1g 氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120．9 kJ，则（ ）A．反应的热化学方...

1g 氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120．9 kJ，则（   ）

A．反应的热化学方程式：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)  ΔH= +483．6 kJ·mol⁻¹

B．氢气的燃烧热为241．8 kJ·mol⁻¹

C．1 mol H₂O(1)的能量大于1 mol H₂O(g)的能量

D．2 mol H₂和1 mol O₂的能量总和大于2 mol H₂O(g)的能量

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1g 氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120．9 kJ，则.

A．反应的热化学方程式：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)  ΔH= +483．6 kJ·mol⁻¹

B．氢气的燃烧热为241．8 kJ·mol⁻¹

C．1 mol H₂O(l)的能量大于1 mol H₂O(g)的能量

D．2 mol H₂和1 mol O₂的能量总和大于2 mol H₂O(g)的能量

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1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9kJ，则

A. 反应的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH= +483．6 kJ·mol-1

B. 2 mol H2和1 mol O2的能量总和大于2 mol H2O(g)的能量

C. 1 mol H2O(1)的能量大于1 mol H2O(g)的能量

D. 氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1

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已知在25 ℃、1.01×105 Pa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，下列有关说法正确的是（　　　 ）

A. H2O分解为H2与O2时放出热量

B. 热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g)　 ΔH = -490 kJ·mol-1

C. 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>乙>丙

D. 乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930 kJ

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已知在25 ℃、1.01×105 Pa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，下列有关说法正确的是（　　　 ）

A. H2O分解为H2与O2时放出热量

B. 热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g)　 ΔH = -490 kJ·mol-1

C. 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>乙>丙

D. 乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930 kJ

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已知1mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，下列热化学方程式正确的是

A. 2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+241.8kJ

B. H2（g）+1/2O2（g）→H2O（s）+241.8 kJ

C. H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）-241.8 kJ

D. H2O（g）→H2（g）+1/2O2（g）-241.8 kJ

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已知1mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，下列热化学方程式正确的是

A. 2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+241.8kJ

B. H2（g）+1/2O2（g）→H2O（s）+241.8 kJ

C. H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）-241.8 kJ

D. H2O（g）→H2（g）+1/2O2（g）-241.8 kJ

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1mol氢气在氧气中完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，下列热化学方程式正确的是

A. 2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+241.8kJ B. H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)+ 241.8 kJ

C. H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)-241.8 kJ D. H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)+241.8 kJ

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1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量, 表示该反应的热化学方程式中, 正确的是

A．2 H₂(g) + O₂(g) = 2 H₂O(l)；△H =－142.9kJ/mol

B．2 H₂(g) + O₂(g) = 2 H₂O(g)；△H =－571.6kJ/mol

C．2 H₂ + O₂ = 2 H₂O；△H =－571.6kJ/mol

D．H₂(g) +O₂(g) = H₂O(l)；△H =－285.8kJ/mol

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1g H2完全燃烧生成液态水放出a KJ的热量，下列热化学方程式正确的是

A．H2（g）+ 1/2 02（g）= H2O（l）　 △H =-aKJ.mol-1

B．2H2（g） + O2（g） =　 2H2O（l）　 △H =-4aKJ.mol-1

C．2H2（g） + O2（g） =　 2H2O（l）　 △H =+4aKJ.mol-1

D．H2（g） + 1/2 O2（g） = H2O（g） △H =-2aKJ.mol-1

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