(10分,每空2分)(1)下列反应中属于氧化还原反应的是________。(填序号)
A. MnO2 + 4HCl(浓)= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O B. SO2+2H2S = 2H2O+3S↓
C.Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+2H2O D.Cl2+2NaOH = NaCl +NaClO+H2O
(2)已知KMnO4 与浓盐酸发生如下反应:
2KMnO4 + 16HCl(浓) === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O。
在上述反应中,氧化剂是________。用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目。
(3)有下列6种物质:K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应,已知在反应中K2SO3失去电子。请回答下列问题:
①将这6种物质分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式:
________+________+H2SO4→ ________+________+________(填化学式)
②反应中1mol氧化剂得到______mol电子。
高一化学填空题简单题
(10分,每空2分)(1)下列反应中属于氧化还原反应的是________。(填序号)
A. MnO2 + 4HCl(浓)= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O B. SO2+2H2S = 2H2O+3S↓
C.Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+2H2O D.Cl2+2NaOH = NaCl +NaClO+H2O
(2)已知KMnO4 与浓盐酸发生如下反应:
2KMnO4 + 16HCl(浓) === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O。
在上述反应中,氧化剂是________。用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目。
(3)有下列6种物质:K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应,已知在反应中K2SO3失去电子。请回答下列问题:
①将这6种物质分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式:
________+________+H2SO4→ ________+________+________(填化学式)
②反应中1mol氧化剂得到______mol电子。
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从氧化还原反应的角度看,在制备下列三种气体时,盐酸起什么作用:(填序号)
(1)制备H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 盐酸起______作用
(2)制备Cl2 MnO2+4HCl =MnCl2 +Cl2↑+2H2O 盐酸起______作用
(3)制备CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 盐酸起______作用
A.氧化剂 B.还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂也不是还原剂
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下列反应属于非氧化还原反应的是
A. 2Na + Cl2 === 2NaCl B. MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
C. 2KI+Cl2===2KCl+I2 D. MgO+2HCl===MgCl2+H2O
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下列反应属于同种物质中同一价态的同一元素部分被氧化,部分被还原的氧化还原反应的是( )
A.3Br2+6KOH5KBr+KBrO3+3H2O
B.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
C.2KNO32KNO2+O2↑
D.NH4NO3N2O↑+2H2O
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实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式如下:
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)该反应属于氧化还原吗?如果是,指出其中的氧化剂和还原剂;如果不是,说明理由。
(2)密度为1.19g·cm-3、溶质的质量分数为36.5%的浓盐酸200mL,跟足量二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。计算参加反应的浓盐酸的体积以及反应中被氧化的HCl的物质的量。
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下列反应中,不属于氧化还原反应的是
A.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
B.IBr+H2O===HIO+HBr
C.2Na2O2+4HCl===4NaCl+O2+2H2O
D.NaH+H2O ===NaOH+H2
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