已知： ①298K时K(HF)=3.5×10-4，Ksp(CaF2)= 1.8×10-7②...

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已知： ①298K时K(HF)=3.5×10-4，Ksp(CaF2)= 1.8×10-7

②HF(aq)H+(aq)+F-(aq) △H<0

根据以上已知信息判断下列说法正确的是（　　）

A. 298K时，加蒸馏水稀释HF溶液，保持不变

B. 308K时，HF的电离常数Ka>3.5×10-4

C. 298K时，向饱和CaF2溶液中加入少量CaCl2，Ksp(CaF2)会减小

D. 2HF(aq)+Ca2+(aq)CaF2(s)+2H+(aq) K≈0.68

高三化学单选题中等难度题

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已知： ①298K时K(HF)=3.5×10-4，Ksp(CaF2)= 1.8×10-7
②HF(aq)H+(aq)+F-(aq) △H<0
根据以上已知信息判断下列说法正确的是（　　）
A. 298K时，加蒸馏水稀释HF溶液，保持不变
B. 308K时，HF的电离常数Ka>3.5×10-4
C. 298K时，向饱和CaF2溶液中加入少量CaCl2，Ksp(CaF2)会减小
D. 2HF(aq)+Ca2+(aq)CaF2(s)+2H+(aq) K≈0.68

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已知： ①298K时K(HF)=3.5×10-4，Ksp(CaF2)= 1.8×10-7
②HF(aq)H+(aq)+F-(aq) △H<0
根据以上已知信息判断下列说法正确的是（　　）
A. 298K时，加蒸馏水稀释HF溶液，保持不变
B. 308K时，HF的电离常数Ka>3.5×10-4
C. 298K时，向饱和CaF2溶液中加入少量CaCl2，Ksp(CaF2)会减小
D. 2HF(aq)+Ca2+(aq)CaF2(s)+2H+(aq) K≈0.68

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已知： ①298K时K(HF)=3.5×10-4，Ksp(CaF2)= 1.8×10-7
②HF(aq)H+(aq)+F-(aq) △H<0
根据以上已知信息判断下列说法正确的是（　　）
A. 298K时，加蒸馏水稀释HF溶液，保持不变
B. 308K时，HF的电离常数Ka>3.5×10-4
C. 298K时，向饱和CaF2溶液中加入少量CaCl2，Ksp(CaF2)会减小
D. 2HF(aq)+Ca2+(aq)CaF2(s)+2H+(aq) K≈0.68

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已知25℃时，Ka(HF)=3.6×10-4，Ksp(CaF2)=1.46×10-10.现向1L0.2mol/L的HF溶液中加入等体积等浓度的CaCl2溶液。下列说法正确的是：
A．Ksp(CaF2)随浓度的变化而变化
B．上述混合体系中有CaF2沉淀生成
C．25℃时，0.1mol/L的HF溶液的pH=l
D．上述反应的离子方程式为：Ca2++2F-=CaF2↓

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已知25℃时，K_a(HF)＝3.6×10^－4，K_sp(CaF₂)＝1.46×10^－10。现向1 L 0.2 mol·L^－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L^－1 CaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是(　　)
A．25℃时，0.1 mol·L^－1 HF溶液中pH＝1
B．K_sp(CaF₂)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中没有沉淀产生
D．该体系中HF与CaCl₂反应产生沉淀

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已知25℃时，电离常数K_a（HF）=3.6×10^-4，溶度积常数K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10．现向1L 0.2mol•L^-1HF溶液中加入1L 0.2mol•L^-1CaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是（）
A．25℃时，0.1mol•L^-1HF溶液中pH=1
B．K_sp（CaF₂）随温度和浓度的变化而变化
C．加入CaCl₂溶液后体系中的c（H⁺）浓度不变
D．该体系中有CaF₂沉淀产生
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已知25℃时，Ka(HF)＝3.6×10^-4，Ksp(CaF₂)＝1.46×10^-10。现向1L0.2mol·L^-1HF溶液中加入1L0.2mol·L^-1CaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是
A．25℃时，0.lmol·L^-1溶液中pH＝l
B．Ksp(CaF₂)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中没有沉淀产生
D．该体系中HF与CaC1₂反应产生沉淀

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已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10-4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10-10。现向1 L 0.2mol·L-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是 (　　)
A. 25℃时，0.1 mol·L-1HF溶液中pH＝1
B. 该体系中有CaF2沉淀产生
C. Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
D. 加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)浓度不变

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已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10-4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10-10。现向1 L 0.2mol·L-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（　　　　）
A．25℃时，0.1 mol·L-1HF溶液中pH＝1　　 B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中有CaF2沉淀产生　　　　　　　　　 D．加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)浓度不变

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已知：
①25℃时弱电解质电离平衡常数：K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5，K_a（HSCN）=0.13；难溶电解质的溶度积常数：K_sp（CaF₂）=1.5×10^-10
②25℃时，2.0×10^-3mol•L^-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F^-）与溶液pH的变化关系，如图所示：
请根据以下信息回答下旬问题：
（1）25℃时，将20mL 0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液和20mL 0.10mol•L^-1HSCN溶液分别与20mL 0.10mol•L^-1NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为：

反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是______，反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^-）______c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈______，列式并说明得出该常数的理由______．
（3）4.0×10^-3mol•L^-1HF溶液与4.0×10^-4 mol•L^-1 CaCl₂溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生．

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