把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL 0.1mol•L-1盐酸溶液的烧杯中，该铝片...

把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL 0.1mol•L-1盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v（H2）与反应时间t的关系，可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是（  ）

A.O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸

B.a→b段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高

C.t=c时刻，反应处于平衡状态

D.t>c，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H+浓度下降

高一化学单选题中等难度题查看答案及解析

把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL  0.1mol•L-1盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v（H2）与反应时间t的关系，可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是

A. O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸

B. b→a段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高

C. t=c刻，反应处于平衡

D. t>c，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H+浓度下降

高一化学单选题困难题查看答案及解析

把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL0.1mol•L-1盐酸溶液的烧杯中,该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v(H2)与反应时间t的关系，可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是

A．O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸

B．b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高

C．t=c时刻，反应处于平衡

D．t＞c时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H＋浓度下降

高一化学选择题困难题查看答案及解析

高一化学解答题中等难度题查看答案及解析

(9分)把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用下图所示的坐标曲线来表示，回答下列问题：

（1）曲线O→a段不产生氢气的原因，用化学方程式解释为　　　　　　　　 。

（2）曲线b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是　　　　　　　　 。

（3）向溶液中加入下列物质，能加快上述化学反应速率的是 　　　　　　　　 。

A．蒸馏水　

B．改用铝粉　

C．饱和氯化钠溶液 　

D．浓盐酸　

E．少量硫酸铜溶液

高一化学填空题极难题查看答案及解析

把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有 500mL0.5 mol·L^-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲线来表示，回答下列问题：

（1）曲线由0→a段不产生氢气的原因___________,

有关反应的离子方程式为____________________；

（2）曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因___________

有关的化学方程式__________________________；

（3）曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因_________________________；

（4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因_________________________。

高一化学实验题简单题查看答案及解析

把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有 500mL0.5 mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲线来表示，回答下列问题：

(1)曲线由0→a段不产生氢气的原因___________,有关反应的离子方程式为_______________；

(2)曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因___________，有关的化学方程式______________；

(3)曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因________________；

(4)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因___________________。

高一化学解答题中等难度题查看答案及解析

把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲线来表示，回答下列问题：

1.曲线由0→a段不产生氢气的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，

有关的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

2.曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

3.曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

4.曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

高一化学填空题简单题查看答案及解析

（8分）把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间（单位：秒）的关系可用如图曲线来表示，回答下列问题：

（1）曲线由O →a段不产生氢气的原因(请用有关反应的化学方程式表示）是　　　　　　　　 　 。

（2）曲线a→c段，产生氢气的速率增加较快,而曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降，解释上述现象的原因是　　　　　　　 　 。

（3）在b到c这段时间内，收集到氢气VL（标准状况），则这段时间内用硫酸表示的平均速率为　　　　 （假设反应前后溶液体积不变）。

（4）对于足量镁条和100ml 2mol/L硫酸生成氢气的反应，下列措施能减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量的是　　　　　　　　　　　　　　　 。

① 加NaOH固体；

② 加适量BaCl2溶液；

③ 加KNO3溶液；

④ 加适量H2O；

⑤ 将镁条换成镁粉；

⑥ 加小苏打溶液；

⑦ 加少量CuSO4溶液；

⑧ 加适量Na2SO4溶液；　

⑨ 将2 mol/L硫酸换成160mL 2.5mol/L的盐酸 ；

（5）若使用催化剂，会不会使氢气的产量增加？　　　 （填“会”或“不会”）。

高一化学填空题中等难度题查看答案及解析

把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示，回答下列问题：

（1）曲线由O→a段不产生氢气的原因是____　　　　　 ；有关反应的离子方程式为_____　　　　　　　　　　　　 ；

（2）曲线a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因____　 ___　　　　　　 ____　　　　　　 _　 __　　　　　　 ；

（3）该反应若使用催化剂，能使H2产量增多吗？　　　　 （填“能” 或“不能” ）

高一化学填空题中等难度题查看答案及解析