NaClO2( 亚氯酸纳)是常用的消毒剂和漂白剂,工业上可采用电解法制备,工作原理如图所示。下列叙述正确的是
A. 若直流电源为铅蓄电池,则b极为Pb
B. 阳极反应式为ClO2+e-=ClO2-
C. 交换膜左测NaOH 的物质的量不变,气体X 为Cl2
D. 制备18.1g NaClO2时理论上有0.2molNa+由交换膜左侧向右侧迁移
高三化学单选题中等难度题
NaClO2( 亚氯酸纳)是常用的消毒剂和漂白剂,工业上可采用电解法制备,工作原理如图所示。下列叙述正确的是
A. 若直流电源为铅蓄电池,则b极为Pb
B. 阳极反应式为ClO2+e-=ClO2-
C. 交换膜左测NaOH 的物质的量不变,气体X 为Cl2
D. 制备18.1g NaClO2时理论上有0.2molNa+由交换膜左侧向右侧迁移
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NaClO2( 亚氯酸纳)是常用的消毒剂和漂白剂,工业上可采用电解法制备,工作原理如图所示。下列叙述正确的是
A.若直流电源为铅蓄电池,则b极为Pb
B.阳极反应式为ClO2+e-=ClO2-
C.交换膜左测NaOH 的物质的量不变,气体X 为Cl2
D.制备18.1g NaClO2时理论上有0.2molNa+由交换膜左侧向右侧迁移
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NaClO2(亚氯酸钠)是常用的消毒剂和漂白剂,工业上可采用电解法制备,工作原理如图所示。下列叙述正确的是
A.若直流电源为铅蓄电池,则b极为Pb
B.交换膜左侧 NaOH 的物质的量不变,气体X为Cl2
C.阳极反应式为ClO2+e-=ClO2-
D.制备 18.1 gNaClO2 时理论上有 0.2 molNa+由交换膜左侧向右侧迁移
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
亚氯酸钠(NaClO2)主要用于棉纺、亚麻、腈纶、涤纶等纤维漂白(不适于羊毛、绢丝、粘胶丝、尼龙等),也可用于食品、饮用水消毒、纸张漂白和鱼药制造。工业上常用电解法生产亚氯酸钠(NaClO2),请根据下面的工艺流程图回答下列问题:
已知:纯的ClO2易分解爆炸。一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
(1)电解饱和NaCl溶液之前须除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,依次加入BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液,充分反应后将沉淀一并滤去,若经检测发现滤液中SO42-的浓度仍大于10-5mol·L -1,其可能的原因为____________________,滤液中c(CO32-)∶c(SO42-)为____________。[已知:Ksp(BaSO4 )= 1.0×10 -10,Ksp(BaCO3 )= 5.0×10-9 ]
(2)无隔膜电解槽内发生的反应中氧化产物、还原产物的物质的量之比为____________。
(3)将制得的ClO2 通入电解槽的阴极室,饱和NaCl溶液通入电解槽的阳极室,通电一段时间后可得到产品,电解时阴极的电极反应式为_____________________________。
(4)将ClO2 气体通入含CN-的电镀废水可得到对环境无污染的物质,反应的离子方程式为______________。
(5)ClO2溶液的浓度含量可用碘量法测定,其原理为在盐酸介质中ClO2与I-发生反应:2ClO2+8H++10I-=2Cl-+5I2+4H2O,再用Na2S2O3标准液滴定生成的I2,通过计算即可确定ClO2溶液浓度含量。已知:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
①滴定过程中需要滴加的指示剂为____________。
②取V1 mL的ClO2溶液加入到适量的盐酸和KI溶液中,反应完毕后再用0.lmol·L-1 的Na2S2O3溶液滴定反应后的溶液,若消耗了V2mL的Na2S2O3溶液,则ClO2 的浓度为____________ g·L-1。(杂质不参与反应,ClO2 的还原产物为Cl- )
高三化学综合题困难题查看答案及解析
亚氯酸钠( NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂,主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、水处理、杀菌灭藻、鱼药制造等行业。工业上可采用过氧化氢法,即在碱性条件下,用H2O2还原ClO2制备 NaClO2。某兴趣小组模拟工业生产流程在实验室中制备NaClO2,实验装置如图1所示。回答下列问题:
已知:纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
①检査装置气密性;②称取10.65 g NaClO3加入200mL稀硫酸中,溶解,然后转移到仪器a中;③量取适量H2O2加入100 mL NaOH浓溶液中,摇匀后转移到仪器b中;④连接好装置进行实验。
(1)装置甲中空气并不参与反应,则装置甲中发生反应的离子方程式是___________。
(2)进行实验时,需要对装置甲进行水浴加热,水浴加热的优点是________________。
(3)装置丙的作用是_______________________________________________________。
(4)装置乙中制取 NaClO2的离子方程式_________________________________。
(5)仪器b中的溶质浓度对产品含量起到关键作用,溶质浓度对产品含量的影响如图2和图3所示。结合两图信息,此时混合液中n(H2O2)/n(NaOH)=___________时为最佳,且H2O2的浓度为___________mol·L-1,其可能原因是_________________________________。
(6)实验结束后,在适当的条件下处理b中的混合液,得到产品NaClO2·3H2O 9.39g。该实验的产率为___________。(保留3位有效数字)
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
二氧化氯(ClO2)是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂,被称为“第4代消毒剂”。工业上可采用氯酸钠(NaClO3)或亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备ClO2。
(1)亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂,但在强酸性溶液中会发生歧化反应,产生ClO2气体,离子方程式为 。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸,反应剧烈。若将盐酸改为相同pH的硫酸,开始时反应缓慢,稍后一段时间产生气体速率迅速加快。产生气体速率迅速加快的原因是 。
(2)化学法可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2。用H2O2作还原剂制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒,其主要原因是 。
(3)电解法是目前研究最为热门的生产ClO2的方法之一。如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验。
①电源负极为 极(填A或B):
②写出阴极室发生反应依次为: 、
;
③控制电解液H+不低于5mol/L,可有效防止因H+浓度降低而导致的ClO2﹣歧化反应。若两极共收集到气体22.4L(体积已折算为标准状况,忽略电解液体积的变化和ClO2气体溶解的部分),此时阳极室与阴极室c(H+)之差为 。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
二氧化氯(ClO2)是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂,被称为“第4代消毒剂”。工业上可采用氯酸钠(NaClO3)或亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备ClO2。
(1)亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂,但在强酸性溶液中会发生歧化反应,产生ClO2气体,离子方程式为___________________________;向亚氯酸钠溶液中加入盐酸,反应剧烈。若将盐酸改为相同pH的硫酸,开始时反应缓慢,稍后一段时间产生气体速率迅速加快。产生气体速率迅速加快的原因是 。
(2)化学法可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2。用H2O2作还原剂制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒,其主要原因是 。
(3)电解法是目前研究最为热门的生产ClO2的方法之一。如图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO2的实验。
①电源负极为___________________极(填A或B)
②写出阴极室发生反应的电极反应式和离子方程式
_______________________ ___ ; 。
③控制电解液H+不低于5mol/L,可有效防止因H+浓度降低而导致的ClO2—歧化反应。若两极共收集到气体22.4L(体积已折算为标准状况,忽略电解液体积的变化和ClO2气体溶解的部分),此时阳极室与阴极室c(H+)之差为_________________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性,受热易分解,可作漂白剂、食品消毒剂等。
Ⅰ.亚氯酸钠的制备
以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下:
(1)“反应1”中的氧化剂是_____(填化学式,下同),母液中溶质的主要成分是_____。
(2)每有1mol SO2参加反应,理论上可生成ClO2的物质的量为________mol。
(3)如果将SO2换为Na2SO3和稀H2SO4,则“反应1”的离子方程式为________。
(4)“反应2”使用H2O2而不使用其他物质的主要理由是____________________。
Ⅱ.亚氯酸钠的应用
(5)用亚氯酸钠作水处理剂,水中可能残留少量亚氯酸钠,可以加入硫酸亚铁除去残留的亚氯酸盐,硫酸亚铁除可与亚氯酸钠反应外,还可以起到的作用是____________。
(6)实验室可用亚氯酸钠和氯酸钠在酸性条件下反应制备ClO2气体。
①上述反应的离子方程式为____________。
②ClO2也可用于杀菌消毒,其消毒能力是等物质的量Cl2的_______倍。
高三化学工业流程困难题查看答案及解析
亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性,受热易分解,可作漂白剂、食品消毒剂等。
Ⅰ.亚氯酸钠的制备
以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下:
(1)提高“反应1”反应速率的措施有__________________(答出一条即可)。母液中溶质的主要成分是___________(填化学式)。
(2)每有1mol SO2参加反应,理论上可生成ClO2的物质的量为________mol。
(3) “反应2”的化学方程式为_____________________________________。
(4)采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”,原因是____________________。
(5)“反应2”中使用H2O2而不用其他物质的原因是____________________。
Ⅱ.亚氯酸钠的应用
(6)用亚氯酸钠作水处理剂,水中可能残留少量亚氯酸钠,可以加入硫酸亚铁除去残留的亚氯酸盐,硫酸亚铁除可与亚氯酸钠反应外,还可以起到的作用是____________。
(7)实验室可用亚氯酸钠和氯酸钠在酸性条件下反应制备ClO2气体。写出上述反应的离子方程式为____________________________。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性,受热易分解,可作漂白剂、食品消毒剂等。
Ⅰ.亚氯酸钠的制备
以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下:
(1)提高“反应1”反应速率的措施有__________________(答出一条即可)。母液中溶质的主要成分是___________(填化学式)。
(2)每有1mol SO2参加反应,理论上可生成ClO2的物质的量为________mol。
(3) “反应2”的化学方程式为_____________________________________。
(4)采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”,原因是____________________。
(5)“反应2”中使用H2O2而不用其他物质的原因是____________________。
Ⅱ.亚氯酸钠的应用
(6)用亚氯酸钠作水处理剂,水中可能残留少量亚氯酸钠,可以加入硫酸亚铁除去残留的亚氯酸盐,硫酸亚铁除可与亚氯酸钠反应外,还可以起到的作用是____________。
(7)实验室可用亚氯酸钠和氯酸钠在酸性条件下反应制备ClO2气体。写出上述反应的离子方程式为____________________________。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析