工业上用氟硅酸钠(Na2SiF6)生产冰晶石(Na3AlF6)的工艺流程如下:
(1)分解过程发生的反应为:Na2SiF6+4NH3•H2O═2NaF+4NH4F+X↓+2H2O。工业上把滤渣X叫白炭黑,其化学式为______________________。
(2)分解时白炭黑产率和冰晶石纯度与pH的关系如图所示,分解时需要控制溶液的pH=________;能提高其分解速率的措施有___________ (填标号)。
A.快速搅拌 B.加热混合液至100℃ C.降低氨水浓度
(3)流程中可循环利用的物质为_________(写化学式);冰晶石在电解冶炼铝中的作用是降低氧化铝的熔融温度、________________________和提髙产率。
(4)水浴加热过程中生成冰晶石的化学方程式为_____________________________。
高三化学简答题中等难度题
工业上用氟硅酸钠(Na2SiF6)生产冰晶石(Na3AlF6)的工艺流程如下:
(1)分解过程发生的反应为:Na2SiF6+4NH3•H2O═2NaF+4NH4F+X↓+2H2O。工业上把滤渣X叫白炭黑,其化学式为______________________。
(2)分解时白炭黑产率和冰晶石纯度与pH的关系如图所示,分解时需要控制溶液的pH=________;能提高其分解速率的措施有___________ (填标号)。
A.快速搅拌 B.加热混合液至100℃ C.降低氨水浓度
(3)流程中可循环利用的物质为_________(写化学式);冰晶石在电解冶炼铝中的作用是降低氧化铝的熔融温度、________________________和提髙产率。
(4)水浴加热过程中生成冰晶石的化学方程式为_____________________________。
高三化学简答题中等难度题查看答案及解析
工业上用氟硅酸钠(Na2SiF6)生产冰晶石(Na3AlF6)的工艺流程如下:
(1)分解过程发生的反应为:Na2SiF6+4NH3•H2O═2NaF+4NH4F+X↓+2H2O。工业上把滤渣X叫白炭黑,其化学式为______________________。
(2)分解时白炭黑产率和冰晶石纯度与pH的关系如图所示,分解时需要控制溶液的pH=________;能提高其分解速率的措施有___________ (填标号)。
A.快速搅拌 B.加热混合液至100℃ C.降低氨水浓度
(3)流程中可循环利用的物质为_________(写化学式);冰晶石在电解冶炼铝中的作用是降低氧化铝的熔融温度、________________________和提髙产率。
(4)水浴加热过程中生成冰晶石的化学方程式为_____________________________。
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利用制磷肥的副产物氟硅酸钠(Na2SiF6)生产冰晶石(Na3AlF6)的工艺流程如下:
(1)分解过程发生的反应为Na2SiF6+4NH3·H2O===2NaF+4NH4F+X↓+2H2O。工业上把滤渣X叫白炭黑,其化学式为__。
(2)分解时白炭黑产率和冰晶石纯度与pH的关系如图,分解时需要控制溶液的pH=______,能提高其分解速率的措施有____(填字母)。
A. 快速搅拌 B. 加热混合液至100 ℃ C. 减小氨水浓度
(3)流程中可循环利用的物质为_____;冰晶石在电解冶炼铝中的作用是_____。
(4)水浴加热过程中生成冰晶石的化学方程式为____。
高三化学工业流程简单题查看答案及解析
冰晶石(Na3 AlF6)难溶于水,广泛应用于铝的冶炼。工业上用萤石(CaF2)为原料生产Na3 AlF6:
回答下列问题:
(1)在铝的冶炼中,Na3AlF6的作用是 。
(2)煅烧时总反应的化学方程式为,用水浸取后残渣的主要成分是
(3)煅烧后的固体在浸取前进行粉碎的目的是 ,为达到相同目的,常温浸取时还可采取的措施是 。
(4)写出向NaF溶液中加入硫酸铝溶液发生反应的离子方程式:__ __。NaF溶液呈碱性,用离子方程式表示其原因: ,因此在按化学计量加入硫酸铝溶液前,需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右,否则可能产生副产物
(5)97.5 kg含CaF2 80%萤石(杂质不含氟元素)理论上可生产Na3 AlF6 kg(设生产过程中的每一步含氟物质均完全转化)。
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铝(熔点660°C)是一种应用广泛的金属,工业上用A12O3(熔点2045℃)和冰晶石(Na3AlF6,六氟合铝酸钠)混合熔融后电解制得。回答下列问题:
(1)冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰,铝与V2O5在高温下反应的化学方程式为
(2)将打磨过的铝片在酒精灯火焰上加热,可观察到铝熔化而不滴落,原因是 ;铝是活泼金属,但打磨过的铝片投入沸水中不易观察到有气泡产生。若将铝片用饱和Hg(NO3)2溶液浸泡数分钟,取出后迅速洗净,可制得俗称“铝汞齐”的铝汞合金。铝汞齐露置在空气中,表面会快速生长出蓬松的白毛(A12O3)口若将新制的铝汞齐放入水中,可迅速反应产生气泡,该反应的化学方程式 为 ;铝汞齐的化学性质变得“活泼”的原因可能是
(3)将0.1 molL一1AlCl3溶液和10%NH4F溶液等体积混合,充分反应后滴加氨水,无沉淀析出。则AlC13与NH4F反应的化学方程式为 ;该实验所用试管及盛装NH4F溶液的试剂瓶均为塑料材质,原因是
(4)饮用水中的NO3一对人类健康会产生危害。为了降低饮用水中NO3一的浓度,有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3一还原为N2,该反应的离子方程式为 ,此方法的缺点是处理后的水中生成了AlO2一,仍然可能对人类健康产生危害,还需要对该饮用水进行一系列后续处理。
25℃时,若欲使上述处理后的水中AlO2一浓度降到1.0xl0一6mol.L一1,则应调节至pH= ,此时水中c(Al3+)=
高三化学填空题极难题查看答案及解析
铝(熔点660℃)是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3(熔点2045℃)和冰晶石(Na3AlF6,六氟合铝酸钠)混合熔融后电解制得。回答下列问题:
(1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在,原因是____(用化学用语及相关文字说明)。
(2)将0.1mo/LAlCl3溶液和10%NH4F溶液混合制取Na3AlF6。该实验所用试管及盛装NaF溶液的试剂瓶均为塑料材质,原因是____(用离子方程式表示)。
(3)下列关于氧化铝的叙述正确的是_____。
A.氧化铝可以治疗胃酸过多 B.氧化铝因为熔点高,可以作耐火材料
C.氧化铝是铝热剂的成分之一 D.氧化铝是天然蓝宝石的主要成分
(4)以Al 和NiO(OH)为电极,NaOH 溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,该电池反应的化学方程式是________。
(5)某工厂排放出有毒物质NOC1,它遇水就会生成NO3-。NOCl 分子中各原子均满足8电子稳定结构,则NOCl的电子式为____。水源中的NO3-对人类健康会产生危害,为了降低水源中NO3-的浓度,有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,该反应的离子方程式为____。
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(15分)用磷灰石制磷肥的副产品六氟硅酸钠(Na2SiF6)可制冰晶石(Na3AlF6),冰晶石是电解铝的助熔剂,可降低氧化铝的熔点。下图是工业制铝的流程图:
(1)工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程需__________个环节,第一步反应的方程式______________________________________________________________
(2)该制备工艺中有两次过滤操作,过滤操作①的滤液是________溶液,滤渣是________ 。
(3)分解脱硅和合成冰晶石化学反应方程式分别为:_________________、____________________。
(4)工艺过程中③和④的目的是_____________________,碳酸钠和二氧化碳是否够用 。
(5)电解Al2O3制Al时,I=200kA,一天制Al 1.430 t,电解效率是多少?
高三化学简答题困难题查看答案及解析
冰晶石(Na3AlF6)微溶于水,工业上用萤石(CaF2含量为96%)、二氧化硅为原料,采用氟硅酸钠法制备冰晶石,其工艺流程如下:
据此分析,下列观点不正确的是
A. 滤渣A的主要成分是CaSO4
B. 上述流程中,所涉反应没有复分解反应
C. “操作i”不可用硅酸盐质设备进行分离
D. 流程中可循环使用的物质除H2SO4、SiO2外,滤液B经浓缩后也能循环使用
高三化学单选题困难题查看答案及解析
冰晶石(Na3AlF6)微溶于水,工业上用萤石(CaF2含量为96%)、二氧化硅为原料,采用氟硅酸钠法制备冰晶石,其工艺流程如下:
(1)Na3AlF6中氟、铝以共价键结合,写出Na3AlF6中所含阳离子的电子式________________,滤渣A的主要成分是_______________________(填名称)。
(2)为探究适合“酸浸”的条件,取4份相同样品进行实验,所得结果如下表所示:
实验编号 | 萤石品位 | 硫酸的 | 反应温度/℃ | 获得 Na2SiF6的质量 |
(CaF2含量) | 质量分数 | |||
1 | 96% | 25% | 60~70 | 120 |
2 | 96% | 35% | 60~70 | 153 |
3 | 96% | 35% | 80~90 | 100 |
4 | 96% | 40% | 60~70 | 141 |
①实验3比实验2获得Na2SiF6的质量低的原因可能是___________________。
②选择“酸浸”时所采用的最适合条件为____________________________。
(3)写出反应③的离子方程式:______________________________。
(4)“操作ⅰ”不能用硅酸盐质设备进行分离的原因__________________________。
(5)经测定,操作ⅰ所得滤液中所含杂质中K+浓度为0.05 mol·L-1,当Na+浓度降为0.01mol·L-1时,若不考虑其它离子影响和溶液体积变化,K+___________(填“是”或“否”)开始沉淀。(已知 25℃时,Ksp(Na3AlF6)=4.0×10-10,Ksp(K3AlF6)=6.0·10-8)
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冰晶石(Na3A1F6)微溶于水,工业上用萤石(CaF2含量为96%)、二氧化硅为原料,采用氟硅酸钠法制备冰晶石,其工艺流程如下:
(1)Na3AlF6中氟、铝以共价键结合,写出Na3A1F6中所含阳离子的电子式____________,滤渣A的主要成分是___________(填名称)。
(2)为探究适合“酸浸”的条件,取4份相同样品进行实验,所得结果如下表所示:
①实验3比实验2获得。Na2SiF6的质量低的原因可能是_________________________。
②选择“酸浸”时所采用的最适合条件为_____________________。
(3)写出反应③的离子方程式:______________________________。
(4)“操作i”不能用硅酸盐质设备进行分离的原因_____________________________。
(5)经测定,操作i所得滤液中所含杂质中K+浓度为0.05mol·L-1,当Na+浓度降为0.01mol·L-1时,若不考虑其它离子影响和溶液体积变化,K+_____(填“是”或“否”)开始沉淀。(已知25℃时,Ksp(Na3AlF6)=4.0×10-10,Ksp(K3A1F6)=6.0×10-8)
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