“反向燃烧”可将二氧化碳变为燃料。回答下列问题:
(已知甲烷的标准燃烧热ΔH=-890 kJ·mol-1) 。
(1)科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示的人工光合系统,利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。
①写出铜电极表面的电极反应式:_________________________;
②该总反应的热化学方程式为:___________________________,
(2)利用CO2与H2反应可制备CH4。
已知氢气的标准燃烧热ΔH=-286 kJ·mol-1 ;H2O(g) = H2O (l),ΔH=-44kJ·mol-1;
则二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水蒸气的热化学方程式为_____________________;
该反应能自发的条件是__________(填高温或低温)。
高二化学解答题中等难度题
“反向燃烧”可将二氧化碳变为燃料。回答下列问题:
(已知甲烷的标准燃烧热ΔH=-890 kJ·mol-1) 。
(1)科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示的人工光合系统,利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。
①写出铜电极表面的电极反应式:_________________________;
②该总反应的热化学方程式为:___________________________,
(2)利用CO2与H2反应可制备CH4。
已知氢气的标准燃烧热ΔH=-286 kJ·mol-1 ;H2O(g) = H2O (l),ΔH=-44kJ·mol-1;
则二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水蒸气的热化学方程式为_____________________;
该反应能自发的条件是__________(填高温或低温)。
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“反向燃烧”可将二氧化碳变为燃料。回答下列问题:
(已知甲烷的标准燃烧热ΔH=-890 kJ·mol-1) 。
(1)科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示的人工光合系统,利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。
①写出铜电极表面的电极反应式:_________________________;
②该总反应的热化学方程式为:___________________________,
(2)利用CO2与H2反应可制备CH4。
已知氢气的标准燃烧热ΔH=-286 kJ·mol-1 ;H2O(g) = H2O (l),ΔH=-44kJ·mol-1;
则二氧化碳与氢气反应生成甲烷和水蒸气的热化学方程式为_____________________;
该反应能自发的条件是__________(填高温或低温)。
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Ⅰ.保护环境,提倡“低碳生活”,是我们都应关注的社会问题。目前,一些汽车已改用天然气(CNG)做燃料,以减少对空气污染。已知:16g甲烷完全燃烧生成液压态水放出890kJ热量,1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出393.5kJ热量,通过计算比较,填写下列表格(精确到0.01):
物质质量1g | 燃烧放出的热量/kJ | 生成CO2的质量/g |
碳 | 32.80 | _________ |
甲烷 | _________ | 2.75 |
根据表格中的数据,天然气与煤相比,用天然气做燃料的优点是 ____________。
II.联合国气候变化大会于2009年12月7~18日在哥本哈根召开。中国政府承诺到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%。
(1)用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲 醚 )是解决能源危机的研究方向之一。
已知:CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g) △H1 = -90.7kJ·mol-1
2CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2 = -23.5kJ·mol-1
CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) △H3= -41.2kJ·mol-1
则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为:_____________________________ 。
(2)恒温下,一体积固定的密闭容器中存在反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0,若增大CO的浓度,则此反应的焓变___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(3)在催化剂和一定温度、压强条件下,CO与H2可反应生成 甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g), CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示,则:p1_______________ p2 (填“>”、 “<”或“ = ”,下同),该反应的△H___________0。
(4)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能:E(P-P)=akJ·mol-1、E(P-O)=bkJ·mol-1、E(O=O)=ckJ·mol-1,则反应P4(白磷)燃烧生成P4O6的热化学方程式为(反应热用a、b、c表示):_____________________。
。
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下列说法正确的是
A.理论上任何氧化还原反应都可以设计成原电池。
B.甲烷的标准燃烧热为890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/mol
C.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6 kJ/mol
D.同温同压下,等量的氢气完全发生反应:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),在点燃条件下放出的热量与光照条件下放出的热量相等。
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(1)已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1,写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式:__________________________
(2)如图是一个电化学过程的示意图,据图回答下列问题:
①甲池是___________________装置。
②请回答电极的名称:Fe电极的电极名称是__________
③写出电极反应式:通入CH4的电极反应式是__________________________;Fe电极的电极反应式为______________________
④乙池中反应的化学方程式为___________________________;当乙池中石墨(C)电极上生成的气体体积在标准状况下为112mL时,200mL AgNO3溶液(设乙池溶液的体积变化可以忽略)的pH值=_________
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CH4是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的燃料,其燃烧热为890.3KJ·mol-1。它可以作为燃料电池的燃料。
(1)写出甲烷燃烧的热化学方程式:________;
(2)已知H2(g)和C(S)的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、393.5kJ·mol-1;则反应C(S)+ 2H2(g)=CH4(g)的反应热⊿H=______________;
(3)以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料,惰性电极为电极可以构成燃料电池。该电池的负极反应式为:___________________;
(4)用(3)中的燃料电池为电源,以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液,装置如图所示:
①请写出电解过程中阴极附近观察到的现象:___________________。
②到燃料电池消耗2.8LO2(标准状况下)时,计算此时NaCl溶液的pH=____(假设溶液的体积不变,气体全部从溶液中逸出)。
在Y极通过的电子的物质的量为:______________。
③电解之后,要使溶液恢复原状,应该向溶液中加入物质_____(填名称),溶液中Cl―流向___极(填“X”或“Y”)。
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按要求回答下列问题:
(1)N2与O2生成NO的过程如下:
则:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=______________kJ/mol
(2) 已知:甲烷的燃烧热ΔH=-890 kJ/mol,则甲烷完全燃烧的热化学方程式可表示为________________。
(3)已知:1 mol水蒸气变成液态水放热44 kJ,结合本题(1)、(2)信息,推知:CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=________ kJ/mol
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下列说法正确的是
A. 甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B. 500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
C. 常温下,反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0
D. 同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
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