欲配制100 mL 0.1 mol·L－1KMnO4溶液，需量取0.2 mol·L－1 K...

欲配制100 mL 0.1 mol·L－1KMnO4溶液，需量取0.2 mol·L－1 KMnO4溶液的体积是(　　 　)。

A. 25 mL　　 B. 50 mL　　 C. 75 mL　　 D. 100 mL

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欲配制100 mL 0.1 mol·L－1KMnO4溶液，需量取0.2 mol·L－1 KMnO4溶液的体积是(　　 　)。

A. 25 mL　　 B. 50 mL　　 C. 75 mL　　 D. 100 mL

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欲配制100 mL 0.1 mol·L－1KMnO4溶液，需量取0.2 mol·L－1 KMnO4溶液的体积是(　　 　)。

A. 25 mL　　 B. 50 mL　　 C. 75 mL　　 D. 100 mL

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欲配制100 mL 0.1 mol·L－1KMnO4溶液，需量取0.2 mol·L－1 KMnO4溶液的体积是(　　 　)。

A. 25 mL　　 B. 50 mL　　 C. 75 mL　　 D. 100 mL

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某高校老师要求学生配制0.1 mol/L的KMnO4溶液100mL。完成下列实验。

（实验一）研究温度对反应速率的影响，学生取两只试管，均加入4mL 0.1 mol／L的KMnO4酸性溶液和10mL 0.1mol/L H2C2O4(乙二酸)溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间。要用　　　　　　 来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA　　　　　 tB(填“>”、“=”或“<”)。写出此反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　 。

（实验二）测定某乙二酸溶液的浓度，具体操作为：

(1)滴定：准确量取25.00 mL乙二酸溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将KMnO4溶液装入________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了。

请解释原因：　　　　　　　　　　 。待到　　　　　　　　 ，证明达到滴定终点。

(2)计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下。

则此乙二酸溶液的浓度为　　　　　　　　　　　　 。

(3) 误差下列操作会导致乙二酸溶液浓度偏高的是　　　　　　　 。

A． 配制KMnO4溶液定容时，仰视观察刻度线

B．未用待测液乙二酸润洗滴定管

C．滴定前锥形瓶有少量水

D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

E．滴定时振荡锥形瓶有溶液飞溅出去

F．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

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以下有关溶液(均在常温下)的结论正确的是

A．pH＝1的盐酸与pH＝5的盐酸等体积混合后pH＝3

B．0.1 mol/L醋酸溶液100 mL与0.2 mol/L氨水50 mL混合后能恰好完全中和

C．pH>7的溶液中不可能存在CH3COOH分子

D．等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后：c(CH3COO－)＝c(K＋)

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以下有关溶液(均在常温下)的结论正确的是：

A．pH＝1的盐酸与pH＝5的盐酸等体积混合后pH＝3

B．0.1 mol/L醋酸溶液100 mL与0.2 mol/L氨水50 mL混合后能恰好完全中和

C．pH>7的溶液中不可能存在CH3COOH分子

D．等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后：c (CH3COO－)＝c (K)＋

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下列叙述正确的是( )

A.将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/LNaCl溶液

B.将1体积cmol/L硫酸溶液用水稀释为5体积，得到0.2cmol/L硫酸溶液

C.将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L

D.将wga%NaCl溶液蒸发掉g水，一定得到2a%NaCl溶液

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将0.1 mol AgNO3和0.2mol Cu(NO3)2固体溶于水配成100 mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一极上析出0.15 mol O2，此时，另一极上析出的气体体积(标准状况)为(　　　 )

A．1.12L　　　 B．2.24 L　　　　 C．3.36 L　　 D．4.48L

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常温下，向100mL 溶有0.1molCl2的氯水中滴加0.2mol/L 的NaOH 溶液，得到溶液pH 随所加NaOH溶液体积的变化图像如下。下列说法正确的是

A. a 点有c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)

B. 若x=100，b 点对应溶液中：c(OH-)>c(H+)，可用pH 试纸测定其pH

C. 若y=200，c 点对应溶液中：c(OH-)-c(H+)=2c(Cl-)+c(HClO)

D. b～c 段，随NaOH溶液的滴入，逐渐增大

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