雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正胶。浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成砷酸(H...

雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正胶。浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为某原电池。下列有关叙述正确的是

A. 砷酸的分子式为H2AsO4

B. 红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出

C. 该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为12：1

D. 该反应中每析出4.8g硫黄，则转移0.5mol电子

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雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正胶。浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成砷酸(H3AsO4)和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为某原电池。下列有关叙述正确的是

A.该反应中被氧化的元素只有S

B.该反应中每析出4.8g硫黄，则转移0.5mol电子

C.该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为6：1

D.红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出

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雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正液。浓硝酸氧化雌黄可制得硫磺，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为原电池。下列叙述正确的是（　　　　 ）

A.砷酸的分子式为H2AsO4

B.红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出

C.该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为10：1

D.该反应中每析出4.8g硫磺转移1mol电子

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雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正液。浓硝酸氧化雌黄可制得硫磺，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为原电池。下列叙述正确的是（　　　　 ）

A.砷酸的分子式为H2AsO4

B.红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出

C.该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为10：1

D.该反应中每析出4.8g硫磺转移1mol电子

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化学与生活密切相关。下列叙述不正确的是（　　 ）

A.“信口雌黄”中的雌黄因与纸张颜色相近被称为古代的“修正带”，它的修正原理不涉及化学变化

B.“乌桕，实如鸡头，液如猪脂，可压油为烛”，古代的蜡烛成分为烃

C.珍珠奶茶中的“珍珠”是由淀粉制成，淀粉属于糖类

D.硅胶（主要成分为SiO2·nH2O）对水分子具有极强的吸附性，可以用作袋装食品的干燥剂

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（1）某兴趣小组在实验室探究工业合成硝酸的化学原理。

①氨的催化氧化：图a是探究氨的催化氧化的简易装置，实验中观察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气体生成或白烟产生。白烟的成分是　　　　　　　 （填化学式）。

图a　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 图b

②NO2的吸收：如图b所示，将一瓶NO2倒置于水槽中，在水下移开玻璃片，可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　 。

（2）三价铁盐溶液因Fe3+水解而显棕黄色，请以Fe(NO3)3溶液为例，设计实验探究影响盐类水解程度的因素。

①写出Fe(NO3)3水解的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②参照示例完成下表实验方案的设计。

限选材料：0.05mol•L-1Fe(NO3)3、0.5mol•L-1Fe(NO3)3、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1NaOH、NaHCO3固体、蒸馏水、冰水混合物；pH计及其他常见仪器。

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二氯亚砜 (SOCl2) 是一种无色易挥发液体，剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。

（1）用硫黄（S）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯亚砜,原子利用率达 100%,则三者的物质的量比为______________.

（2）甲同学设计如图装置用 ZnCl2 • xH2O 晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2 并利用装置F验证生成物中的某种气体（夹持及加热装置略）。

①用原理解释SOCl2在该实验中的作用______________________________________；加热条件下，A装置中总的化学方程式为____________________.

②装置的连接顺序为A→B→_____________________；

③实验结束后,为检测 ZnCl2 • xH2O晶体是否完全脱水，甲同学设计实验方案如下，正确的实验顺序为_____________（填序号）

a.加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应；　　 b.称得固体为n克；　　 c.干燥；d.称取蒸干后的固体m克溶于水；e.过滤；f.洗涤

若m/n＝______________（保留小数点后一位），即可证明晶体已完全脱水.

（3）乙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3 • 6H2O制取无水FeCl3 的脱水剂，但丙同学认为该实验可能发生副反应使最后的产品不纯。

①可能发生的副反应的离子方程式______________________.

②丙同学设计了如下实验方案判断副反应的可能性：

i.取少量FeCl3 • 6H2O于试管中，加入足量SOCl2，振荡使两种物质充分反应；

ii.往上述试管中加水溶解，取溶解后的溶液少许于两支试管，进行实验验证，完成表格内容。

（供选试剂：AgNO3溶液、稀盐酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、溴水）

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二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体，剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点－105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。

(1)用硫黄(S)、液氯和三氧化硫为原料，在一定条件合成二氯亚砜，原子利用率达100%，则三者的物质的量比为______________________。

(2)甲同学设计如图装置用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2(夹持及加热装置略)

①SOCl2在该实验中的作用_________________________________；加热条件下，A装置中总的化学方程式为_________________________________。

②实验结束后，为检测ZnCl2·xH2O晶体是否完全脱水，甲同学设计实验方案如下，正确的实验顺序为___________(填序号)

a.干燥　　 b.洗涤；　　 c加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应；

d称取蒸干后的固体m克溶于水；e.过滤；　　 f称得固体为n克

若m/n=___________(保留小数点后两位)，即可证明晶体已完全脱水。

(3)乙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但丙同学认为该实验可能发生副反应使最后的产品不纯。

①可能发生的副反应的离子方程式_________________________________。

②丙同学设计了如下实验方案判断副反应的可能性：

i.取少量FeCl3·6H2O于试管中，加入足量SOCl2振荡使两种物质充分反应：

ii.往上述试管中加水溶解，取溶解后的溶液少许于两支试管，进行实验验证，完成表格内容。

供选试剂：AgNO3溶液、稀盐酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、溴水)

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二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体，遇水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。

（1）用硫黄（用S表示）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯亚砜，原子利用率达100%，则三者的物质的量比为________。写出SOCl2吸收水蒸气的化学方程式：___________。

（2）甲同学设计下图装置用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2（夹持及加热装置略）：

①装置的连接顺序为A→B→______→______→______→______。______________

②搅拌的作用是______，冷凝管的作用是_______________________________。

③实验结束后，为检测ZnCl2·xH2O晶体是否完全脱水，称取蒸干后的固体ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，称得固体为bg。若_____（保留一位小数），即可证明ZnCl2·xH2O晶体已完全脱水。

④乙同学认为直接将ZnCl2·xH2O晶体置于坩埚中加热即可得到无水ZnCl2，但老师说此方法不可。请用化学方程式解释原因：______________________________________。

（3）丙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但丁同学认为该实验会发生氧化还原反应。请你设计并简述实验方案判断丁同学的观点：_____________。

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二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体，与水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点－105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。

（1）用硫黄（用S表示）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成氯化亚砜，原子利用率达100%，则三者的物质的量比为_______________。写出SOCl2吸收水蒸气的化学方程式：_______________________________。

（2）甲同学设计下图装置用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)：

①装置的连接顺序为A→B→____→___→___→____。

②冷凝管的进水口是_______________。（填“a”或“b”）

③实验结束，为检测ZnCl2·xH2O晶体是否完全脱水，称取蒸干后的固体ag溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤洗涤干燥，称得固体为bg。若b/a=___（保留一位小数），即可证明ZnCl2·xH2O晶体已完全脱水。

④乙同学认为直接将ZnCl2·xH2O晶体置于坩埚中加热灼烧即可得到无水ZnCl2，但大家说此方法不行，请解释原因______________________。

（3）丙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但丁同学认为该实验会发生氧化还原反应。戊同学设计了如下实验方案判断丁同学的观点：

取少量FeCl3 •6H2O于试管中，加入SOCl2，振荡使两种物质充分反应；再往试管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若没有明显现象，则证明脱水过程中发生了氧化还原反应。按照戊同学的思路方法，还可以选择证明__________或______________（填离子符号）是否存在证明该过程是否发生了氧化还原反应。

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