常温下,XOH、YOH及ZOH三种一元碱的物质的量浓度均为0.100 mol·L-1,体积均为10.00 mL,分别用0.100 mol·L-1的HCl溶液滴定,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.均可用酚酞作指示剂
B.电离平衡常数:Kb(YOH)<Kb(ZOH)
C.均滴入10.00 mL HCl溶液时,ZCl溶液中的水解程度最大
D.pH=11的YOH与pH=3的HCl溶液等体积混合:c(Cl-)>c(Y+)>c(H+)>c(OH-)
高三化学单选题中等难度题
常温下,XOH、YOH及ZOH三种一元碱的物质的量浓度均为0.100 mol·L-1,体积均为10.00 mL,分别用0.100 mol·L-1的HCl溶液滴定,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.均可用酚酞作指示剂
B.电离平衡常数:Kb(YOH)<Kb(ZOH)
C.均滴入10.00 mL HCl溶液时,ZCl溶液中的水解程度最大
D.pH=11的YOH与pH=3的HCl溶液等体积混合:c(Cl-)>c(Y+)>c(H+)>c(OH-)
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
25℃时,用0.10mol/L的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10mol/L的三种一元碱XOH、YOH及ZOH,滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是
A. 滴定XOH时可用酚酞作指示剂
B. YOH是强碱
C. X++H2OXOH+ H+的平衡常数K=10-4
D. [V(盐酸)/V(碱)]=0.5时,c(Z+)>c(Y+)>c(X+)
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25℃ 时,用0.10mol·L-1的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10mol·L-1的三种一元碱XOH、YOH及ZOH,滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A. YOH是强碱 B. =0.5时,c(Z+)>c(Y+)>c(X+)
C. X++H2OXOH+H+的平衡常数K=10-4 D. 滴定XOH时可用酚酞作指示剂
高三化学单选题困难题查看答案及解析
25℃ 时,用0.10mol·L-1的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10mol·L-1的三种一元碱XOH、YOH及ZOH,滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A. YOH是强碱 B. =0.5时,c(Z+)>c(Y+)>c(X+)
C. X++H2OXOH+H+的平衡常数K=10-4 D. 滴定XOH时可用酚酞作指示剂
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25 ℃时,用0.10 mol·L-1的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10 mol·L-1的三种一元碱XOH、YOH 及ZOH,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. YOH 是强碱
B. V(盐酸)/V(碱)=0.5 时,c(Z+)>c(Y+ )>c(X+)
C. X++H2OXOH+H+ 的平衡常数K=10-4
D. 滴定XOH 时可用酚酞作指示剂
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常温下用0. 1000 mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00 mL 0.1000 mol/L的三种一元碱XOH、MOH、YOH溶液中,溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列叙述错误的是
A. XOH为强碱,MOH、YOH均为弱碱
B. V[HCl(aq)]=15.00 mL时,三种溶液中离子总浓度大小顺序:XOH>MOH>YOH
C. V[ HCl(aq)]=20.00 mL时,三种溶液中水的电离程度:XOH> MOH> YOH
D. V[HCl(aq)]=40.00 ml.时,YOH溶液中:c(H+)=c(Y+)+c(OH-)+2c(YOH)
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常温下用0. 1000 mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00 mL 0.1000 mol/L的三种一元碱XOH、MOH、YOH溶液中,溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列叙述错误的是
A. XOH为强碱,MOH、YOH均为弱碱
B. V[HCl(aq)]=15.00 mL时,三种溶液中离子总浓度大小顺序:XOH>MOH>YOH
C. V[ HCl(aq)]=20.00 mL时,三种溶液中水的电离程度:XOH> MOH> YOH
D. V[HCl(aq)]=40.00 ml.时,YOH溶液中:c(H+)=c(Y+)+c(OH-)+2c(YOH)
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常温下用0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000 mo1/L的三种一元碱MOH、XOH、YOH溶液中,溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示。 下列说法不正确的是
A. XOH为强碱,MOH、YOH均 为弱碱
B. V(HCl)=15.00mL时,三份溶液中离子总浓度大小顺序: XOH>MOH>YOH
C. 当盐酸滴加至20.00 mL时,三条曲线刚好相交
D. 在逐滴加入盐酸至40.00mL的过程中,三份溶液中水的电离程度均先增大后减小
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(16分)常温下,将某可溶性一元碱XOH和HCl溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答:
实验编号 | XOH物质的量浓度(mol·L-1) | HCl物质的量浓度(mol·L-1) | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | c | 0.2 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=5 |
(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a (混合溶液的pH)来说明XOH是强碱还是弱碱_________________________________________________________。
(2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,C是否一定等于0.2________ (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(Cl-)与 c(X+)的大小关系是________________________。
(3)丙组实验结果分析,XOH是________碱(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=________mol·L-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。
c(Cl-)-c(X+)=________mol·L-1 c(H+)-c(XOH)=________mol·L-1
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电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似,常温下Kb=1.6×10-4)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是
A. a、d、e三点的溶液中,水的电离程度最大的是d点
B. 溶液温度c点高于d点
C. b点溶液中:c[(CH3)2NH2+] +c[(CH3)2NH·H2O]=2c(Cl-)
D. d点溶液中: c(H+) + c[(CH3)2NH·H2O]=c(OH-)
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