常温时,将V1mL c1mol·L-1的氨水滴加到V2mL c2moL·L-1的盐酸中,下列结论中正确的是
A. 若混合溶液的pH=7,则c1V1>c2V2
B. 若V1=V2,c1=c2,则溶液中c (NH4+) =c (Cl-)
C. 若混合溶液的pH=7,则溶液中c (NH4+)>c (Cl-)
D. 若V1=V2,且混合液的pH<7,则可能有c1 = c2
高二化学单选题中等难度题
常温时,将V1ml c1mol/L的氨水滴加到V2ml c2mol/L的盐酸中,下列结论中正确的是( )
A. 若混合溶液的PH=7。则c1V1= c2V2
B. 若 V1=V2, c1=c2 , 则混合溶液中c(NH4+) = c(Cl-)。
C. 若混合溶液的PH=7,则混合溶液中c(NH4+) = c(Cl-)。
D. 若V1=V2, 且混合溶液的PH<7,则一定是c1<c2
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常温时,将V1mL c1mol·L-1的氨水滴加到V2mL c2moL·L-1的盐酸中,下列结论中正确的是
A. 若混合溶液的pH=7,则c1V1>c2V2
B. 若V1=V2,c1=c2,则溶液中c (NH4+) =c (Cl-)
C. 若混合溶液的pH=7,则溶液中c (NH4+)>c (Cl-)
D. 若V1=V2,且混合液的pH<7,则可能有c1 = c2
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
常温时,将V1mL c1mol·L-1的氨水滴加到V2mL c2moL·L-1的盐酸中,下列结论中正确的是 ( )
A.若混合溶液的pH=7,则c1V1>c2V2
B.若V1=V2,c1=c2,则溶液中c (NH4+) = c (Cl-)
C.若混合溶液的pH=7,则溶液中c (NH4+)>c (Cl-)
D.若V1=V2,且混合液的pH<7,则一定有c1 = c2
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常温时,将V1mL c1mol·L-1的氨水滴加到V2mL c2moL·L-1的盐酸中,下列结论中正确的是
A.若混合溶液的pH=7,则c1V1>c2V2
B.若V1=V2,c1=c2,则溶液中c (NH4+) = c (Cl-)
C.若混合溶液的pH=7,则溶液中c (NH4+)>c (Cl-)
D.若V1=V2,且混合液的pH<7,则可能有c1 = c2
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常温时,将V1mL c1 mol/L的氨水滴加到 V2mL c2 mol/L 的盐酸中,则
1.若混合溶液的pH=7,则 c1V1________c2V2; c(NH4+) ________ c(Cl-)(填>、=或<,下同)
2.若混合溶液的pH>7,则c1V1________c2V2; c(NH4+) ________ c(Cl-)
3.若V1=V2 、c1= c2,则混合溶液中离子浓度的大小关系为。若此时溶液的pH=a, 则由水电离出来的H+的浓度_________ mol·L-1,并写出下列算式的数学表达式: c(Cl-)—c(NH4+)=________________ mol·L-1
4.若V1=V2 ,且混合溶液的pH<7,则一定有 c1< c2吗?请说明理由________。
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常温时,将V1mL C1 mol·L-1的醋酸滴加到V2mL C2 mol·L-1的烧碱溶液中,下列结论正确的是
A、若V1=V2,且混合溶液pH<7,则有C1<C2
B、若V1=V2,C1=C2,则混合溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)
C、若混合溶液的pH=7,则有C1V1>C2V2
D、若混合溶液的pH=7,则混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)
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25℃时,将 pH =2的盐酸V1mL和pH =11的 NaOH 溶液V2mL混合,得到pH=10的溶液,则V1:V2是
A. 9:101 B. 101:9 C. 9:1 D. 1:9
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(1)请写出泡沫灭火器(硫酸铝和碳酸氢钠溶液) 灭火时发生反应的离子方程式:_______________。
(2)常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL 与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得正确的有_______________。
A.若混合后溶液呈中性:c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol/L
B.若V1=V2,混合后溶液pH一定等于7
C.若混合后溶液呈酸性,则V1一定大于V2
D.若混合后溶液呈碱性,则V1一定小于V2
(3)常温下,浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH如表所示:
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①根据表中数据,将浓度均为0.01mo/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是_________。
A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH
②根据以上数据,判断下列反应可以成立的是_________。
A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
D.NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑
(4)某温度时,测得0.01mol·L-1 的NaOH溶液的pH为10。若将此温度下pH=10的NaOH 溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合,(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),若所得混合液pH=2,则a:b=_______。
(5)25℃,用0.1000 mol/LNaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol/L 某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图。
①为减小实验误差,滴定时应选用适当的指示剂,判断该滴定终点的现象为(必须描述颜色的变化)______________________。
②A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是___________点对应的溶液;
③比较A、C两点中水的电离程度:A_______C (填“>”、“ =”或“<”)。
(6)H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性,该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________。
(7)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3,为制得纯净CuCl2溶液,宜加入__________调至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)=_________mol/L。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]
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下列有关滴定的说法正确的是( )
A. 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质,则结果偏低。
B. 用C1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2C2O4溶液,至滴定终点用去酸性高锰酸钾溶液体积为V1mL,则H2C2O4溶液的浓度为mol/L
C. 用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH溶液时,若读取读数时,滴定前仰视,滴定到终点后俯视,会导致测定结果偏低
D. 用25mL滴定管进行中和滴定时,用去标准液的体积为21.7mL
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