1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量, 表示该反应的热化学方程式中, 正确的...

1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量, 表示该反应的热化学方程式中, 正确的是

A．2 H₂(g) + O₂(g) = 2 H₂O(l)；△H =－142.9kJ/mol

B．2 H₂(g) + O₂(g) = 2 H₂O(g)；△H =－571.6kJ/mol

C．2 H₂ + O₂ = 2 H₂O；△H =－571.6kJ/mol

D．H₂(g) +O₂(g) = H₂O(l)；△H =－285.8kJ/mol

高三化学选择题简单题查看答案及解析

1 g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，该反应的热化学方程式表示正确的是(　　)

A. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH ＝－142.9 kJ·mol－1

B. H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH ＝－285.8 kJ·mol－1

C. 2H2＋O2===2H2O　ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1

D. H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH ＝ －285.8 kJ·mol－1

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是(　 )

A．2H2＋O2=2H2O ΔH＝－142.9 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－142.9 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

“氢能”将是未来最理想的新能源。

Ⅰ.实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为_______。（填序号）

A.2H₂（g）+O₂（g） 2H₂O（l）    △H= －142.9kJ·mol^—1

B.H₂（g）+1/2 O₂（g） H₂O（l）   △H= －285.8kJ·mol^—1

C.2H₂+O₂2H₂O（l）               △H= －571.6kJ·mol^—1

D.H₂（g）+1/2 O₂（g） H₂O（g）   △H= －285.8kJ·mol^—1

Ⅱ.某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H₂的反应步骤

①CaBr₂+H₂OCaO+2HBr             ②2HBr+HgHgBr₂+H₂

③HgBr₂+___________________       ④2HgO2Hg+O₂↑

请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：____________。

根据“绿色化学”的思想评估该方法制H₂的主要缺点：______________。

Ⅲ.利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。（提示：反应②的产物是O₂、SO₂和H₂O）

完成下列反应的化学方程式：

反应①__________________________；反应②__________________________。

此法制取氢气的最大优点是_______________________________________________。

Ⅳ.氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO（g）+ H₂O（g） CO₂（g）+ H₂（g）; △H<0。

在850℃时，K=1。

（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K______1（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH₂O、1.0mol CO₂ 和 x mol H₂，则：

①当x=5.0时，上述平衡向___________（填正反应或逆反应）方向进行。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是__________。

（3）在850℃时，若设x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H₂的体积分数分别为a％、b％，则a _______  b（填“大于”、“小于”或“等于”）。

Ⅴ.氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu₂O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu²⁺和单质铜。

（1）现有8克氧化铜被氢气还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是________；

（2）若将6.8克上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体________g；

（3）若将6.8克上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，

①生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO₂的溶解，也不考虑NO₂与N₂O₄的转化），则该气体的成分是________，其物质的量之比是________；

②把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68g。经分析，原溶液中的Cu²⁺有20%残留在母液中。求所得晶体的化学式

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

（14分）“氢能”将是未来最理想的新能源。

Ⅰ 在25℃,101KPa条件下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 。

Ⅱ 氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0。在850℃时，平衡常数K=1。

(1)若升高温度至950℃，达到新平衡状态时K　　 　 　　　 （填“＞”、“＜”或“＝”）1。

(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 molCO、3.0mol H2O、1.0 molCO2和x mol H2，则：

①当x = 5.0时，上述平衡向　　　　　　　　　　 （填“正反应”或“逆反应”）方向进行。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③若设x=5.0 mol和x=6.0 mol，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a　　　　 （填“＞”、“＜”或“＝”）b。

Ⅲ 海水淡化获得淡水的过程也可以产生氢气。下面是利用电渗析法处理海水获得淡水的原理图，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：

(1)阳离子交换膜是指______________ (填A或B)。

(2)写出通电后阳极的电极反应式：_________________________________________，在阴极区观察到的现象是：_________________________________________。

高三化学选择题困难题查看答案及解析

下列说法或表示法正确的是

A．在101kPa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O（1） △H=-285.8kJ·mol^-1

B．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多

C．根据中和热△H=-57.3kJ·mol^-1，可知将含0.5molH₂SO₄的溶液与含1molNaOH的溶

液混合，放出的热量一定等于57.3kJ

D．由C（s，石墨）→C（s，金刚石） △H= +1.9kJ·mol^-1  可知，石墨比金刚石稳定

高三化学选择题简单题查看答案及解析

下列说法或表示法正确的是

A．在101kPa时，2g是H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O（1）；△H=-258.8kJ·mol^-1

B．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多

C．根据中和热△H=-57.3kJ·mol^-1，可知将含0.5molH₂SO₄的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量一定等于57.3kJ

D．由C（S，石墨）→C（S，金刚石）；△H=+1.9kJ·mol^-1可知，石墨比金刚石稳定

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析