氧化还原反应在物质制备、能量转化方面有重要的应用。⑴反应I2＋2Na2S2O3＝Na2S4...

氧化还原反应在物质制备、能量转化方面有重要的应用。

⑴反应I2＋2Na2S2O3＝Na2S4O6＋2NaI常用于测定溶液中I2的含量。反应的氧化剂是________，每生成1molNa2S4O6，反应转移电子为________mol。

⑵ClO2是一种新型净水剂，一种制取ClO2的反应如下：

KClO3＋HCl(浓)－KCl＋Cl2↑＋ClO2↑＋H2O（未配平）

写出配平后的方程式：________。

⑶某氧化还原反应中共包含下列物质：Fe2(SO4)3、H2SO4、CrO3、FeSO4、Cr2(SO4)3和H2O。已知CrO3为反应物之一。写出配平后的方程式：________。

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纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图示：

下列说法不正确的是

A.保存溶液A时，应加入少量铁粉

B.其制备反应类型不属于氧化还原反应

C.取滤液进行焰色反应，火焰为黄色

D.FeSO4·7H2O 和 FeCl3·6H2O的物质的量之比最好应为2∶1

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氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的的价值。

（1）化合价是学习氧化还原反应的基础。在括号中写出以下几种物质中划线元素的化合价。

NaI（____） ClO3－（____）　　　 K2MnO4 （___）　　 Br2（___）

（2）1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将其与浓盐酸混合加热，产生黄绿色气体，反应方程式为：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。从反应物中任选一种物质，说明其发生氧化反应（或者还原反应）的理由_______。

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氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的的价值。

(1) 化合价是学习氧化还原反应的基础。在括号中写出以下几种物质中加点元素的化合价。

Na2O2 （______） 　NH4NO3　 （_______）　　　 H2C2O4 （______）　 CuCl　 （______）

(2) 判断反应4Na+O2===2Na2O是氧化还原反应的依据是______；该反应中O2是______剂，发生_____反应。

(3) 在氧化还原反应中，金属单质常作为还原剂而不是氧化剂，请说明理由_____________。

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下列有关实验的说法正确的是（　　 ）

A.向溶液中滴入用硫酸酸化的溶液，溶液变黄，说明发生氧化还原反应，且氧化性：

B.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

C.制备氢氧化铁胶体通常是将饱和氯化铁溶液煮沸，直至呈红褐色，停止加热

D.在饱和溶液中加入一定量，充分反应后恢复到原温度，有晶体析出，溶液质量不变

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二氧化硅是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是（　　　　 ）

A.图中所有反应都不属于氧化还原反应

B.硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维

C.可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙

D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

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二氧化硅是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是（　　　　 ）

A.图中所有反应都不属于氧化还原反应

B.硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维

C.可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙

D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

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二氧化硅是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是（　　　　 ）

A.图中所有反应都不属于氧化还原反应

B.硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维

C.可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙

D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

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二氧化硅是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是（　　　　 ）

A.图中所有反应都不属于氧化还原反应

B.硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维

C.可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙

D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

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二氧化硅是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是（　　　　 ）

A.图中所有反应都不属于氧化还原反应

B.硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维

C.可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙

D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

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