。

③实验前先通入一段时间，其目的是________________________。

④实验证明气体产物中含有，依据的实验现象为_________________________________。

（2）受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400℃时，晶体受热分解的化学方程式_________________________。

（3）晒制蓝图时，以溶液为显色剂，写出与溶液反应的化学方程式____________。

Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定

（4）工业制得的草酸亚铁晶体中常含有杂质测定其纯度的步骤如下：

步骤1：称取草酸亚铁晶体样品溶于稀中，配成溶液；

步骤2：取上述溶液，用，标准液滴定至终点消耗标准液；

步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉充分反应后加人适量稀，再用标准液滴定至终点，消耗标准液

①步骤2中滴定终点的现象为_______________，，步骤3中加入锌粉的目的是__________________。

②草酸亚铁晶体样品的纯度为_________________（写出计算表达式）。

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	操作	现象	结论
步骤一		________	猜想二成立
步骤二		________

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某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图。某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是(包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论)

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某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图．某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是（包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论）（　 ）

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