Ⅰ.室温下，0.01 mol/ L的盐酸溶液的pH是____，0.05 mol/ L的Ba...

Ⅰ.室温下，0.01 mol/ L的盐酸溶液的pH是____，0.05 mol/ L的Ba(OH)2溶液的pH是___，pH=3的盐酸稀释100倍，所得溶液pH是____，pH = 9的NaOH溶液稀释1000倍后溶液中c(OH−)与c(Na+)之比是___。

Ⅱ.水的电离平衡曲线如下图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从____增加到____。

（2）100℃的温度下将pH=8的KOH溶液与pH=5的稀H2SO4混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则KOH溶液与稀H2SO4的体积比是____。

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室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol/L Ba(OH)2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是（　　　 ）

A. 生成沉淀的最大质量为2.33g

B. 图中A点溶液的pH=1

C. 原混合溶液中盐酸物质的量浓度为0.1mol/L

D. 当V [Ba(OH)2(aq)]=10mL时，发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42－＝BaSO4↓

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室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol/L Ba(OH)2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是（　　　 ）

A. 生成沉淀的最大质量为2.33g

B. 图中A点溶液的pH=1

C. 原混合溶液中盐酸物质的量浓度为0.1mol/L

D. 当V [Ba(OH)2(aq)]=10mL时，发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42－＝BaSO4↓

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室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液时，生成的BaSO4和pH的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是

A．图中A点对应溶液的pH：a＝1

B．生成沉淀的最大质量m＝2.33g

C．原混合液中c(HCl)=0.2mol·L－1

D．当V[Ba(OH)2(aq)]＝30mL时，有关离子浓度大小：c(Cl-)＞c(Ba2+)＞c(H+)

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常温下，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液，滴入甲基橙试剂后显红色，该溶液可能是

A．pH ="12" 的Ba(OH)₂                    B．pH =12的氨水

C．0.01mol/L NaOH                        D．0.05mol/L BaCl₂

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（6分）室温时，向1 L 0.01mol/L的硫酸氢钠溶液中，滴入等体积的0.01 mol/L的Ba(OH)₂溶液后，加水稀释到10 L，所发生反应的离子方程式为______________________，此时溶液的pH=__________；若向1L0.1mol/L的NaHSO₄溶液中逐滴加入1L0.1mol/L Ba(OH)₂溶液至溶液呈中性，此时发生反应的离子方程式______________________。

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常温时，向pH=12的Ba(OH)2溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入酚酞试液出现红色，该溶液应该是

A．pH=2的硫酸溶液　　　　　　　　　　 B．pH=2的醋酸溶液

C．0.05mol/L盐酸溶液　　　　　　　　　 D．0.05mol/LNa2SO4溶液

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常温时，向pH=12的Ba(OH)2溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入酚酞试液出现红色，该溶液应该是

A．pH=2的硫酸溶液　　　　　　　　　 　 B．pH=2的醋酸溶液

C．0.05mol/L盐酸溶液　　　　　　　　　 D．0.05mol/LNa2SO4溶液

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25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（　　 ）

A.pH=11的氨水 B.0.01mol/L的Ba(OH)2溶液

C.0.01mol/L的盐酸 D.pH=4的硫酸溶液

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