下图是碳的正常循环，但由于过度燃烧化石燃料，造成二氧化碳浓度不断上升。研究和解决二氧化碳捕...

下图是碳的正常循环，但由于过度燃烧化石燃料，造成二氧化碳浓度不断上升。研究和解决二氧化碳捕集、存储和转化问题成为当前化学工作者的重要使命。

（1）有关碳循环的说法中正确的是 　　　　　

a．光合作用是光能转化成化学能

b．化石燃料是可再生的

c．循环过程有氧化还原反应

d．石油中含乙烯、丙烯，通过加聚反应得到高分子化合物

（2）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2发生反应：

2CO2(g) = 2CO(g)+O2(g)，该反应的△H　　 0，（选填：>、<、=）。

（3）CO2转化途径之一是：利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后将H2与CO2转化为甲醇或其它的物质。

2H2O（1） = 2H2(g) +　 O2(g)　 △H= + 571.5 kJ·mol－1

3H2(g) ＋ CO2(g) = CH3OH(l) ＋ H2O（1）　 △H= —137.8 kJ·mol－1

则反应：4H2O （1） ＋ 2CO2(g) = 2CH3OH(l)+3O2(g)　 △H=　　　　　 kJ·mol－1。

你认为该方法需要解决的技术问题有：　　　 。

a．开发高效光催化剂

b．将光催化制取的氢气从反应体系中有效分离，并与CO2催化转化。

c．二氧化碳及水资源的来源供应

（4）用稀氨水喷雾捕集CO2最终可得产品NH4HCO3。在捕集时，气相中有中间体　　 NH2COONH4（氨基甲酸铵）生成。现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：NH2COONH4(s) 2NH3(g) + CO2(g)。实验测得的有关数据见下表。( t1<t2<t3)

氨基甲酸铵分解反应是 　　　　 反应（ “放热”、“吸热”）。在15℃，此反应的化学平衡常数为：　　　　 。

（5）用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为碳氢化合物（其原理见图）。在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

下图是碳的正常循环，但由于过度燃烧化石燃料，造成二氧化碳浓度不断上升。研究和解决二氧化碳捕集、存储和转化问题成为当前化学工作者的重要使命。

（1）有关碳循环的说法中正确的是________

a．光合作用是光能转化成化学能

b．化石燃料是可再生的

c．循环过程有氧化还原反应

d．石油中含乙烯、丙烯，通过加聚反应得到高分子化合物

（2）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2发生反应：

2CO2(g) = 2CO(g)+O2(g)，该反应的△H___0，（选填：>、<、=）。

（3）CO2转化途径之一是：利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后将H2与CO2转化为甲醇或其它的物质。

2H2O（1） = 2H2(g) + O2(g) △H=" +" 571.5 kJ·mol－1

3H2(g) ＋ CO2(g) = CH3OH(l) ＋ H2O（1） △H=" —137.8" kJ·mol－1

则反应：4H2O （1） ＋ 2CO2(g) = 2CH3OH(l)+3O2(g) △H=_______kJ·mol－1。

你认为该方法需要解决的技术问题有：____。

a．开发高效光催化剂

b．将光催化制取的氢气从反应体系中有效分离，并与CO2催化转化。

c．二氧化碳及水资源的来源供应

（4）用稀氨水喷雾捕集CO2最终可得产品NH4HCO3。在捕集时，气相中有中间体 NH2COONH4（氨基甲酸铵）生成。现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：NH2COONH4(s)2NH3(g) + CO2(g)。实验测得的有关数据见下表。( t1<t2<t3)

氨基甲酸铵分解反应是_______反应（ “放热”、“吸热”）。在15℃，此反应的化学平衡常数为：_____。

（5）用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为碳氢化合物（其原理见图）。在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为：___________________________。

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科学研究表明，当前应用最广泛的化石燃料到本世纪中叶将枯竭，解决此危机的唯一途径是实现燃料和燃烧产物之间的良性循环（如左图）：

（1）一种常用的方法是在230℃、有催化剂条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸汽和水蒸气。右图是生成1molCH3OH时的能量变化示意图。已知破坏1mol不同共价键的能量（kJ）分别是：

已知E1=8.2 kJ·mol－1，则E2＝__________kJ·mol－1

（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：

① 该反应的△H___________0（填“<” 或“>” ）。

② 实验2条件下的平衡常数K=　　　　　　　　 。

③ 实验3中，若平衡时H2O的转化率为1/3，则a/b=______，c=____。

④ 实验4，若900℃时，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，则此时V正　　　 V逆（填“<” ，“>” ，“=”）

（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液,先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以进行循环使用。将100mL 0.1mol/L Na2CO3的溶液中通入112mL（已换算为标准状况）的CO2，溶液中没有晶体析出，则：

①反应后溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是____________________________。

②反应后的溶液可以作“缓冲液”（当往溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用），请解释其原理______________________________________。

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科学研究表明，当前应用最广泛的化石燃料到本世纪中叶将枯竭，解决此危机的唯一途径是实现燃料和燃烧产物之间的良性循环：

（1）一种常用的方法是在230℃、有催化剂条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸汽和水蒸气。下图是生成1molCH3OH时的能量变化示意图。

已知破坏1mol不同共价键的能量(kJ)分别是：

已知E1=8．2 kJ·mol－1，则E2＝__________kJ·mol－1。

（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

① 该反应的ΔH__________0(填“<” 或“>” )。

② 实验2条件下的平衡常数K=　　　　　　　　 。

③ 实验3中，若平衡时H2O的转化率为25%，则a/b=______。

④ 实验4，若900℃时，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，则此时V正　　　 V逆(填“<” 或“>” 或“=”)。

（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以进行循环使用。将100mL 0．1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL(已换算为标准状况)的CO2，溶液中没有晶体析出，则：

①反应后溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是___________________________。

②反应后的溶液可以作“缓冲液”(当往溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用)，请解释其原理_____________________________________。

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右图关于碳循环的说法不正确的是：

A．氧元素也参与了碳循环

B．绿色植物可吸收大气中CO2

C．大量燃烧化石燃料会造成温室效应

D．呼吸和光合作用时碳元素均被氧化

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碳循环（如图）对人类生存、发展有着重要的意义。下列说法错误的是(　　 )

A. 碳是构成有机物的主要元素

B. 光合作用是将太阳能转化为化学能的过程

C. 化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一

D. 石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志

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碳循环（如图）对人类生存、发展有着重要的意义。下列说法错误的是(　　 )

A. 碳是构成有机物的主要元素

B. 光合作用是将太阳能转化为化学能的过程

C. 化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一

D. 石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志

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碳循环（如图）对人类生存、发展有着重要的意义。下列说法错误的是(　　 )

A.碳是构成有机物的主要元素

B.光合作用是将太阳能转化为化学能的过程

C.化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一

D.石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志

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碳循环（如图）对人类生存、发展有着重要的意义。下列说法错误的是(　　 )

A.碳是构成有机物的主要元素

B.光合作用是将太阳能转化为化学能的过程

C.化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一

D.石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志

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环境问题越来越受到人们的关注，造成环境问题的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放或对自然界物产过度开采引起的．对于下列环境问题的治理错误的是（　　）

A.温室效应--减少化石燃料使用，开发清洁能源

B.土壤污染--科学灌溉，合理使用农药和化肥

C.白色污染--杜绝生产塑料袋，从根源上治理

D.水体污染--节约用水，减少污水排放

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