己知反应:① PbO2+4HCl=PbCl2+ C12↑+2H2O,②Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,③C12↑+2Fe2+=2 Fe3++2Cl-。则有关物质(离子)的氧化性由强到弱的顺序为
A.Cl2>Fe3+>Cu2+>PbO2 B. PbO2>Cl2>Fe3+>Cu2+
C. Fe3+>Cu2+>PbO2>Cl2 D. Cu2+>Fe3+> Cl2>PbO2
高一化学选择题中等难度题
己知反应:① PbO2+4HCl=PbCl2+ C12↑+2H2O,②Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,③C12↑+2Fe2+=2 Fe3++2Cl-。则有关物质(离子)的氧化性由强到弱的顺序为
A.Cl2>Fe3+>Cu2+>PbO2 B. PbO2>Cl2>Fe3+>Cu2+
C. Fe3+>Cu2+>PbO2>Cl2 D. Cu2+>Fe3+> Cl2>PbO2
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已知下列反应①2FeCl2+Cl2=2FeCl3②Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2③PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O。据此可判断:Cl2、FeCl3、PbO2、ZnCl2的氧化性由强到弱顺序为_____________(用﹥表示)。
高一化学填空题简单题查看答案及解析
下列反应属于氧化还原反应,且HCl既不作氧化剂也不作还原剂的是( )
A.PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O B.NaOH+HCl=NaCl+H2O
C.2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O D.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
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已知实验室制取C12的反应为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,又已知Pb的化合价只有+2、+4,且+4价的Pb具有强氧化性,也能氧化浓盐酸生成C12;
(1)写出PbO2与浓盐酸反应的化学方程式 ,其中表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的物质的量之比为 。
(2)PbO2不稳定,随温度升高按下列顺序逐步分【解析】
PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。若加热分解后所得到的固体全部为Pb3O4,现将a molPbO2加热分解,则加热过程中放出O2_____L(标准状况下);
(3)已知PbSO4不溶于水,但可溶于醋酸铵溶液,反应方程式如下:PbSO4+2CH3COONH4= (CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。
①PbSO4与CH3COONH4能进行反应的原因是符合了复分解反应条件之一的生成了 ,现将Na2S溶液与醋酸铅溶液混合有沉淀生成,则其反应的离子方程式应为 。
②已知+2价Sn的化合物具有强还原性。等物质的量的PbO2和SnO的混合物溶于过量的稀硫酸中,溶液中存在的主要金属阳离子是 (填序号)。
A.Pb2+ B.Pb4+ C.Sn2+ D.Sn4+
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已知K2Cr2O7在酸性溶液中易被还原成Cr3+,PbO2、K2Cr2O7、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A. Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B. 3Pb2++Cr2O72-+2H+=3PbO2+2Cr3++H2O
C. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D. 6Cl-+Cr2O72-+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O
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理论上下列反应不能设计成原电池反应的是
A.2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
B.Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
C.2H2 + O2 = 2H2O
D.H+ + OH- = H2O
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理论上下列反应不能设计成原电池反应的是( )
A.2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
B.H+ + OH- = H2O
C.2H2 + O2 = 2H2O
D.Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
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下列反应的离子方程式中,书写正确的是( )
A.硝酸银溶液跟铜反应 Cu+Ag+=Cu2++Ag
B.铁粉跟稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.钠跟水反应 2 Na+2H2O=2 Na++2OH﹣+H2↑
D.碳酸钙跟盐酸反应CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑
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已知反应:①MnO2+4HClPbCl2+Cl2↑+2H2O, ②Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+, ③Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+。则有关物质(离子)的氧化性由强到弱的顺序为
A. Cl2>Fe3+>Cu2+>MnO2 B. MnO2>Cl2>Fe3+>Cu2+
C. Fe3+>Cu2+>MnO2>Cl2 D. Cu2+>Fe3+>Cl2>MnO2
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