25℃时，将 pH =2的盐酸V1mL和pH =11的 NaOH 溶液V2mL混合，得到p...

25℃时，将 pH =2的盐酸V1mL和pH =11的 NaOH 溶液V2mL混合，得到pH=10的溶液，则V1：V2是

A. 9：101　　 B. 101：9　　 C. 9：1　　 D. 1：9

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

(1)请写出泡沫灭火器(硫酸铝和碳酸氢钠溶液) 灭火时发生反应的离子方程式：_______________。

(2)常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL 与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得正确的有_______________。

A.若混合后溶液呈中性：c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol/L

B.若V1=V2，混合后溶液pH一定等于7

C.若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

D.若混合后溶液呈碱性，则V1一定小于V2

(3)常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH如表所示：

①根据表中数据，将浓度均为0.01mo/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_________。

A.HCN　　　 B.HClO　　 C.H2CO3　　　 D.CH3COOH

②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是_________。

A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

D.NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑

(4)某温度时，测得0.01mol·L-1 的NaOH溶液的pH为10。若将此温度下pH=10的NaOH 溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，若所得混合液pH=2，则a：b=_______。

(5)25℃，用0.1000 mol/LNaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol/L 某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图。

①为减小实验误差，滴定时应选用适当的指示剂，判断该滴定终点的现象为(必须描述颜色的变化)______________________。

②A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是___________点对应的溶液；

③比较A、C两点中水的电离程度：A_______C (填“>”、“ =”或“<”)。

(6)H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________。

(7)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入__________调至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=_________mol/L。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]

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常温时，将V₁ml  c₁mol/L的氨水滴加到V₂ml  c₂mol/L的盐酸中，下列结论中正确的是(      )

A. 若混合溶液的PH=7。则c₁V₁= c₂V₂

B. 若 V₁=V₂,  c₁=c₂ , 则混合溶液中c(NH₄⁺) = c(Cl^-)。

C. 若混合溶液的PH=7,则混合溶液中c(NH₄⁺) = c(Cl^-)。

D. 若V₁=V₂, 且混合溶液的PH<7,则一定是c₁<c₂

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常温时，将V1mL c1mol·L－1的氨水滴加到V2mL c2moL·L－1的盐酸中，下列结论中正确的是

A. 若混合溶液的pH=7，则c1V1＞c2V2

B. 若V1=V2，c1=c2，则溶液中c (NH4+) =c (Cl-)

C. 若混合溶液的pH=7，则溶液中c (NH4+)＞c (Cl-)

D. 若V1=V2，且混合液的pH＜7，则可能有c1 = c2

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常温时，将V₁mL c₁mol·L^－1的氨水滴加到V₂mL c₂moL·L^－1的盐酸中，下列结论中正确的是                             （   ）

A.若混合溶液的pH=7，则c₁V₁＞c₂V₂  

B.若V₁=V₂，c₁=c₂，则溶液中c (NH₄⁺) = c (Cl^-)

C.若混合溶液的pH=7，则溶液中c (NH₄⁺)＞c (Cl^-)

D.若V₁=V₂，且混合液的pH＜7，则一定有c₁ = c₂

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常温时，将V₁mL c₁mol·L^－1的氨水滴加到V₂mL c₂moL·L^－1的盐酸中，下列结论中正确的是

A.若混合溶液的pH=7，则c₁V₁＞c₂V₂  

B.若V₁=V₂，c₁=c₂，则溶液中c (NH₄⁺) = c (Cl^-)

C.若混合溶液的pH=7，则溶液中c (NH₄⁺)＞c (Cl^-)

D.若V₁=V₂，且混合液的pH＜7，则可能有c₁ = c₂

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常温时,将V₁mL c₁ mol/L的氨水滴加到 V₂mL c₂ mol/L 的盐酸中，则

1.若混合溶液的pH=7，则 c₁V₁________c₂V₂； c(NH₄⁺) ________ c(Cl^-)（填>、=或<，下同）

2.若混合溶液的pH＞7，则c₁V₁________c₂V₂； c(NH₄⁺) ________ c(Cl^-)

3.若V₁=V₂ 、c₁= c₂，则混合溶液中离子浓度的大小关系为。若此时溶液的pH=a, 则由水电离出来的H^＋的浓度_________ mol·L^-1，并写出下列算式的数学表达式： c(Cl^-)—c(NH₄⁺)＝________________ mol·L^-1

4.若V₁=V₂ ，且混合溶液的pH<7，则一定有 c₁< c₂吗？请说明理由________。

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常温下，若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是

A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7mol•L﹣1

B．若V1=V2，反应后溶液的pH一定等于7

C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2．

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把一定浓度的NaOH溶液分成两等份，一份密闭保存，另一份敞口放置，几天后分别与相同浓度的盐酸反应，都恰好完全反应时，若第一份用去盐酸V1mL，第二份用去盐酸V2mL，则两者的关系为(　　 )

A．V1=V2　　　　　　　　　　　 B．V1>V2　　　　　　　　　　　　　　 C．V1<V2　　　　　　　　　　　　　　 D．不能确定

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