下列说法或表示法正确的是A．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8...

下列说法或表示法正确的是

A．在101kPa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O（1） △H=-285.8kJ·mol^-1

B．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多

C．根据中和热△H=-57.3kJ·mol^-1，可知将含0.5molH₂SO₄的溶液与含1molNaOH的溶

液混合，放出的热量一定等于57.3kJ

D．由C（s，石墨）→C（s，金刚石） △H= +1.9kJ·mol^-1  可知，石墨比金刚石稳定

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下列说法或表示法正确的是

A．在101kPa时，2g是H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O（1）；△H=-258.8kJ·mol^-1

B．等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多

C．根据中和热△H=-57.3kJ·mol^-1，可知将含0.5molH₂SO₄的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量一定等于57.3kJ

D．由C（S，石墨）→C（S，金刚石）；△H=+1.9kJ·mol^-1可知，石墨比金刚石稳定

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下列说法或表示方法中正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧后都恢复至常温，后者放热量多

B．在101 kPa 时，2 g H₂ 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂ (g) + O₂ (g) = 2H₂O (l) ；△H = +285.8 kJ / mol

C. 已知中和热为57.3 kJ·mol^-1，若将含0.5mol H₂SO₄的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D．Ba(OH)₂·8H₂O (s) + 2NH₄Cl (S) ＝ BaCl₂ (s) + 2NH₃(g) + 10H₂O(l)； △H<0

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25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是(　　　　 )

A．2H2(g) + O2(g) == 2H2O（1）　　　　 △H＝ ―285.8kJ／mol

B．2H2(g) + O2(g) == 2H2O（1）　　　　 △H＝　 +571.6 kJ／mol

C．2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g)　　　　 △H＝ ―571.6 kJ／mol

D．H2(g) + O2(g) == H2O（1）　　　　　 △H＝ ―285.8kJ／mol

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实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是

①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　　　　 ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1

②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　　　　 ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

③CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　　　　 ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　　　　　　　　　　 ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

A．仅有②　　　　 B．仅有②④　　　　　 C．仅有②③④　　　　 D．全部符合要求

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（14分）“氢能”将是未来最理想的新能源。

Ⅰ 在25℃,101KPa条件下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 。

Ⅱ 氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0。在850℃时，平衡常数K=1。

(1)若升高温度至950℃，达到新平衡状态时K　　 　 　　　 （填“＞”、“＜”或“＝”）1。

(2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 molCO、3.0mol H2O、1.0 molCO2和x mol H2，则：

①当x = 5.0时，上述平衡向　　　　　　　　　　 （填“正反应”或“逆反应”）方向进行。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③若设x=5.0 mol和x=6.0 mol，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a　　　　 （填“＞”、“＜”或“＝”）b。

Ⅲ 海水淡化获得淡水的过程也可以产生氢气。下面是利用电渗析法处理海水获得淡水的原理图，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：

(1)阳离子交换膜是指______________ (填A或B)。

(2)写出通电后阳极的电极反应式：_________________________________________，在阴极区观察到的现象是：_________________________________________。

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氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是(　 )

A．2H2＋O2=2H2O ΔH＝－142.9 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－142.9 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

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胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kPa时,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量;1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体,放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是(　 　)

A.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ/mol

B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3 kJ/mol

C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3 kJ/mol

D.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890.3 kJ/mol

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胶状液氢（主要成分是H₂和CH₄）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101kPa时，1mol H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1 mol CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（   ）

A．CH₄（g）+2O₂（g）＝CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-890.3kJ·mol^—1

B．1/2CH₄（g）+O₂（g）＝1/2CO₂（g）+H₂O（l）；△H=－445.15kJ·mol^—1

C．CH₄（g）+2O₂（g）＝CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=－890.3kJ

D．2H₂（g）+O₂（g）＝2H₂O（l）；△H=－285.8kJ·mol^—1

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