安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑，下列...

汽车安全气囊是汽车安全性辅助配置之一。汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN₃ ＋ 2KNO₃ == K₂O ＋ 5Na₂O ＋ 16N₂↑，则下列判断不正确的是

A．NaN₃是还原剂

B．N₂既是氧化产物又是还原产物

C．氧化产物与还原产物物质的量之比为1：15

D．标准状况下，当有10mol电子转移时生成358.4L N₂

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安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑，下列判断正确的是( )

A. 每生成16 mol N2转移30 mol电子

B. NaN3中N元素被还原

C. N2既是氧化剂又是还原剂

D. 还原产物与氧化产物质量之比为1∶15

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安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑，下列判断正确的是(　　 )

A．每生成16 mol N2转移30 mol电子

B．NaN3中N元素被还原

C．N2既是氧化剂又是还原剂

D．还原产物与氧化产物质量之比为1∶15

高三化学选择题简单题查看答案及解析

安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑，下列判断正确的是( )

A.每生成16 mol N2转移30 mol电子

B.NaN3中N元素被还原

C.N2既是氧化剂又是还原剂

D.还原产物与氧化产物质量之比为1∶15

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安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑ ，下列判断正确的是

A.每生成16 mol N2转移30 mol电子　　　 　 B.NaN3中N元素被还原

C.N2既是氧化剂又是还原剂　　　　　　　　 　　 D.还原产物与氧化产物质量之比为1:15

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汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是（　   ）。

A. 生成42.0 L N2（标准状况）

B. 有0.250 mol KNO3被氧化

C. 转移电子的物质的量为1.25 mol

D. 被氧化的N原子的物质的量为1.875 mol

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汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3= K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1． 75 mol,则下列判断正确的是

A．生成40．0 L N2(标准状况)　　 　　

B．有0． 250 mol KNO3被氧化

C．转移电子的物质的量为1． 75mol　　

D．被氧化的N原子的物质的量为3．75mol

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汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑ ，下列判断正确　 的是

A．该反应中KNO3是氧化剂 ，N2是还原产物

B．每生成16 mol N2转移30 mol电子

C．若氧化产物比还原产物多1.75mol ，则转移电子的物质的量为1.25mol

D．该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1:15

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汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3—→K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是A．生成40.0 L N2(标准状况)

B．有0.250 mol KNO3被氧化

C．转移电子的物质的量为1.25 mol

D．被还原的N原子的物质的量为3.75 mol

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汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（　　 ）

A．生成40.0LN2（标准状况）　　　　　　　　　　　 B．有0.250molKNO3被氧化

C．转移电子的物质的量为1.25mol　　　　　　　　 D．被氧化的N原子的物质的量为3.5mol

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