（15分）用磷灰石制磷肥的副产品六氟硅酸钠(Na2SiF6)可制冰晶石(Na3AlF6)，...

（15分）用磷灰石制磷肥的副产品六氟硅酸钠(Na2SiF6)可制冰晶石(Na3AlF6)，冰晶石是电解铝的助熔剂,可降低氧化铝的熔点。下图是工业制铝的流程图：

（1）工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程需__________个环节，第一步反应的方程式______________________________________________________________

（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是________溶液，滤渣是________　　　 。

（3）分解脱硅和合成冰晶石化学反应方程式分别为：_________________、____________________。

（4）工艺过程中③和④的目的是_____________________，碳酸钠和二氧化碳是否够用　　　　　　　　　　 。

（5）电解Al2O3制Al时，I=200kA，一天制Al 1．430 t，电解效率是多少？　　　　　　

高三化学简答题困难题查看答案及解析

铝(熔点660℃)是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3(熔点2045℃)和冰晶石(Na3AlF6，六氟合铝酸钠)混合熔融后电解制得。回答下列问题:

（1）铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是____(用化学用语及相关文字说明)。

（2）将0.1mo/LAlCl3溶液和10%NH4F溶液混合制取Na3AlF6。该实验所用试管及盛装NaF溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是____(用离子方程式表示)。

（3）下列关于氧化铝的叙述正确的是_____。

A.氧化铝可以治疗胃酸过多　　　　　　 B.氧化铝因为熔点高,可以作耐火材料

C.氧化铝是铝热剂的成分之一　　　　　 D.氧化铝是天然蓝宝石的主要成分

（4）以Al 和NiO(OH)为电极，NaOH 溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是________。

（5）某工厂排放出有毒物质NOC1，它遇水就会生成NO3-。NOCl 分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为____。水源中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低水源中NO3-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，该反应的离子方程式为____。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

冰晶石又名六氟铝酸钠(Na3A1F6)白色固体，微溶于水，常用作电解铝工业的助熔剂。工业上用萤石(主要成分是CaF2)、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶石，某化学实验小组模拟工业上制取Na2AlF6的装置图如下(该装置均由聚四氟乙烯仪器组装而成)。

已知：CaF2+H2SO4CaSO4+2HF↑

(1)实验仪器不能使用玻璃仪器的原因是_____________(用化学方程式表示)。

(2)装置III的作用为______________________。

(3)在实验过程中，装置II中有CO2气体逸出，同时观察到有白色固体析出，请写出该反应的离子反应方程式：__________________。

(4)在实验过程中，先向装置II中通入HF气体，然后再滴加Na2CO3溶液，而不是先将Na2CO3和A1(OH)3混合后再通入HF气体，其原因是_______________。　　　　　 　　 .

(5)装置II反应后的混合液经过过滤可得到Na3A1F6晶体，在过滤操作中确定沉淀已经洗涤干净的方法是_____________________。

(6)在电解制铝的工业生产中，阳极的电极反应式为_____________。

(7)萤石中含有少量的Fe2O3杂质，可用于装置I反应后的溶液来测定氟化钙的含量。具体操作如下：取8.0 g萤石加入装置I中，完全反应后，将混合液加稀释，然后加入足量的KI固体，再以淀粉为指示剂，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，当出现_________现象时，到达滴定终点，消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL，则萤石中氟化钙的百分含量为______________。(已知:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)

高三化学实验题困难题查看答案及解析

冰晶石又名六氟铝酸钠(Na3A1F6)白色固体，微溶于水，常用作电解铝工业的助熔剂。工业上用萤石(主要成分是CaF2)、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶石，某化学实验小组模拟工业上制取Na2AlF6的装置图如下(该装置均由聚四氟乙烯仪器组装而成)。

已知：CaF2+H2SO4CaSO4+2HF↑

(1)实验仪器不能使用玻璃仪器的原因是_____________(用化学方程式表示)。

(2)装置III的作用为______________________。

(3)在实验过程中，装置II中有CO2气体逸出，同时观察到有白色固体析出，请写出该反应的离子反应方程式：__________________。

(4)在实验过程中，先向装置II中通入HF气体，然后再滴加Na2CO3溶液，而不是先将Na2CO3和A1(OH)3混合后再通入HF气体，其原因是_______________。　　　　　 　　 .

(5)装置II反应后的混合液经过过滤可得到Na3A1F6晶体，在过滤操作中确定沉淀已经洗涤干净的方法是_____________________。

(6)在电解制铝的工业生产中，阳极的电极反应式为_____________。

(7)萤石中含有少量的Fe2O3杂质，可用于装置I反应后的溶液来测定氟化钙的含量。具体操作如下：取8.0 g萤石加入装置I中，完全反应后，将混合液加稀释，然后加入足量的KI固体，再以淀粉为指示剂，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，当出现_________现象时，到达滴定终点，消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL，则萤石中氟化钙的百分含量为______________。(已知:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)

高三化学实验题困难题查看答案及解析

冰晶石又名六氟铝酸钠(Na3A1F6)白色固体，微溶于水，常用作电解铝工业的助熔剂。工业上用萤石(主要成分是CaF2)、浓硫酸、氢氧化铝和碳酸钠溶液通过湿法制备冰晶石，某化学实验小组模拟工业上制取Na2AlF6的装置图如下(该装置均由聚四氟乙烯仪器组装而成)。

已知：CaF2+H2SO4CaSO4+2HF↑

(1)实验仪器不能使用玻璃仪器的原因是_____________(用化学方程式表示)。

(2)装置III的作用为______________________。

(3)在实验过程中，装置II中有CO2气体逸出，同时观察到有白色固体析出，请写出该反应的离子反应方程式：__________________。

(4)在实验过程中，先向装置II中通入HF气体，然后再滴加Na2CO3溶液，而不是先将Na2CO3和A1(OH)3混合后再通入HF气体，其原因是_______________。　　　　　 　　 .

(5)装置II反应后的混合液经过过滤可得到Na3A1F6晶体，在过滤操作中确定沉淀已经洗涤干净的方法是_____________________。

(6)在电解制铝的工业生产中，阳极的电极反应式为_____________。

(7)萤石中含有少量的Fe2O3杂质，可用于装置I反应后的溶液来测定氟化钙的含量。具体操作如下：取8.0 g萤石加入装置I中，完全反应后，将混合液加稀释，然后加入足量的KI固体，再以淀粉为指示剂，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，当出现_________现象时，到达滴定终点，消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL，则萤石中氟化钙的百分含量为______________。(已知:I2+2S2O32-==S4O62-+2I-)

高三化学填空题困难题查看答案及解析

铝（熔点660°C）是一种应用广泛的金属，工业上用A12O3（熔点2045℃）和冰晶石（Na3AlF6，六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得。回答下列问题：

（1）冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰，铝与V2O5在高温下反应的化学方程式为

（2）将打磨过的铝片在酒精灯火焰上加热，可观察到铝熔化而不滴落，原因是　　　　 　　　　 　　　　 ；铝是活泼金属，但打磨过的铝片投入沸水中不易观察到有气泡产生。若将铝片用饱和Hg（NO3）2溶液浸泡数分钟，取出后迅速洗净，可制得俗称“铝汞齐”的铝汞合金。铝汞齐露置在空气中，表面会快速生长出蓬松的白毛（A12O3）口若将新制的铝汞齐放入水中，可迅速反应产生气泡，该反应的化学方程式　　 为　　　　　　　 　　　　 ；铝汞齐的化学性质变得“活泼”的原因可能是

（3）将0.1 molL一1AlCl3溶液和10％NH4F溶液等体积混合，充分反应后滴加氨水，无沉淀析出。则AlC13与NH4F反应的化学方程式为　　　　　　 　　　　　 ；该实验所用试管及盛装NH4F溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是

（4）饮用水中的NO3一对人类健康会产生危害。为了降低饮用水中NO3一的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3一还原为N2，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 ，此方法的缺点是处理后的水中生成了AlO2一，仍然可能对人类健康产生危害，还需要对该饮用水进行一系列后续处理。

25℃时，若欲使上述处理后的水中AlO2一浓度降到1.0xl0一6mol．L一1，则应调节至pH=　　 　　　　　 　 ，此时水中c（Al3＋）=

高三化学填空题极难题查看答案及解析

（13分）冰晶石是一种矿物，主要成分为六氟合铝酸钠（Na3AlF6），微溶于水，熔融的冰晶石能溶解氧化铝，在电解铝工业作助熔剂，制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光剂。工业上生产Na3AlF6的主要流程如下：

试结合生产流程回答下列问题：

（1）浸取后的“残渣”中一定含有的成分是________，硫酸铝与NaF（aq）反应的离子方程式为____；

（2）为提高NaF的浸出率，煅烧后的固体在浸取前应采取的措施为　　　　　　　　　　　　　　　　 ，为得到纯净的Na3AlF6产品，操作a包括的主要操作步骤为　　　 　 →　　　　　 →　　　　　 ；

（3）在按化学计量加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将NaF（aq）的pH下调至5左右，请解释其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）78kg含CaF280％的氟石（杂质不含氟元素）理论上可生产Na3AlF6______kg（设生产过程中的每一步含氟物质均完全转化）；

（5）碳酸化法也是工业制取Na3AlF6的一种方法:在偏铝酸钠及氟化钠溶液中，通入足量二氧化碳即可,请写出该反应的化学方程式____________ _。

高三化学实验题极难题查看答案及解析

六氟合铝酸钠(Na3AlF6)俗称冰晶石，微溶于水，可用作陶瓷乳白剂、树脂橡胶的耐磨填充剂等。实验室以萤石(CaF2，难溶于水)、石英和纯碱等为原料可制备Na3AlF6，实验步骤如下：

Ⅰ．将萤石(CaF2)、石英和纯碱按一定比例混合后煅烧并释放出CO2；

Ⅱ．……

Ⅲ．在浸取液中加入稀硫酸调节pH，再加入硫酸铝，充分反应后过滤，洗涤烘干后得到六氟合铝酸钠。

回答下列问题：

(1)Na3AlF6中铝元素的化合价为__________。

(2)步骤Ⅰ中煅烧原料混合物时，盛装原料混合物的仪器名称为___________；混合物煅烧后除生成CO2、CaSiO3外还有一种产物(二元化合物)，该物质的化学式为______________。

(3)步骤Ⅱ的具体内容是__________________。

(4)通过实验探究不同pH时氟离子的去除率，即对多份相同量的浸取液调节至不同pH后，再分别加入等量硫酸铝，得到了溶液中残留氟浓度和氟去除率随溶液pH的变化关系如图所示。则步骤Ⅲ中最佳pH为_________；图中当pH增大时，氟去除率下降的原因是_______________________________________。

(5)步骤Ⅲ中检验过滤后的固体已洗涤干净的方法是_______________________________。

(6)写出一种能将含氟废水中氟离子去除的可行方法：______________________________。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

利用制磷肥的副产物氟硅酸钠(Na2SiF6)生产冰晶石(Na3AlF6)的工艺流程如下：

(1)分解过程发生的反应为Na2SiF6＋4NH3·H2O===2NaF＋4NH4F＋X↓＋2H2O。工业上把滤渣X叫白炭黑，其化学式为__。

(2)分解时白炭黑产率和冰晶石纯度与pH的关系如图，分解时需要控制溶液的pH＝______，能提高其分解速率的措施有____(填字母)。

A. 快速搅拌　　　　　 B. 加热混合液至100 ℃　　　　　　 C. 减小氨水浓度

(3)流程中可循环利用的物质为_____；冰晶石在电解冶炼铝中的作用是_____。

(4)水浴加热过程中生成冰晶石的化学方程式为____。

高三化学工业流程简单题查看答案及解析

工业上电解法制铝原理如图。下列说法正确的是

A．电解过程中每转移12 mol电子，会产生2 molO2

B．加入助熔剂冰晶石(Na3AIF6)可降低电解的温度

C．电解过程中阳极反应式4A13++12e-→4Al

D．若用该装置电解氯化铝溶液也能得到金属铝

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