下列反应属于氧化还原反应，且HCl既不作氧化剂也不作还原剂的是A.PbO2＋4HCl＝Pb...

下列反应属于氧化还原反应，且HCl既不作氧化剂也不作还原剂的是（　　 ）

A.PbO2＋4HCl＝PbCl2＋Cl2↑＋2H2O B.NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

C.2FeCl2＋H2O2＋2HCl＝2FeCl3＋2H2O D.Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

高一化学单选题中等难度题查看答案及解析

已知PbO2在盐酸溶液中易被还原成PbCl2，且PbO2、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是

A. Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

B. 每1个PbO2在盐酸溶液中被氧化生成PbCl2时转移2个e-

C. FeCl3溶液能将KI溶液中的I-氧化

D. I2具有较强的氧化性，可以将PbCl2氧化成PbO2

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下列反应属于同种物质中同一价态的同一元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应的是(　　)

A.3Br2+6KOH5KBr+KBrO3+3H2O

B.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

C.2KNO32KNO2+O2↑

D.NH4NO3N2O↑+2H2O

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实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式如下：

MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（1）该反应属于氧化还原吗？如果是，指出其中的氧化剂和还原剂；如果不是，说明理由。

（2）密度为1.19g·cm^-3、溶质的质量分数为36.5％的浓盐酸200mL，跟足量二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。计算参加反应的浓盐酸的体积以及反应中被氧化的HCl的物质的量。

高一化学简答题中等难度题查看答案及解析

已知下列反应①2FeCl2+Cl2=2FeCl3②Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2③PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O。据此可判断：Cl2、FeCl3、PbO2、ZnCl2的氧化性由强到弱顺序为_____________（用﹥表示）。

高一化学填空题简单题查看答案及解析

下列反应属于非氧化还原反应的是

A. 2Na + Cl2 === 2NaCl　　 B. MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

C. 2KI＋Cl2===2KCl＋I2　　 D. MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O

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下列反应中，属于氧化还原反应的是

①2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O+O2↑

②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

③Cl2＋H2O==HCl＋HClO

④Na2O＋H2O===2NaOH

A．①②③ 　　　　　 B．①④ 　　　　　 C．②③ 　　　　　　 D．全部

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（10分，每空2分）（1）下列反应中属于氧化还原反应的是________。（填序号）

A. MnO₂ + 4HCl（浓）= MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O         B. SO₂+2H₂S = 2H₂O+3S↓

C．Ba(OH)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓+2H₂O        D．Cl₂+2NaOH = NaCl +NaClO+H₂O

（2）已知KMnO₄ 与浓盐酸发生如下反应：

2KMnO₄ + 16HCl(浓) === 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑+8H₂O。

在上述反应中，氧化剂是________。用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目。

（3）有下列6种物质：K₂SO₄、K₂SO₃、I₂、H₂SO₄、KIO₃、H₂O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K₂SO₃失去电子。请回答下列问题：

①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：

________＋________＋H₂SO₄→ ________＋________＋________（填化学式）

②反应中1mol氧化剂得到______mol电子。

高一化学填空题简单题查看答案及解析

己知反应：① PbO2+4HCl=PbCl2+ C12↑+2H2O，②Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，③C12↑+2Fe2+=2 Fe3++2Cl-。则有关物质(离子)的氧化性由强到弱的顺序为

A．Cl2>Fe3+>Cu2+>PbO2　　　　　　　　 B． PbO2>Cl2>Fe3+>Cu2+

C． Fe3+>Cu2+>PbO2>Cl2　　　　　　　　 D． Cu2+>Fe3+> Cl2>PbO2

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