NaClO2( 亚氯酸纳)是常用的消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工作原理如图所示...

NaClO2( 亚氯酸纳)是常用的消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工作原理如图所示。下列叙述正确的是

A. 若直流电源为铅蓄电池，则b极为Pb

B. 阳极反应式为ClO2+e-=ClO2-

C. 交换膜左测NaOH 的物质的量不变，气体X 为Cl2

D. 制备18.1g NaClO2时理论上有0.2molNa+由交换膜左侧向右侧迁移

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NaClO2( 亚氯酸纳)是常用的消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工作原理如图所示。下列叙述正确的是

A.若直流电源为铅蓄电池，则b极为Pb

B.阳极反应式为ClO2+e-=ClO2-

C.交换膜左测NaOH 的物质的量不变，气体X 为Cl2

D.制备18.1g NaClO2时理论上有0.2molNa+由交换膜左侧向右侧迁移

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NaClO2(亚氯酸钠)是常用的消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工作原理如图所示。下列叙述正确的是

A.若直流电源为铅蓄电池，则b极为Pb

B.交换膜左侧 NaOH 的物质的量不变，气体X为Cl2

C.阳极反应式为ClO2+e-=ClO2-

D.制备 18.1 gNaClO2 时理论上有 0.2 molNa＋由交换膜左侧向右侧迁移

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亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、亚麻、腈纶、涤纶等纤维漂白（不适于羊毛、绢丝、粘胶丝、尼龙等）,也可用于食品、饮用水消毒、纸张漂白和鱼药制造。工业上常用电解法生产亚氯酸钠（NaClO2）,请根据下面的工艺流程图回答下列问题：

已知：纯的ClO2易分解爆炸。一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

（1）电解饱和NaCl溶液之前须除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,依次加入BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液,充分反应后将沉淀一并滤去,若经检测发现滤液中SO42-的浓度仍大于10-5mol·L -1,其可能的原因为____________________,滤液中c(CO32-)∶c(SO42-)为____________。[已知：Ksp(BaSO4 )= 1.0×10 -10,Ksp(BaCO3 )= 5.0×10-9 ]

（2）无隔膜电解槽内发生的反应中氧化产物、还原产物的物质的量之比为____________。

（3）将制得的ClO2 通入电解槽的阴极室,饱和NaCl溶液通入电解槽的阳极室，通电一段时间后可得到产品,电解时阴极的电极反应式为_____________________________。

（4）将ClO2 气体通入含CN-的电镀废水可得到对环境无污染的物质,反应的离子方程式为______________。

（5）ClO2溶液的浓度含量可用碘量法测定,其原理为在盐酸介质中ClO2与I-发生反应：2ClO2+8H++10I-=2Cl-+5I2+4H2O,再用Na2S2O3标准液滴定生成的I2,通过计算即可确定ClO2溶液浓度含量。已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。

①滴定过程中需要滴加的指示剂为____________。

②取V1 mL的ClO2溶液加入到适量的盐酸和KI溶液中，反应完毕后再用0.lmol·L-1 的Na2S2O3溶液滴定反应后的溶液,若消耗了V2mL的Na2S2O3溶液,则ClO2 的浓度为____________ g·L-1。（杂质不参与反应,ClO2 的还原产物为Cl- ）

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亚氯酸钠( NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、水处理、杀菌灭藻、鱼药制造等行业。工业上可采用过氧化氢法，即在碱性条件下，用H2O2还原ClO2制备 NaClO2。某兴趣小组模拟工业生产流程在实验室中制备NaClO2，实验装置如图1所示。回答下列问题：

已知：纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

①检査装置气密性；②称取10.65 g NaClO3加入200mL稀硫酸中，溶解，然后转移到仪器a中；③量取适量H2O2加入100 mL NaOH浓溶液中，摇匀后转移到仪器b中；④连接好装置进行实验。

（1）装置甲中空气并不参与反应，则装置甲中发生反应的离子方程式是___________。

（2）进行实验时，需要对装置甲进行水浴加热，水浴加热的优点是________________。

（3）装置丙的作用是_______________________________________________________。

（4）装置乙中制取 NaClO2的离子方程式_________________________________。

（5）仪器b中的溶质浓度对产品含量起到关键作用，溶质浓度对产品含量的影响如图2和图3所示。结合两图信息，此时混合液中n(H2O2)/n(NaOH)=___________时为最佳，且H2O2的浓度为___________mol·L－1，其可能原因是_________________________________。

（6）实验结束后，在适当的条件下处理b中的混合液，得到产品NaClO2·3H2O 9.39g。该实验的产率为___________。(保留3位有效数字)

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二氧化氯(ClO2)是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为“第4代消毒剂”。工业上可采用氯酸钠(NaClO3)或亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备ClO2。

（1）亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂，但在强酸性溶液中会发生歧化反应，产生ClO2气体，离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为相同pH的硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快。产生气体速率迅速加快的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）化学法可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2。用H2O2作还原剂制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）电解法是目前研究最为热门的生产ClO2的方法之一。如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验。

①电源负极为　　　　 极(填A或B)：

②写出阴极室发生反应依次为：　　　　　　　　　　　　　　　　 、

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③控制电解液H+不低于5mol/L，可有效防止因H+浓度降低而导致的ClO2﹣歧化反应。若两极共收集到气体22.4L(体积已折算为标准状况，忽略电解液体积的变化和ClO2气体溶解的部分)，此时阳极室与阴极室c(H+)之差为　　　　　　　　　 。

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二氧化氯(ClO2)是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为“第4代消毒剂”。工业上可采用氯酸钠(NaClO3)或亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备ClO2。

（1）亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂，但在强酸性溶液中会发生歧化反应，产生ClO2气体，离子方程式为___________________________；向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为相同pH的硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快。产生气体速率迅速加快的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）化学法可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2。用H2O2作还原剂制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）电解法是目前研究最为热门的生产ClO2的方法之一。如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验。

①电源负极为___________________极(填A或B)

②写出阴极室发生反应的电极反应式和离子方程式

_______________________　　　　　　　　　　 ___ ； 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③控制电解液H+不低于5mol/L，可有效防止因H+浓度降低而导致的ClO2—歧化反应。若两极共收集到气体22.4L(体积已折算为标准状况，忽略电解液体积的变化和ClO2气体溶解的部分)，此时阳极室与阴极室c(H+)之差为_________________。

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亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等。

Ⅰ.亚氯酸钠的制备

以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

(1)“反应1”中的氧化剂是_____(填化学式，下同)，母液中溶质的主要成分是_____。

(2)每有1mol SO2参加反应，理论上可生成ClO2的物质的量为________mol。

(3)如果将SO2换为Na2SO3和稀H2SO4，则“反应1”的离子方程式为________。

(4)“反应2”使用H2O2而不使用其他物质的主要理由是____________________。

Ⅱ.亚氯酸钠的应用

(5)用亚氯酸钠作水处理剂，水中可能残留少量亚氯酸钠，可以加入硫酸亚铁除去残留的亚氯酸盐，硫酸亚铁除可与亚氯酸钠反应外，还可以起到的作用是____________。

(6)实验室可用亚氯酸钠和氯酸钠在酸性条件下反应制备ClO2气体。

①上述反应的离子方程式为____________。

②ClO2也可用于杀菌消毒，其消毒能力是等物质的量Cl2的_______倍。

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亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等。

Ⅰ．亚氯酸钠的制备

以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

（1）提高“反应1”反应速率的措施有__________________（答出一条即可）。母液中溶质的主要成分是___________(填化学式)。

（2）每有1mol SO2参加反应，理论上可生成ClO2的物质的量为________mol。

（3） “反应2”的化学方程式为_____________________________________。

（4）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是____________________。

（5）“反应2”中使用H2O2而不用其他物质的原因是____________________。

Ⅱ．亚氯酸钠的应用

（6）用亚氯酸钠作水处理剂，水中可能残留少量亚氯酸钠，可以加入硫酸亚铁除去残留的亚氯酸盐，硫酸亚铁除可与亚氯酸钠反应外，还可以起到的作用是____________。

（7）实验室可用亚氯酸钠和氯酸钠在酸性条件下反应制备ClO2气体。写出上述反应的离子方程式为____________________________。

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亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等。

Ⅰ．亚氯酸钠的制备

以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

（1）提高“反应1”反应速率的措施有__________________（答出一条即可）。母液中溶质的主要成分是___________(填化学式)。

（2）每有1mol SO2参加反应，理论上可生成ClO2的物质的量为________mol。

（3） “反应2”的化学方程式为_____________________________________。

（4）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是____________________。

（5）“反应2”中使用H2O2而不用其他物质的原因是____________________。

Ⅱ．亚氯酸钠的应用

（6）用亚氯酸钠作水处理剂，水中可能残留少量亚氯酸钠，可以加入硫酸亚铁除去残留的亚氯酸盐，硫酸亚铁除可与亚氯酸钠反应外，还可以起到的作用是____________。

（7）实验室可用亚氯酸钠和氯酸钠在酸性条件下反应制备ClO2气体。写出上述反应的离子方程式为____________________________。

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