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元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）
A.元素原子电子层数增大
B.元素原子最外层电子数呈现周期性变化
C.元素的化合价呈现周期性变化
D.核电荷数依次增大
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已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期且原子序数依次增大的六种元素.其中A、B、C、D核电荷数之和为36，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子 的次外层电子数，D原子质子数为B原子质子数的两倍，E元素所在主族均为金属，F的价电子数与C的核电荷数相等。
（1）下列关于上述几种元素的说法正确的是_________。
a.B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：D >C >B
b.E、F的最外层电子数相等
c.A、B、C、D四种元素中电负性和第一电离能最大的均为B
d.B与C形成的化合物中可能含有非极性键
e.A、C、F都位于周期表的3区
（2）B单质有两种同素异形体.其中在水中溶解度较大的是_______（填化学式)。
（3）EA2和A2B熔点较高的是 _______(填化学式），原因是_________。
（4）D与B可以形成两种分子，其中DB2分子中心原子的杂化类型是____。下列分子或离子中与DB3结构相似的是____________。
a. NH3 b. SO32- c.NO3- d.PCl3
（5）已知B、F能形成两种化合物，其晶胞如下图所示.则高温时甲易转化为乙的原因为 ___________。若乙晶体密度为pg/cm3，则乙晶胞的晶胞边长a =________nm(用含P和NA的式子表示）
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（10分）Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，Q、W、Z是非金属元素。五种元素核电荷数之和为55，对应原子最外层电子数之和为21。W、Z最外层电子数相同，但Z的核电荷数是W的2倍。
（1）Q在周期表中位于第________________________________________周期________________________________________族。
（2）X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，请写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）X单质能在W单质中燃烧可生成化合物R，R的电子式___________________________________________________________________________，该物质所含有的化学键的类型为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（4）Z的氢化物与W的氢化物发生反应生成Z单质和水，写出其化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________。
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短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W 原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，Z是使用最广泛的短周期金属元素，下列说法不正确的是（ ）
A. Y、Z形成的一种化合物强度高、热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料
B. Z的氧化物熔点很高，故工业上常用电解熔融ZW3的方法制取单质Z
C. 离子化合物YX5若存在，YX5与水反应生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液
D. 化合物YW3遇水能强烈水解，产物之一具有强氧化性
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已知Q、R、X、Y、Z、W都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中Q原子外层电子数是内层电子数的两倍；化合物R2Z的晶体为离子晶体，Z原子核外的M层中有两对成对电子；X元素最外层电子数与最内层电子数相同；Y单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；W元素所在族有三列，只有两个未成对的电子。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，Q、R、X、Y、Z、W用所对应的元素符号表示）
（1）W的外围电子（价电子）排布式是 。
（2）Q、R、X、Y的第一电离能由小到大的顺序为_ 。(用元素符号表示)
（3）QZ2分子的空间构型为 形。
（4）R的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点_ _（填高或低），理由是_ _ 。
（5）据报道，只含Q、X、W三种元素的晶体竟然具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构如图，试写出该晶体的化学式_ 。晶体中每个X原子周围距离最近的W原子有__ _个。
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有V、W、X、Y、Z五种元素，它们是核电荷数依次增大的前四周期元素；X、Z是金属元素；V和X元素原子的最外层电子都只有一个；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；Z是一种常见金属元素,可以形成3种氧化物,其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。由此可知：
（1）X在元素周期表中的位置是________，Z的元素符号是________
(2)V-W和V—Y属于极性共价键,其中极性较强的键是______(V、W、Y用元素符号表示）。
（3）w与X形成原子个数之比为1:1的化合物的电子式为________
（4）工业上冶炼Z单质的化学方程式为________
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Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，Q、W、Z是非金属元素。五种元素核电荷数之和为54，对应原子最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，但Z的核电荷数是W的2倍。
(1)X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______________________________________________________。
(2)X与W可形成X2W和X2W2两种化合物，X2W2的电子式为_____________。
(3)Q与W可形成化合物QW2，这种化合物固态时属于________晶体。
(4)Y的硝酸盐水溶液显________性，用离子方程式解释原因___________________。
(5)Z的氢化物与W的氢化物发生反应生成Z的单质和水，其化学方程式为_____________________。
(6)W、X、Y、Z四种元素原子半径由大到小的顺序是：________(用元素符号表示)。
(7)0.5 mol Q的单质与足量的W单质完全反应，放出196.75 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：____________________________________________。
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短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是
A. X与Y只能形成一种化合物
B. W、R的最高价氧化物的水化物酸性：W>R
C. Y、R分别与X形成的化合物的热稳定性：Y>R
D. 原子半径：r(Z)<r(Y)
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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。下列说法中正确的是（ ）
A. 用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室温下强度高，……。导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。”由此可推测该化合物属于离子晶体
B. 化合物YW3水解产物之一具有强氧化性，由此可知Y在该化合物中的化合价为+3
C. 由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液
D. 因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取
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已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。G的简单阴离子最外层有2个电子，Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素最外层电子数与最内层电子数相同；T2R的晶体类型是离子晶体，Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于分子晶体；在元素周期表中Z元素位于第11列。
回答下列问题：
（1）Z的核外外围电子排布式是____________________________________________。
（2）X以及与X左右相邻的两种元素，其第一电离能由小到大的顺序为____________(填元素符号)。
（3）QR2分子中，Q原子采取________杂化，写出与QR2互为等电子体的一种分子的化学式：____________。
（4）分子式为G 2R、G 2Y的两种物质中一种更稳定，原因是_____________；T的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点高，原因是___________________。
（5）据报道，由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如下图所示。晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有______个。
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