氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是
A.一定温度下，反应2H2(g)+O2(g) 
2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0
B.氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e−4OH−
C.常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023
D.反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：∆H=反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和
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氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是
A.一定温度下，反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0
B.氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e−4OH−
C.常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023
D.反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：∆H=反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和
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氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是
A.一定温度下，反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0
B.氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e−4OH−
C.常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023
D.反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：∆H=反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和
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氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是
A.一定温度下，反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0
B.氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e−4OH−
C.常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023
D.反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：∆H=反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和
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氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。回答下列问题:
(1)直接热分解法制氢
某温度下2H2O(g) 
2H2(g) +O2(g)，该反应的平衡常数表达式为 K= ________。
(2)乙醇水蒸气重整制氢
反应过程和反应的平衡常数(K)随温度(T)的变化曲线如图 1 所示。某温度下，图 1 所示反应每生成1mol H2(g)，热量变化是 62 kJ，则该反应的热化学方程式为________________
(3)水煤气法制氢
CO(g)+ H2O(g) CO2(g) +H2(g) △H<0，在进气比[n(CO):n(H2O)]不同时，测得相应的 CO 的平衡转化率见图 2(图中各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。
①向 2 L 恒温恒容密闭容器中加入一定量的 CO 和 0.1mol H2O(g)，在图中 G 点对应温度下，反应经5 min 达到平衡，则平均反应速率 v(CO)=___________。
②图中 B、E 两点对应的反应温度分别为 TB 和 TE，则 TB ___________TE (填“>”“ <”或“=”)。
③经分析，A、E、G 三点对应的反应温度都相同(均为 T℃)，其原因是 A、E、G 三点对应的 _______相同。
④当 T℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 3.0 mol CO、1.0 mol H2O(g)、1.0 molCO2 和xmol H2，使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_________。
(4)光电化学分解制氢
反应原理如图3，钛酸锶光电极的电极反应式为 4OH--4e-=O2↑+2H2O，则铂电极的电极反应式为 ________。
(5)Mg，Cu 是一种储氢合金
350℃时，Mg、Cu 与 H2 反应，生成 MgCu2 和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数约为 7.7%)。该反应的化学方程式为_______________。
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1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9kJ，则
A. 反应的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH= +483．6 kJ·mol-1
B. 2 mol H2和1 mol O2的能量总和大于2 mol H2O(g)的能量
C. 1 mol H2O(1)的能量大于1 mol H2O(g)的能量
D. 氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1
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已知1mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，下列热化学方程式正确的是
A. 2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+241.8kJ
B. H2（g）+1/2O2（g）→H2O（s）+241.8 kJ
C. H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）-241.8 kJ
D. H2O（g）→H2（g）+1/2O2（g）-241.8 kJ
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已知1mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，下列热化学方程式正确的是
A. 2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+241.8kJ
B. H2（g）+1/2O2（g）→H2O（s）+241.8 kJ
C. H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）-241.8 kJ
D. H2O（g）→H2（g）+1/2O2（g）-241.8 kJ
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1mol氢气在氧气中完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，下列热化学方程式正确的是
A. 2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+241.8kJ B. H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)+ 241.8 kJ
C. H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)-241.8 kJ D. H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)+241.8 kJ
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1g 氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120．9 kJ，则（ ）
A．反应的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH= +483．6 kJ·mol−1
B．氢气的燃烧热为241．8 kJ·mol−1
C．1 mol H2O(1)的能量大于1 mol H2O(g)的能量
D．2 mol H2和1 mol O2的能量总和大于2 mol H2O(g)的能量
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1g 氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120．9 kJ，则.
A．反应的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH= +483．6 kJ·mol−1
B．氢气的燃烧热为241．8 kJ·mol−1
C．1 mol H2O(l)的能量大于1 mol H2O(g)的能量
D．2 mol H2和1 mol O2的能量总和大于2 mol H2O(g)的能量
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氢能是理想的清洁能源，通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)═2H2(g)+O2(g) △H1=571.6kJ•mol-1
②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g) △H2=131.3kJ•mol-1
③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g) △H3=206.1kJ•mol-1
A．反应①中电能转化为化学能
B．反应②为放热反应
C．反应③使用催化剂，△H3减小
D．反应CH4（g）=C（s）+2H2（g）的△H=74.8kJ•mol-1
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