利用制磷肥的副产物氟硅酸钠(Na2SiF6)生产冰晶石(Na3AlF6)的工艺流程如下：(...

利用制磷肥的副产物氟硅酸钠(Na2SiF6)生产冰晶石(Na3AlF6)的工艺流程如下：

(1)分解过程发生的反应为Na2SiF6＋4NH3·H2O===2NaF＋4NH4F＋X↓＋2H2O。工业上把滤渣X叫白炭黑，其化学式为__。

(2)分解时白炭黑产率和冰晶石纯度与pH的关系如图，分解时需要控制溶液的pH＝______，能提高其分解速率的措施有____(填字母)。

A. 快速搅拌　　　　　 B. 加热混合液至100 ℃　　　　　　 C. 减小氨水浓度

(3)流程中可循环利用的物质为_____；冰晶石在电解冶炼铝中的作用是_____。

(4)水浴加热过程中生成冰晶石的化学方程式为____。

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工业上用氟硅酸钠(Na2SiF6)生产冰晶石(Na3AlF6)的工艺流程如下：

（1）分解过程发生的反应为：Na2SiF6+4NH3•H2O═2NaF+4NH4F+X↓+2H2O。工业上把滤渣X叫白炭黑，其化学式为______________________。

（2）分解时白炭黑产率和冰晶石纯度与pH的关系如图所示，分解时需要控制溶液的pH＝________；能提高其分解速率的措施有___________ （填标号）。

A．快速搅拌   B．加热混合液至100℃   C．降低氨水浓度

（3）流程中可循环利用的物质为_________（写化学式）；冰晶石在电解冶炼铝中的作用是降低氧化铝的熔融温度、________________________和提髙产率。

（4）水浴加热过程中生成冰晶石的化学方程式为_____________________________。

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工业上用氟硅酸钠(Na2SiF6)生产冰晶石(Na3AlF6)的工艺流程如下：

（1）分解过程发生的反应为：Na2SiF6+4NH3•H2O═2NaF+4NH4F+X↓+2H2O。工业上把滤渣X叫白炭黑，其化学式为______________________。

（2）分解时白炭黑产率和冰晶石纯度与pH的关系如图所示，分解时需要控制溶液的pH＝________；能提高其分解速率的措施有___________ （填标号）。

A．快速搅拌   B．加热混合液至100℃   C．降低氨水浓度

（3）流程中可循环利用的物质为_________（写化学式）；冰晶石在电解冶炼铝中的作用是降低氧化铝的熔融温度、________________________和提髙产率。

（4）水浴加热过程中生成冰晶石的化学方程式为_____________________________。

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(14分)铝及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。以某废料为原料制备冰晶石(Na3A1F6)的一种流程如下：

己知：Na2SiF6+4NH3·H2O==2NaF+4NH4F + X↓+2H2O。

(1)滤渣X的主要成分是_________(填化学式)。

(2)工业冶炼铝时加入冰晶石，其主要作用是__________(填宇母)。

A.提高铝的产率　　 B.降低氧化铝的熔点

C.降低生产能耗　　 D.増强导电性

(3)写出“水浴加热’'时发生反应的化学方程式：______________________________。

(4)制备冰晶石的另一种方法是：用Al(OH)3、Na2CO3溶液的混合物吸收HF，放出气体CO2。理论上，反应物Al(OH)3、Na2CO3、HF的物质的量之比为_________________。

(5)以铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、MgO、SiO2)为原料可制备AlCl3。

已知:①pH对几种金属氢氧化物沉淀的影响如表所示:　　

② pH>11.2 时，Al(OH)3开始溶解；常温下，Ksp[A1(OH)3] =2.0×10-34。

利用铝土矿制备氯化铝过程中，要用NaOH溶液调节pH，从含Fe3+、Al3+、Mg2+的溶液中分离出Al(OH)3，先调节pH为3. 2，过滤；在滤液中加入NaOH溶液，调节pH范围为_____，过滤、洗涤、干燥得Al(OH)3；当PH=5时，溶液中c(Al3+)为________。

(6)NaAlH4在有机合成中作还原剂，可由AlCl3和NaH在一定条件下合成。NaAlH4中的有效氢为_________(用分数表示)。(已知：有效氢指每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气。NaAlH4在反应中氢元素化合价升高至+1价)

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（15分）用磷灰石制磷肥的副产品六氟硅酸钠(Na2SiF6)可制冰晶石(Na3AlF6)，冰晶石是电解铝的助熔剂,可降低氧化铝的熔点。下图是工业制铝的流程图：

（1）工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程需__________个环节，第一步反应的方程式______________________________________________________________

（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是________溶液，滤渣是________　　　 。

（3）分解脱硅和合成冰晶石化学反应方程式分别为：_________________、____________________。

（4）工艺过程中③和④的目的是_____________________，碳酸钠和二氧化碳是否够用　　　　　　　　　　 。

（5）电解Al2O3制Al时，I=200kA，一天制Al 1．430 t，电解效率是多少？　　　　　　

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（选考）某磷肥厂利用某磷矿石[Ca3(PO4)2]制取磷肥并综合利用副产物生产水泥的工艺流程如下：

（1）将磷矿石制成磷肥的目的是　　　　　　　 ，有关的化学方程式为　　　　　　　 。

（2）在该工艺流程中高硫煤粉不需要脱硫，理由是　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）水泥属于　　　　　　　　　　 材料。

（填“A”或者“B”：A.新型无机非金属材料　 B.传统无机非金属材料）

（4）工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应．现将2mol SO2、1mol O2充入体积为2L的密闭容器中充分反应，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的物质的量为1mol．则该热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 ，平衡常数K为　　　　　　　　　　　　 。

（5）工业上用接触法制硫酸，最后的产品是98%的硫酸或组成为2H2SO4·SO3的发烟硫酸（H2SO4和H2SO4·SO3的混合物，其中SO3的质量分数约为29%）。若98%的浓硫酸可表示为SO3·aH2O,含SO329%的发烟硫酸可表示为bSO3·H2O，则a=　　　　　　　　 ,b=　　　　　　　 。

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由黏土(主要成分Al2O3·2SiO2·2H2O，含少量Fe2O3、CaO、MgO等杂质)与磷肥生产的含氟废气生产冰晶石Na3AlF6的工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1) 冰晶石在电解Al2O3制铝中的作用是______，需定期更换石墨______(填“阳”或“阴”)极。

(2) 不用98%硫酸进行“反应1”的可能原因是______。

A．不易发生离子反应，造成浸出率下降

B．反应速率太快太剧烈，造成了操作危险

C．产生较多酸性废液，也提高了原料成本

(3) 保持其他条件不变，反应1的铝浸出率在不同温度下随时间变化如图所示。“反应1”的最佳温度与时间分别是______℃、______min。

(4) “除杂”步骤产生的“滤渣”中含有BaSO4、CaSO4、S等难溶物，写出产生S的离子方程式______。

(5) 若按“黏土滤液溶液”来制备Al2(SO4)3·18H2O，该方案的原料利用率比原方案更______ (填“高”或“低”)。

(6) “反应2”所得“滤液”中含氟物质主要为______ (写化学式)。

(7) 已知Ka(HF)= 6.4×10-4，Al3++ 6F-AlF的K=1.0×1019，欲使平衡时c(AlF)/c(Al3+)≥10，且调节并维持滤液pH=5.5，则其中HF平衡浓度应不低于______mol/L(保留2位有效数字，100.5≈ 3.2)。

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工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法不正确的是

A. 在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石

B. 石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应

C. 在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2∶1

D. 黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物

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工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法不正确的是

A. 在铝土矿制备较高纯度A1的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石

B. 石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应

C. 在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

D. 黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物

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工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程图如下。下列说法不正确的是

A. 在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石

B. 石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应

C. 在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2∶1

D. 黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物

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