短周期主族元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，T元素的最高正价与最低负价的代数和为0。下列判断正确的是
A.原子半径的大小：W＞Q＞R
B.气态氢化物的稳定性：R＞Q＞T
C.对应含氧酸的酸性强弱：W＞Q＞T
D.R分别与T、Q、W形成化合物的晶体均为分子晶体
高三化学单选题中等难度题
短周期主族元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，T元素的最高正价与最低负价的代数和为0。下列判断正确的是
A.原子半径的大小：W＞Q＞R
B.气态氢化物的稳定性：R＞Q＞T
C.对应含氧酸的酸性强弱：W＞Q＞T
D.R分别与T、Q、W形成化合物的晶体均为分子晶体
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短周期主族元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，T元素的最高正价与最低负价的代数和为0。下列判断正确的是
A.原子半径的大小：W＞Q＞R
B.气态氢化物的稳定性：R＞Q＞T
C.对应含氧酸的酸性强弱：W＞Q＞T
D.R分别与T、Q、W形成化合物的晶体均为分子晶体
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短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W的最高正价和最低负价的代数和为2。下列判断正确的是（ ）
A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W
B. 最简单气态氢化物的稳定性：Z>Y
C. 元素W与元素Y形成的化合物Y3W4是一种新型有机材料
D. X的单质能与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应产生氢气
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短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。
已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)
B．Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的强
C．X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱
D．X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同
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短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是
A．X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同
B．Z的最高价氧化物的对应水化物酸性比W的强
C．X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱
D．原子半径的大小顺序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X）
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短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是
| X | ||||
| Y | Z | W |
A．X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同
B．Z的最高价氧化物的对应水化物酸性比W的强
C．X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱
D．Y是第三周期第IIA族元素
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短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是（ ）。
| X | ||||
| Y | Z | W |
A．X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同
B．Z的最高价氧化物的对应水化物酸性比W的强
C．X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱
D．Y是第三周期第ⅡA族元素
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短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知X的最低负价与Y的最髙正价代数和为零，下列说法正确的是
A. X分别与Z、W形成的化合物熔点顺序：Z>W
B. 原子半径的大小顺序：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)
C. Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的强
D. X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱
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随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断回答下列问题:
（1）f在周期表中的位置是__________。
（2）比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):_______>__________；________比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:_______>__________。____________
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式:_________________。
（4）写出e的单质在足量d2中燃烧反应的化学方程式:____________________________。
（5）上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 mol·L－1R溶液的烧杯中逐滴加入1 mol·L－1NaOH溶液，沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化示意图如下:
①写出m点反应的离子方程式:____________________________。
②若在R溶液中改加20 mL1.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为_______mol。
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随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）z在元素周期表的位置是 。
（2）比较d、f简单离子的半径大小（用化学符号表示，下同） ＞ ；
比较d、g元素的简单气态氢化物的稳定性大小 ＞ 。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式 。
（4）已知1mol固体e的单质在足量d2气体中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式 。
（5）由上述元素组成的离子化合物 Q：eh 和 W：e2gd4，若电解含2 molQ和2 molW的混合水溶液，当阳极产生44.8L气体（标准状况下，且不考虑气体的溶解和损失）时，电路中转移电子的物质的量为 mol。
（6）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2。向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1 NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：
①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 。
②写出m点发生反应的离子方程式 。
③若在R溶液中改加20mL 1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 mol。
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【化学一选修3：物质结构与性质】
随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是____。
（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_ _＞____；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：__ _＞_ _。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。
（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________。
（5）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：①R离子浓度由大到小的顺序是：______ _。②写出m点反应的离子方程_ 。③若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。
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