从一个关系量的单位，我们可以得出该量的计算公式，如：从摩尔质量的单位：g•mol-1，可得...

（5分）从一个关系量的单位，我们可以得出该量的计算公式，如：从摩尔质量的单位：g·mol－1 ，可得出分子应当是质量、分母应当是物质的量，因此摩尔质量的计算公式为 M ＝ m / n，以此类推，物质的量浓度单位是　　　　　　　　　　　 ，其计算公式c ＝ 　　　　　　　　　　 ；

由微粒个数与物质的量的关系推出阿佛加德罗常数的公式NA ＝ 　　　　　　　　　　 ；

气体摩尔体积的单位是　　　　　　　　　 ，其计算公式是Vm ＝ 　　　　　　　　　　　　 。

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M表示摩尔质量，NA表示阿伏加德罗常数，Vm表示气体摩尔体积，ω表示溶质的质量分数，ρ（单位为g•cm-3）表示溶液的密度。下列说法中不正确的是（　　　 ）

A.根据摩尔质量和阿伏加德罗常数可以计算得出某气体分子的质量：

B.根据气体摩尔体积和阿伏加德罗常数可以计算得出该条件下某气体分子的大小：

C.根据摩尔质量和气体摩尔体积可以计算得出该条件下某气体的密度：

D.根据溶质的质量分数、摩尔质量和溶液的密度可以计算出某溶液的物质的量浓度：

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下列叙述正确的是

A. CH4的摩尔质量为16 g，1.5mol CH4含6mol氢

B. 物质的量是表示物质粒子数目的物理量,摩尔是其单位

C. 利用气体摩尔体积计算时，气体可以是纯净物也可以是混合物

D. 将40gNaOH固体溶于1L水中配成溶液，溶液中氢氧化钠的浓度为1mol/L

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下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述正确的是

A．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位

B．1 mol任何物质均约含有6．02×1023个分子

C．物质的摩尔质量等于其相对分子质量或相对原子质量

D．0．012 kg 12C中所含的碳原子数为NA(NA代表阿伏加德罗常数的数值)

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下列说法中正确的是

A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位

B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数

C．1 mol　 H2O分子中含有10 mol电子

D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量b g，氧原子的摩尔质量是(b－a) g•mol－1

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下列说法中正确的是

A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位

B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数

C．1 mol H2O分子中含有10 mol电子、

D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(b－a) g•mol－1

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下列说法中不正确的是 （     ）

A.物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔

B.2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍

C.利用物质的量可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

D.每摩物质含有阿伏加德罗常数个基本微粒

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化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy来表示，10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压下）。则：

（1）我们可以通过计算来确定A的化学式为　　　　　　 ，摩尔质量为　　　　　　 g/mol

（2）已知A分子中x个氧原子呈…—O—O—O—…链状排列，则A分子的电子式是　　　　　 ，

结构式是　　　　　　　　　　　　 。

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